上海市杨浦区届九年级化学上学期期末考试试题新人教版.docx
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上海市杨浦区届九年级化学上学期期末考试试题新人教版
上海市杨浦区2018届九年级化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40
1、单项选择题(本题共24分)
1.属于化学变化的是
A.水结成冰B.玻璃破碎C.石蜡熔化D.酒精燃烧
2.氖的元素符号是
A.NB.NaC.NeD.He
3.属于纯净物的是
A.盐水B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水
4.属于同素异形体的是
A.镁条和镁粉B.CO和CO2C.金刚石与石墨D.冰和干冰
5.下列元素中,摄入不足会引起贫血的是
A.IB.FeC.CaD.Zn
6.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“c”代表的是
A.二氧化碳
B.氮气
C.氧气
D.稀有气体
7.以下物质中氯元素化合价为+5价的是
A.HClB.Cl2C.HClO3D.ClO2
8.物质在空气中燃烧,实验现象描述正确的是
A.硫粉:
蓝紫色火焰B.氢气:
蓝色火焰
C.铁丝:
火星四射D.木炭:
发出白光
9.能表示两个分子的是
A.2HB.2COC.2SO4D.SO2
10.臭氧(O3)能吸收发部分紫外线,保护地球生物。
能吸收大部分紫外线,保护地球生物。
臭氧属于:
①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质
A.①③④B.①③⑤C.②④D.②⑤
11.关于碳及其氧化物的说法正确的是
A.CO和CO2的性质不同是因为分子构成不同
B.CO2过多排放可导致酸雨
C.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼
D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红色,说明二氧化碳具有酸性
12.关于溶液的叙述正确的是
A.均一稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D.糖水、汽水、蒸馏水都是溶液
13.如图中“
”和“
”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应时
A.2H2+O2
2H2OB.2SO2+O2
2SO3
C.H2+Cl2
2HClD.2CO+O2
2CO2
14.下列实验过程中不会出现颜色变化的是
A.木炭粉与氧化铜共热B.水滴在无色硫酸铜上
C.活性炭加入红墨水中D.二氧化碳通入水中
15.关于实验基本操作方法的归纳错误的是
A.点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度
B.制取气体时应先检查装置的气密性再装药品
C.H2还原CuO完毕,应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却
D.蒸发操作时,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯外焰
16.关于每摩尔物质理解正确的是
A.含有6.02×1023个分子或原子B.物质的质量一定等于式量
C.单位符号为“n”D.约含6.02×1023个微粒
17.关于化学反应C+O2
CO2,说法错误的是
A.反应前后分子种类没变B.反应前后物质总质量相等
C.元素由游离态变为化合态D.该反应属于化合反应
18.有关物质性质和用途说法错误的是
A.氮气化学性质稳定,可作保护气B.生石灰能吸收水分,可作干燥剂
C.金刚石硬度大,可作钻探机钻头D.氧气具有助燃性,可作燃料
19.在实验探究中,能达到实验目的的是
A.比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
B.制取并收集二氧化碳
C.测定空气中氧气体积分数
D.氧气验满
20.吹灭蜡烛主要原理是
A.隔绝空气B.使可燃物温度降到着火点以下
C.清除可燃物D.降低可燃物的着火点
21.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,为提纯硝酸钾,设计如图所示操作,
有关分析中正确的是
A.操作I~III分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤
B.操作I是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去
C.操作II是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
D.操作III是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
22.有关化学基本观念的认识错误的是
A.微粒观:
二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
B.能量观:
天然气燃烧放出大量的热
C.分类观:
过氧化氢和水从组成上都属于氧化物
D.守恒观:
镁带燃烧反应前后,元素种类和原子数目均不变
23.向1molFe2O3中通入CO并加热,随着CO的通入,有关量的变化如图,分析正确的是
A.曲线甲表示生成铁物质的量
B.曲线乙表示氧化铁物质的量
C.K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等
D.K点时固体中铁元素物质的量是2mol
24.常温下,在饱和石灰水中加少量生石灰,溶液中的相关量随时间变化描述正确的是
2、填空题(本题共44分)
25.(6分)学习化学能更好地认识我们身边的物质。
(1)引起酸雨的主要物质是___________________。
(2)人体中含量最高的物质是______________。
(3)食物变质是因为与____________反应。
(4)人工降雨的物质是______________________。
(5)自来水生产中常用到活性炭,其作用是_______________。
(6)家用天然气(主要成分为CH4)燃烧的化学方程式为______________________。
26.(10分)化学研究物质的组成。
(1)用于消毒的酒精(化学式为C2H5OH)中含有_____种元素,碳、氢原子个数比为______,0.1mol酒精的质量为______g,所含氢原子个数是_____________,该物质中质量分数最高的元素为_________。
(2)如图1、2所示的装置可以研究水的组成。
①写出图1反应的化学方程式________________________。
②图2所示实验,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是________,检验该气体的方法是_______________________________,根据实验能推断出水组成的依据是_____________________________。
③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解(硫酸不发生反应),若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解,消耗了6g水,则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是______________。
27.(9分)海水提取氯化钠的大致过程如图:
(1)图中①是__________(填“蒸发池”或“冷却池”);
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
I.溶解II.__________(填操作名称)III.蒸发
上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是__________,该仪器在步骤III中的作用是___________________________________。
(4)用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液,实验步骤如下:
①计算:
m(NaCl)=______g,V(H2O)=90mL。
②称量:
分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。
③溶解:
将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌。
④装瓶:
配好的溶液应装于________(填仪器名称)中。
⑤贴标签:
请完成所配溶液标签的书写。
(5)取此氯化钠溶液测pH值,pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。
28.(11分)
(1)下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据(单位:
mL/100mL水)
①根据CO2的溶解度表,可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:
_______________________________、__________________________。
②打开可乐瓶有气体逸出,说明原瓶中的压强_________(填“>”、“<”或“=”)瓶外大气压强。
(2)
甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图,请回答。
①t2℃时,甲、乙两物质溶解度较大的是___________。
②t1℃时,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的质量是_______g。
③t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_________(填编号)。
A.加足量溶质乙B.蒸发溶剂至晶体析出
④t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,a%的取值范围为____________。
⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,有关说法正确的是______________。
A.t1℃时溶质质量:
甲=乙B.t1℃时溶剂质量:
甲>乙
C.t1℃时溶液质量:
甲<乙D.析出晶体质量:
甲>乙
29.(9分)用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。
实验
物质
问题
X
Y
实
验
一
CO
CuO
(1)实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。
通过____________________现象,可知装置内充满了CO气体。
(2)写出A处反应的化学方程式_________________________,其中氧化铜发生__________(选填“氧化”或“还原”)反应。
(3)C中实验现象_______________________。
(4)该实验能证明CO的化学性质是_____________________________。
实
验
二
CO2
C
(1)写出A处反应的化学方程式_____________________________。
(2)通过_____________________现象,能证明该反应发生。
(3)B装置的作用是_______________________。
(4)若2molC完全反应完,需要消耗_________CO2。
I.1molII.2molIII.>2molIV.无法判断
3、实验题(本题共27分)
30.(8分)实验室常用的气体制取装置如下,请回答。
(1)装置B的名称是_______________。
(2)若选用A装置制氧气,反应的化学方程式为____________________________,收集纯净的氧气选择装置_______________(填编号)。
(3)实验室制CO2常选B作为发生装置,选择依据为________________________________。
实验时打开玻璃活塞后,可观察到的现象为_______________________________。
若用F装置收集CO2,气体从______(填“m”或“n”)端通入,验满的方法为____________________________________。
集满一瓶CO2气体后,关闭玻璃活塞,待反应完全停止后,容器中的液面位置为___________(填“a”、“b”或“c”)。
31.(9分)用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。
(1)同时挤压滴管B和C,控制相同液体量于球形容器中。
①写出II反应的化学方程式_______________________________。
②有关上述对比实验,说法正确的是________(填写字母)。
A.MnO2加快反应速率B.半分钟内球形III中产生气体少
C.反应过程中球形II比球形III内反应剧烈D.MnO2一定分解产生气体
(2)微热燃烧器,蜡烛b、c燃烧,蜡烛a不燃烧。
写出白磷燃烧的化学方程式_________________。
关于燃烧器中的实验分析正确的是_________(填写字母)。
A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点B.探究可燃物燃烧需要氧气
C.说明红磷与白磷是同素异形体D.可以比较白磷、红磷着火点的高低
(3)挤压滴管A,将足量稀盐酸滴于球形I中,球形I中产生的现象为______________。
一段时间后,蜡烛c熄灭,然后蜡烛b也熄灭了,其原因是____________________。
(4)蜡烛熄灭后,将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内,烧杯内壁变模糊,此现象的化学方程式________________________________,此反应______(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素。
(5)充分燃烧相同物质的量的碳和磷,消耗氧气物质的量之比为______________。
32.(10分)某小组对石灰石进行煅烧,并对煅烧后固体成分进行探究。
(1)
写出此反应的化学方程式_______________________________。
(2)根据化学方程式进行猜想。
固体残留物成分:
I.只有氧化钙;II.只有碳酸钙;III._____________
(3)甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。
友情提示:
①CaO+2HCl→CaCl2+H2O
②Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O
③氯化钙溶液呈中性。
方案设计
操作及现象
实验结论
解释
方案一
固体物质中一定含有
__________________
用化学方程式解释判断理由________________。
方案二
乙同学得出猜想II成立
该同学设计方案是否合理,理由是_________________________________________。
方案三
(丙同学在一支试管中完成探究。
)
猜想III成立
4、计算题(本题共5分)
33.某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如图(样品中杂质不与酸反应也不溶于水)。
(1)15g石灰石样品中CaCO3物质的量为______mol。
(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果准确到0.1%)。
参考答案
1、单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
C
C
B
C
C
B
B
D
A
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
D
D
A
A
D
D
B
D
A
D
D
2、填空题
25.
(1)二氧化硫(SO2)
(2)水(H2O)(3)氧气(O2)(4)干冰(5)吸附(6)CH4+2O2
CO2+2H2O
26.
(1)3;1:
3;4.6g;3.612×1023;C
(2)①2H2+O2
2H2O②氧气(O2);用带火星的木条检验,木条复燃;质量守恒定律③1.2%
27.
(1)蒸发池
(2)饱和(3)过滤;玻璃棒;搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
(4)10;试剂瓶;NaCl(10%);=
28.
(1)①温度一定,大气压强越大,气体溶解度越大;压强一定,温度越高,气体溶解度越小②>
(2)①甲②70③AB④不饱和;(0,37.5%]⑤CD
29.实验一:
(1)D处有淡蓝色火焰
(2)CO+CuO
Cu+CO2(3)澄清石灰水变浑浊;还原(4)还原性、可燃性
实验二:
(1)CO2+C
2CO
(2)D处产生淡蓝色火焰(3)收集CO,防倒吸(4)III
3、实验题
30.
(1)启普发生器
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑;C(3)块状固体与液体反应不需要加热;长颈漏斗中液面下降至浸没大理石时产生大量气泡;m;将燃着的木条置于集气瓶口,木条熄灭则已集满;c
31.
(1)2H2O2
2H2O+O2↑;ABC
(2)4P+5O2
2P2O5;ABD(3)产生大量气泡;二氧化碳密度比空气大,不可燃也不支持燃烧(4)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O;不能(5)4:
5
32.
(1)CaCO3
CaO+CO2↑
(2)有氧化钙和碳酸钙(3)方案一:
氧化钙;CaO+H2O→Ca(OH)2
方案二:
不合理,稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应均生成CaCl2和H2O,反应后的溶液均为中性
方案三:
酚酞试液;溶液变红;稀盐酸;溶液红色褪去,产生大量气泡
4、计算题
33.
(1)0.1
(2)10.5%