黑龙江省哈尔滨市三发中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx

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黑龙江省哈尔滨市三发中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版

黑龙江省哈尔滨市三发中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）

1．下列说法正确的是（　　）

A.氯气具有漂白性，所以可用氯气漂白织物

B.氧化钠和过氧化钠都是氧化物，所以都是酸性氧化物

C.将过氧化钠加入新制氯水中，所得溶液中有两种盐

D.铜丝、铁丝与氯气反应时因没有氧气参加，所以都不能说是燃烧

【答案】C

【解析】氯气作漂白剂时实际起漂白作用的是次氯酸，所以需要用湿润的氯气才可以；B中氧化钠是碱性氧化物；任何剧烈的发热发光现象都可以称为燃烧。

2．下列说法不正确的是

A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯

B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强

C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：

V2O5+xLi=LixV2O5。

供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：

LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

D．常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动

【答案】B

【解析】

试题分析：

浓硫酸铵溶液能使蛋白质盐析，故A正确；双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，是因为氯化铁作为催化剂分解过氧化氢生成氧气，故B错误；供电时阳离子总是向正极移动；供电时V2O5是正极，充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为：

LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+，故C正确；Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq）；NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动，故D正确。

考点：

本题考查水溶液、电化学、沉淀溶解平衡。

3．下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A．H2OB．Na2OC．NH4ClD．N2

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．H2O只有共价键；B．Na2O只有离子键；C．NH4Cl中NH

与Cl-之间是离子键、NH

内部N与H之间是共价键；D．N2只有共价键。

考点：

物质的微粒之间的化学键的判断。

4．下列说法正确的组合是（）

（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化

（3）伴有能量变化的物质变化都是化学变化

（4）吸热反应和放热反应都有可能自发进行

（5）Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热

（6）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

A．

（1）

（2）B．（3）（5）C．

（2）（6）D．

（2）（4）

【答案】D

【解析】

试题分析：

（1）反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是放热还是吸热并无直接关系，错误；

（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化，正确；（3）伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如水的气化吸收热量，但为物理变化，错误；（4）吸热反应和放热反应都有可能自发进行，正确；反应热是化学变化吸收或放出的热量，（5）Na转化为Na＋（6）水蒸气变为液态水均为物理变化，错误。

综上所述选D。

考点：

考查化学反应存在能量变化的原因及放热反应和吸热反应的概念。

5．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是

A．观察K2SO4溶液的颜色

B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅

C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色

D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、K2SO4溶液中含有SO42-，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42-离子造成，故A不选；B、加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、SO42-、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故B选；C、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，反应后溶液中SO42-仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42-离子造成，故C不选；D、CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是SO42-离子造成，是Cu2+造成的，故D不选；故选B。

【考点定位】考查性质实验方案的设计；物质的检验和鉴别

【名师点晴】本题考查性质实验方案设计，根据物质的性质选取合适的试剂设计实验，有时要设计对比实验进行分析，CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42-、H2O，要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-离子造成的，只要排除SO42-、H2O的干扰，并用含有Cu2+的其它盐溶液对比判断。

6．下列化学用语正确的是（）

A.HCl的电子式

B.Cl-的结构示意图

C.CO2的电子式

D.质量数为37的氯原子37Cl

【答案】B

【解析】

试题分析：

A.HCl的共价化合物，所以电子式是

，错误。

B.氯是17号元素，因此Cl-的核外有18个电子，其结构示意图

。

正确。

C.在CO2的分子中C与2个O原子形成了四对共用电子对，电子式是

。

D.氯是17号元素，质量数为37的氯原子表示为

。

考点：

考查化学用语的知识。

7．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为　（　　）

A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9

【答案】D

【解析】

试题分析：

可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，

设生成4．4gR同时生成Q的质量是x

X+2Y====2Q　+　R

18a22a

x4．4g

则

=

，解得x=3．6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4．4g+3．6g

-1．6g=6．4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6．4g∶3．6g=16∶9。

考点：

物质的量的计算。

8．欲使蛋白质从水中析出而又不改变它的主要性质，应加入（　　）

A．18.4mol/L硫酸溶液　　　　　B．饱和硫酸钠溶液

C．1.0mol/L硫酸铜溶液D．福尔马林溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：

选项ACD都能使蛋白质变性，而B选项使蛋白质发生盐析的现象，没有改变蛋白质的性质所以答案选D

考点：

考查蛋白质性质的相关知识

9．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

【答案】B

【解析】NH4CN溶液的pH等于9.32，说明CN-水解大于NH4+水解。

则HCN是比NH3·H2O更弱的电解质，所以C正确，B错误。

由于NH4+水解生成的H+中和CN-生成的OH-促进了CN-水解，所以室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度D正确。

根据甲基橙的变色范围pH等于9.32应变黄色，A正确。

10．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物（醚不能反应）有

A．3种B．4种C．5种D．6种

【答案】B

【解析】

试题分析：

能与钠反应生成氢气，说明结构中含有羟基，则结构可能为CH3-CH2-CH2-CH2-OH或CH3CH2CHOHCH3或CH3CH（CH3）CH2OH或CH3CH（OH）CH3，总共4种，选B。

考点：

有机物的同分异构体

11．下列关于116号元素的说法正确的是（）

A.位于第七周期第ⅥA族B.属于非金属元素

C.没有放射性D.其金属性比氯强

【答案】AD

【解析】元素周期表的前六周期已经排满，所容纳的元素种数是:

2+8+8+18+18+32=86，如果第七周期也能排满，则可容纳的元素种数为:

86+32=118。

可见116号元素位于第七周期。

由118号元素是0族元素，往前推，可知116号元素是ⅥA族元素:

ⅢA   ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

113   114    115   116    117   118

A正确。

116号元素与硫同主族，位于钋的下面，是金属元素，非金属性比硫弱，金属性比硫强，B错，D对。

第七周期的元素都是放射性元素（或人造元素都是放射性元素），C错。

12．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：

X（气）+3Y（气）

2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）

A．a的值为2

B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v（Y）=0.6mol/（L·min）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol•L-1，则生成的n（Q）=0.4mol•L-1×2L=0.8mol，所以2：

a=0.8mol：

0.8mol，解得a=2，故A正确；B．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的X的物质的量为0.8mol×

=0.4mol，故平衡时X的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，平衡时X的浓度为

=0.8mol/L，故B正确；C．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×

=1.2mol，故Y的转化率为

×100%=60%，故C正确；D．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×

=1.2mol，所以v（Y）=

=

=0.3mol/（L•min），故D错误，故选D。

考点：

考查化学平衡的有关计算

13．下列物质中，既含共价键又含离子键的是

A．KClB．CO2C．MgCl2D．NaOH

【答案】D

【解析】

试题分析:

A．氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，A项错误；B.CO2中只存在C原子和O原子之间的共价键，B项错误；C.MgCl2中只存在Mg2＋和Cl－之间的离子键，C项错误；D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查化学键的判断。

【名师点睛】本题考查化学键的判断，根据物质中微粒之间形成的化学键，结合基本概念来分析解答，题目难度不大。

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物。

14．短周期元素中：

A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。

下列说法中正确的是

A．B离子的半径比C离子的半径小

B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合

D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

【答案】BD

【解析】

试题分析：

地壳中含量最高的是氧，则A是氧；氖原子的质子数为10，10+1=11，则B是钠；B、C的周期序数都是3，C最外层电子数与其电子层数相等，即其原子具有283的电子层结构，则C是铝；第三周期硅元素的单质是半导体，则D是硅；第三周期非金属性最强的是氯，则E是氯。

B、C是钠、铝，钠离子和铝离子都具有28电子层结构，电子层数相同，但钠离子的核电荷数小于铝离子，所以钠离子半径大