普通高等学校招生全国统一考试仿真卷 理综化学试题一.docx

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普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理综化学试题一

绝密★启用前

2017年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理综化学试题

（一）

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

0分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H，下列说法正确的是（　　）

A．正极反应式为KClO4（s）＋8e-＝KCl（s）＋4O2-（l）

B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应

C．△H＜0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小

D．生成1molFeO转移8mol电子

2、能正确表示下列反应的离子方程式的是（　）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应:

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸:

Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀:

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒

B．标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数是0.2NA

C．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

D．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

4、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

5、下列说法正确的是

A．还原性染料靛蓝的结构简式为：

，它的分子式是：

C16H10N2O2

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯

C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

6、电化学降解NO3-的原理如图所示。

下列说法中不正确的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C．该电解池的阴极反应为：

2NO3-+6H2O+10eˉ＝N2↑+12OHˉ

D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g

7、一定条件下存在反应：

H2（g）+I2（g）

 2HI（g） ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

8、N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）意大利罗马大学的[FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________，N-N键的键角为__________。

（2）基态砷原子的价电子排布图为__________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。

PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________（填"PH3”或“NH3”）。

（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是__________。

S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________（填“＞”、“=”或“＜”），原因是__________。

（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。

已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。

若该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm（用含ρ和NA的代数式表示）。

9、

I：

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化学式）。

（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式       ，洗涤沉淀时的方法是           。

（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：

                                            。

Ⅱ：

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。

为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）G装置的作用是                            。

（2）证明有SO2生成的现象是          ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为         、         。

（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是                      。

10、[有机化学基础]有机物H是一种重要的医药中间体。

其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。

  ②J能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）I的名称是                    。

G生成H的反应类型是                  。

（2）B的含氧官能团名称是          ；E生成F的化学方程式为                 。

（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为                      。

（4）已知：

，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式                                           。

（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有        种（不考虑立体结构）。

①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

11、目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。

某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0．27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为              ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为                   。

（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：

                  。

（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。

与传统工艺相比，萃取法的优点是                   。

（4）我国废水三级排放标准规定：

废水中苯酚的含量不得超过1．00mg/L。

实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：

准确量取25．00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：

将4．5mL0．02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：

打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0．1mol/LKI溶液，振荡。

步骤4：

                   ，再用0．01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL。

（反应原理：

I2+2Na2S2O3="2NaI"+Na2S4O6）

步骤5：

将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为             mg/L。

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量          。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

12、硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。

生产硫酸的主要反应为：

SO2（g）+

O2（g）

SO3（g）。

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[n（SO2）/n（O2）]的关系如图：

则b点n（SO2）/n（O2）=______；y为_______（填编号）。

A．平衡常数         B．SO3的平衡产率   

C．O2的平衡转化率   D．SO2的平衡转化率

（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。

在400~650℃时，Kp与温度（T/K）的关系为lgKp=

—4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_______（填“>0”或“<0”）。

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

SO2+V2O5

SO3+V2O4K1

O2+V2O4

V2O5K2

则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的平衡常数K=______（以含K1、K2的代数式表示）。

②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________，其催化活性与温度的关系如图（左）。

（4）在7.0%SO2、11%O2、82%N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如下图（右）：

则460℃、1.0atm下，SO2（g）+

 O2（g）

SO3（g）的Kp=____________（各气体的分压=总压×各气体的体积分数）。

（5）压强通常采用常压的原因是______________________________________，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是___________。

A.原料转化率最大    

B.已达到反应装置所能承受的最高温度   

C.催化剂的活性最高

参考答案

1、A

2、A

3、B

4、B

5、A

6、D

7、C

8、

（1）sp3；60º；

（2）

；As>Se>Ge；（3）PH3；

（4）三角锥形；<；S原子半径小于P原子半径故S－Cl键要比P－Cl键短；

（5）GaAs；

 （其他合理答案均可）

9、I

（1）Al（OH）3

（2）2Al（OH）3+Mg（OH）2=MgAl2O4+4H2O（2分）向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀，待其自然流尽后，重复二到三次即可（2分）

（3）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：

AlCl3•6H2O（s）

Al3+（aq）+3Cl‾（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl‾）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3•6H2O晶体。

（3分）

II

（1）防止空气中的H2O进入F（2分）

（2）酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）CuO、CuSO4（各1分）

（3）浓硫酸中的水很少（2分）

10、

（1）乙醇     取代反应（或酯化反应）

（2）羟基、羧基

（3）

（4）

（5）15

11、（15分（除第⑷②小题3分外，其余每空2分）

（1）分液漏斗；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（或Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O）；

（2）减少Br2的挥发 ；

（3）没有采用有毒气体Cl2，更环保（或所得溴更纯净）；

（4）①滴入2~3滴淀粉溶液；②18．8；③偏低。

12、 2 D <0 （K1×K2）2 降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高 113atm-1/2 生产条件下SO2的平衡转化率已经很大 C

【解析】

1、A、原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）＋8e-＝KCl（s）＋4O2-（l），A正确；B、铁为负极，发生氧化反应，B错误；C、热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，C错误；D、根据热电池反应：

KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1molFeO转移2mol电子，D错误，答案选A。

2、A、氨水过量生成亚硫酸铵，A正确；B、氢氧化钠不足，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，B错误；C、硝酸具有强氧化性，能把亚铁离子氧化，C错误；D、硫酸根恰好沉淀时，铝离子转化为偏铝酸根离子，D错误，答案选A。

点睛：

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

3、试题分析：

A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，多个胶体分子聚集成氢氧化铁胶粒，所以含有Fe（OH）3胶粒小于NA个；C．CO32－水解，所以1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5NA；D．16.9g过氧化钡（BaO2）固体，物质的量为0.1mol，阴离子为过氧根离子，阳离子为钡离子，阴、阳离子总数为0.2NA 。

考点：

本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用。

4、试题分析：

A．一般的化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火，但是如果是Na、K等着火由于燃烧产物能够与水或CO2发生反应，所以就不能用水或泡沫灭火器灭火。

错误。

B．开发和推广新能源就可以减少化石能源的使用，减少CO2的产生，从而可以实现低碳生活。

正确。

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮变质。

错误。

D．在人体内没有纤维素可水解的酶，因此不能作为人类的营养物质，但是纤维素能够促进肠道蠕动，因此也常被称为人类的第七营养物质。

错误。

考点：

考查化学与人类生活密切关系的知识。

5、试题分析：

A、根据物质的结构简式可判断其分子式，正确；B、高分子化合物的链节中含有碳碳双键，所以该高分子化合物的单体是乙炔，错误；C、乙醛的分子式可写为C2H2（H2O），所以乙炔与乙醛的分子中的含碳量不同，所以质量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不会不发生变化，若物质的量一定，则消耗氧气量或生成CO2量不变，错误；D、丙烯酸与山梨酸不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物，都是饱和一元羧酸，错误，答案选A。

考点：

考查对有机物结构和性质的判断

6、试题分析：

A．根据图示可知：

在右边的Pt-Ag电极上NO3-得到电子被还原变为N2；所以该电极是阴极，与之连接的B是负极，A是正极。

铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，正确；B．铅蓄电池工作过程中负极发生反应：

Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，所以负极质量增加，正确；C．该电解池的阴极反应为：

2NO3-+6H2O+10eˉ＝N2↑+12OHˉ，正确；D．在阳极发生反应：

2H2O—4e-=4H++O2↑；若电解过程中转移2moL电子，会消耗1mol的水，产生的2mol的H+进入阴极室，阳极质量减轻18g,在阴极室发生反应：

2NO3-+6H2O+10eˉ＝N2↑+12OHˉ，若转移2mol的电子，会产生0.2mol的N2从溶液中逸出，同时有由2mol的H+进入该室，则阴极室实际减轻的质量是0.2mol×28g/mol-2g=3.6g，则两侧电解液的质量变化差（Δm右－Δm左）为18g-3.6g=14.4g，错误。

考点：

考查电解原理在废水处理过程的应用的知识。

7、试题分析：

A．容器Ⅰ从正反应方向开始，开始时正反应速率最大，容器Ⅱ从逆反应方向开始，开始时正反应速率最小，是0.因此开始时正反应速率不相同，故A错误；B．增大压强平衡不发生移动，但是由于反应是在恒容绝热的环境中进行，当反应达到平衡时容器Ⅰ、Ⅲ中温度不等，二者的反应的平衡常数就不相同，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应容器的温度升高，由于升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，而容器Ⅱ是从逆反应方向开始，随着反应的进行，容器内的温度逐渐降低，根据平衡移动原理：

降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，因此容器Ⅰ中的I2气体的物质的量比容器Ⅱ高，所以混合气体的颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；D．在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始，物质的转化率的和为1，由于反应恒容绝热，所以容器Ⅰ中H2的转化率比恒温时小，容器Ⅱ中HI的转化率也比恒温是小，因此二者之和小于1，故D正确。

考点：

本题考查化学平衡移动。

8、试题分析：

（1）氮原子与周围的三个N原子相连，含有一个孤电子对，采取sp3杂化，N4是正四面体结构，N-N键的键角为60º，故答案为：

sp3；60º；

（2）As是33号元素，位于第四周期第ⅤA族，基态砷原子的价电子排布图为

，砷是4p为半充满结构，较为稳定，与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ge，故答案为：

；As>Se>Ge；

（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。

P的非金属性比N弱，对孤对电子的吸引力弱，因此和过渡金属更容易形成配合物的是PH3，故答案为：

PH3；

（4）SCl3+中价电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

（6-1-3）=4，故S以sp3杂化轨道同Cl形成共价键，含1对孤电子对，所以为三角锥形结构；S原子半径小于P原子半径故S－Cl键要比P－Cl键短，故答案为：

三角锥形；<；S原子半径小于P原子半径故S－Cl键要比P－Cl键短；

（5）晶胞中Ga原子数为6×

+8×

=4，As原子数为4，则砷化镓的化学式为GaAs；

设晶胞的边长为xpm，则ρ=

=

，解得x=

pm；b位置黑色球与a位置白色球的距离为晶胞体对角线的

，因此b位置黑色球与a位置白色球的距离=

×

pm，故答案为：

GaAs；

。

考点：

考查了晶胞的计算、核外电子排布、配合物、杂化轨道的相关知识。

9、试题分析：

I

（1）根据Ksp[Mg（OH）2]可求出Mg2+再转化为Mg（OH）2沉淀OH‾浓度，c（Mg2+）•c2（OH‾）=1．8×10-11，因为c（Mg2+）=1/2c（OH‾），则1/2c3（OH‾）=1．8×10-11，Ksp[Al（OH）3]="1/3"c4（OH‾）=3×10-34，比较可得恰好生成Al（OH）3时，OH‾浓度小，所以先生成Al（OH）3沉淀。

（2）根据流程图，高温焙烧时的反应物为Mg（OH）2和Al（OH）3，生成物为MgAl2O4和4H2O，配平可得化学方程式：

2Al（OH）3+Mg（OH）2=MgAl2O4+4H2O；沉淀洗涤的方法为：

向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀，待其自然流尽后，重复二到三次即可。

（3）AlCl3饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：

AlCl3•6H2O（s）

Al3+（aq）+3Cl‾（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl‾）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3•6H2O晶体。

II

（1）因为该实验要检验是否有H2O生成，所以装置G盛放物质为碱石灰，作用是防止空气中的H2O进入F。

（2）SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为CuO、CuSO4，若含有H2，H2可把CuO还原为Cu，生成的H2O能与CuSO4反应生成蓝色的CuSO4•5H2O。

（3）浓硫酸中的水很少，CuSO4没有溶解，以CuSO4固体的形式存在，为白色。

考点：

本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、沉淀溶解平衡、化学实验方案的分析。

10、试题分析：

由信息①知，A分子含有酚羟基，两个取代基在苯环的对位。

I能和钠反应，说明I为CH3CH2OH，J为CH3CHO。

由H的结构简式逆推E分子中氯原子的位置。

由此推知几种有机物结构简式如下：

（1）I为乙醇，J为乙醛。

G发生分子间酯化反应生成H，酯化反应也是取代反应。

（2）B的官能团有碳碳双键、羟基、羧基，其中含氧官能团只有2种。

E在氢氧化钠溶液中反应生成F，包括水解反应和中和反应。

（3）类似苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应，生成酚醛树脂。

（4）由已知条件知，C和E发生取代反应。

（5）L含有羟基、碳碳双键和羧基。

分两种情况讨论：

第1种情况，只含2个取代基。

则有2种组合：

－OH、－CH＝CHCOOH，除去B本身外，还有2种结构；－OH、－C（COOH）＝CH2，有3种结构。

第2种情况，含3个取代基：

－OH、－CH＝CH2、－COOH，先写两取代基的结构有3种，再用第三个取代基取代一个氢原子得10种结构。

故符合条件的同分异构体共有15种。

考点：

考查有机推断与有机合成

11、试题分析：

富马酸废液中含有Br-，电解生成溴单质，加入四氯化碳萃取后分液，再加入氢氧化钠反萃取得到含修炼者和次溴酸根离子的溶液，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成溴单质；

（1）操作X为萃取分液，需要烧杯、分液漏斗等仪器；反萃取时加入20%的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的离子方程式为：

Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；故答案为：

分液漏斗，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；

（2）溴单质易挥发，浓硫酸溶解放热分析，反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少溴单质的挥发；故答案为：

减少Br2的挥发；

（3