最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练16原子结构核外电子排布鲁科版.docx
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最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练16原子结构核外电子排布鲁科版
课时分层训练（十六） 原子结构 核外电子排布
（建议用时：
45分钟）
A级 基础达标
1．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素
X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O
和S2－具有相同的质子数和电子数
C [H3O＋的质子数为11，电子数为10；OH－的质子数为9，电子数为10。
]
2．下列说法正确的是（ ）
A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1
B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
C.
Co、
Co、
Co、
Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同
D．核聚变如
H＋
H→
He＋
n，由于有新粒子生成，所以该变化是化学变化
B [A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，
Co、
Co、
Co、
Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如
H＋
H→
He＋
n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。
]
3．“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是（ ）
【导学号：
95160098】
A．质子数之比为1∶2∶3
B．中子数之比为1∶1∶1
C．摩尔质量之比为8∶9∶10
D．化学性质不相同
C [A项，质子数之比为1∶1∶1，错误；B项，中子数之比为4∶5∶6，错误；C项，摩尔质量之比为8∶9∶10，正确；D项，H、D、T互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同，错误。
]
4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A．①和②两种粒子的化学性质相似
B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子
D．①②③④共表示四种元素的粒子
C [A项，①是He元素，原子达到稳定结构，②是Mg元素，化学性质活泼，两种粒子的化学性质不相似，错误；B项，③是Mg2＋结构示意图，④是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，错误；C项，②是Mg原子结构示意图，最外层的2个电子在反应中容易失去，正确；D项，①属于He元素，②、③属于Mg元素，④属于Ne元素，共表示三种元素的粒子，错误。
]
5．（2018·鞍山模拟）短周期元素X和Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a－b），L层电子数为（a＋b）。
则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ）
A．和水反应 B．和硫酸反应
C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应
C [根据Y原子的L层电子数为（a＋b），M层电子数为（a－b），知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧（O），Y为硅（Si）。
两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。
]
6．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是（ ）
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
D [由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9，Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子”，可推知Y为氯、Z为氧、X为钾。
水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。
]
7．（2018·黄冈模拟）元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
【导学号：
95160099】
A．X3Y2B．X2Y
C．Y3X2D．Y2X3
D [X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。
]
8．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：
【导学号：
95160100】
（1）C－的电子式是__________________。
（2）分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：
______________________、______________________。
（3）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式______________________。
【解析】 因A＋、C－、D、E均为10电子微粒，且A＋＋C－===D＋E↑，则A＋为NH
，C－为OH－，E为NH3，D为H2O，进而推知B＋为H3O＋。
【答案】
（1）[
H]－
（2）NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
H3O＋＋NH3===NH
＋H2O
（3）CH4、Ne
B级 能力提升
9．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：
（1）A元素的同位素有________（写原子符号），与16O、17O可形成的分子有________种；
（2）写出四种B、C元素形成的化合物的化学式________；
（3）质量数为37的F的原子符号为________；
（4）D、E的离子结构示意图分别为________、________；
（5）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为
________________________________________________________________；
（6）写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________；
（7）A与B、C形成的两种18电子分子分别为________、________（写分子式）。
【解析】 根据题意知，A为H，B为N，C为O，D为Al，E为S，F为Cl。
【答案】
（1）
H、
H、
H或
H、D、T 30
（2）NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4（任选四种） （3）
Cl
（5）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（6）2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑
（7）N2H4 H2O2
1．已知某元素阴离子Rn－的原子核内的中子数为（A－x＋n），其中A为原子的质量数。
则mgRn－中的电子总数为（ ）
A.
·NA B.
·NA
C.
·NAD.
·NA
D [Rn－原子核内的质子数为A－（A－x＋n）＝x－n，Rn－原子核外的电子数为（x－n）＋n＝x，mgRn－中电子数为
·NA。
]
2．（2018·北京海淀区模拟）X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是（ ）
A．X的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子
B．W离子结构示意图为
C．X与Y只能形成一种化合物
D．Z的氢化物的水溶液与SiO2可以反应
D [由题可知X为H，Y为C，Z为F，W为Al。
]
3．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7。
回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为____________________________________。
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒有______________________。
（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_______________________________________________。
【解析】
（1）X、Y、Z、W均为短周期元素。
X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，M层上有6个电子，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y有2个电子层，最外层有4个电子，为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，则W为氯元素。
（2）碳的放射性同位素
C可用于考古断代。
（3）氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NH
，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH
。
（4）NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O，N为－3价，Cl为＋1价，酸应为HClO，化学方程式为NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO。
【答案】
（1）
（2）
C （3）10 NH
、NH3
（4）NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HclO
课时分层训练（十七） 元素周期律和元素周期表
（建议用时：
45分钟）
A级 基础达标
1．如图
为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（ ）
A．5x＋10 B．5x
C．5x＋14D．5x＋16
A [
]。
2．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（ ）
A．n－8B．n－3
C．n－1D．n＋5
A [由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为ⅢA族或ⅤA族元素。
有如下几种可能：
据以上分析，可知答案为A。
另解：
由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。
]
3．（2018·邯郸模拟）部分短周期元素的有关信息为：
元素代号
元素性质或原子结构
T
第二层上的电子数是第一层的3倍
R
与T同一族
L
L2＋与T2－的核外电子数相等
Q
与L同族
Z
元素最高正价是＋3，与L同周期
根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性为H2TB．单质与稀盐酸反应的速率为LC．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
C [短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T同一族，则R为S元素；L2＋与T2－的核外电子数相等，则L为Mg元素；Q与L同族，则Q为Be元素；Z元素最高正价是＋3，与L同周期，则Z为Al元素。
A.非金属性：
O>S，故氢化物的稳定性为H2O>H2S，故A错误；B.金属性：
L（Mg）>Q（Be），故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C.Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2＋核外电子数为10、S2－核外电子数为18，故D错误。
]
4．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（ ）
A．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C．硒（Se）位于元素周期表ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
C [在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。
]
5．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。
下列有关元素性质的说法中正确的是（ ）
【导学号：
95160110】
A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小
B．主族元素的最高正价均等于其族序数
C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱
C [A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性Cl>S，酸性HCl>H2S，错误。
]
6．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
【导学号：
95160111】
选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：
Na>Mg
B
Ca（OH）2的碱性强于
Mg（OH）2
金属性：
Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：
S>C
D
t℃时，Br2＋H22HBr K＝5.6×107mol2·L－2
I2＋H22HI
K＝43mol2·L－2
非金属性：
Br>I
C [元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。
]
7．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4下列判断不正确的是（ ）
A．Y单质可以从海水中提取
B．离子半径：
X－>Y－
C．气态氢化物的稳定性：
HXD．单质的氧化性：
Y>Z
D [从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7，故为ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：
X从海水中可提取单质Br2，A项正确；离子半径：
I－>Br－，B项正确；气态氢化物的稳定性：
HICl2>Br2，D项错误。
]
8．（2017·安庆二模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。
下列说法正确的是（ ）
【导学号：
95160112】
A．简单离子半径：
YB．氢化物的稳定性：
X>Y
C．原子失电子能力：
WD．X与Y形成的简单化合物为离子化合物
C [由题意可知，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，可推知W为H，X为N，Y为F，Z为Na；A中简单离子半径的大小应为Na＋NH3，错误；C中Na的金属性强于H，故原子失电子能力大小顺序为H]
9．（2015·天津高考，改编）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
【导学号：
95160113】
（1）f在周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
____________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其分子式：
____________________________________________。
（4）g、h的气态氢化物的还原性________强（填化学式）。
（5）e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性________强（填化学式）。
（6）d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为__________________________
（填离子符号）。
【解析】 根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
（1）f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。
（2）O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r（O2－）>r（Na＋）；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：
Cl>S，故酸性：
HClO4>H2SO4。
（3）八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等。
（4）非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性H2S>HCl。
（5）金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性NaOH>Al（OH）3。
（6）O2－、Na＋、Al3＋、S2－的半径大小顺序为r（S2－）＞r（O2－）＞r（Na＋）＞r（Al3＋）。
【答案】
（1）第3周期ⅢA族
（2）r（O2－） r（Na＋） HClO4>H2SO4
（3）NH3、H2O2、C2H2等
（4）H2S （5）NaOH （6）r（S2－）＞r（O2－）＞r（Na＋）＞r（Al3＋）
B级 专项突破
11．（2018·大同月考）X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A．Z>X>Y B．X>Y>Z
C．Z>Y>XD．X>Z>Y
A [根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。
]
12．（2018·三晋名校联考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r（Z）与r（X）的比值在短周期主族元素中为最大值。
而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。
则下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
r（Z）>r（Y）
B．Z的单质保存在X2Y中
C．0.01mol·L－1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2
D．1L0.1mol·L－1Z2W溶液中阴离子总的物质的量为0.1mol
C [短周期主族元素中原子半径最大的是Na，最小的为H，则Z为Na，X为H。
又由于W的核外电子总数是同族元素Y的2倍，据此可知，W为S，Y为O。
离子半径：
r（O2－）＞r（Na＋），A项错误；Na与水能剧烈反应，Na不应该保存在水中，而应该保存在煤油或石蜡油中，B项错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1，pH为2，C项正确；Na2S溶液中S2－可水解生成HS－和OH－，同时水也会电离产生少量OH－，故阴离子的物质的量大于0.1mol，D项错误。
]
13．（2018·山东名校联考）我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一族，Y、Z、R、T位于同一周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法正确的是（ ）
A．Y的单质不能与水反应
B．T的单质能与R的简单氢化物发生置换反应
C．T的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
B [根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同一周期，则在第2周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，知R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第2周期，则Y为锂元素；X、Z位于同一主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，知W的原子序数为（12＋8）÷2＝10，推出W为氖元素，不符合题意；若X为钙元素，则W的原子序数为14，推出W为硅元素，符合题意，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。
选项A，Li与水能够发生反应，错误。
选项B,2F2＋2H2O===4HF＋O2，正确；选项C，T为氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，错误；选项D，XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为＋2价、硅元素为＋4价，则O的化合价分别为－1、－2，即两种化合物中O的化合价不相同，错误。
]
14．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b的原子半径是第3周期元素中最大的，a与c同主族，c为非金属元素，d与b形成的离子化合物对水的电离无影响。
下列说法正确的是（ ）
A．常温下a的单质一定呈气态
B．a与d形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
C．b与a或c形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离
D．d的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸酸性强
B [b的原子半径在第3周期主族元素中最大，则b为Na；d、b形成的化合物对水的电离无影响，则d是Cl。
再结合题目条件可知a为O（或N、C），c为S（或P、Si）。
常温下，N2、O2呈气态，但碳的单质如金刚石、石墨、C60等都呈固态，故A项错误。
a与d形成的化合物有CCl4、NCl3、Cl2O或ClO2等多种，其中ClO2的结构式为O—Cl—O，O、Cl原子都不满足8电子稳定结构，故B项正确。
b与a或c形成的化合物有Na2O、Na2O2、Na2S等多种，其中Na2O、Na2O2溶于水所得溶质是NaOH，抑制水的电离，故C项错误。
由于HClO的酸性比H2CO3还弱，所以其酸性比H2SO3、H2SO4、H3PO4等都弱，故D项错误。
]
15．（2017·专家原创）中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y和M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
这五种元素组成一种离子化合物Q。
取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
【导学号：
95160115】
A．简单离子半径：
M>Y>Z
B．气态氢化物的热稳定性：
Y>X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
M>Z
D．由R、X、Y、M四种元素组成的盐只有一种
D [依题意，题述五种主族元素占据三
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