38高中化学必修一必修二选修四化学反应原理知识点总结理.docx

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38高中化学必修一必修二选修四化学反应原理知识点总结理

专题一氯、钠

知识与能力

1、了解钠的化合物的性质和重要用途。

通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。

2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。

通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。

3、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。

4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属

5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。

教学重点：

１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质

2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用

教学难点：

Na2O2的组成结构

一、氯气

1．物理性质：

氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2．化学性质：

氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：

2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：

H2+Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。

（3）和水的反应：

Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）。

次氯酸的性质：

（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:

H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水主要成分为:

盐酸（HCl）。

（4）与碱的反应：

2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。

漂白粉制取原理的反应方程式是：

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

漂白粉的成分是:

CaCl2、Ca（ClO）2；有效成分是：

Ca（ClO）2。

漂白粉的漂白原理是：

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。

3．氯气的实验室制法

反应原理：

MnO2　+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

发生装置：

圆底烧瓶、分液漏斗等

除杂：

用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；

收集：

向上排空气法收集（或排饱和食盐水法）；

检验：

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：

用氢氧化钠溶液吸收尾气。

4．溴、碘的提取：

（1）2KI+C12==2KCl+I2；

（2）2KI+Br2=2KBr+I2；（3）2KBr+Cl2==2KCl+Br2

二、钠

1．物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。

2．化学性质⑴钠与水反应：

现象及解释：

①浮（说明钠的密度比水的密度小）；

②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；

③游（说明有气体产生）；

④响（说明反应剧烈）；

⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。

化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应：

4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。

3．钠的用途：

①制取纳的重要化合物；

②作为中子反应堆的热交换剂；

③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；

④钠光源。

三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱苏打

小苏打

颜色、状态

白色固体

白色晶体

溶解性

易溶于水

易溶于水，溶解度比碳酸钠小

热稳定性

较稳定，受热难分解

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应

———

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

相互转化

除杂：

Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：

加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。

专题二铝、铁、硅

知识与能力

1、掌握氧化铝性质、主要用途

2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途

3、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。

学会检验Fe3+、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性

一、铝及其化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：

Al2O3。

1．铝的性质

（1）物理性质：

银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。

（2）化学性质：

铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：

4Al+3O2====2Al2O3。

②与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。

③与强碱反应

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应：

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属。

2．Al2O3（两性氧化物）

与硫酸反应：

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O；离子反应方程式：

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

与氢氧化钠反应：

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

3．Al（OH）3（两性氢氧化物）

与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反应方程式:

Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

与氢氧化钠反应：

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式:

Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O

Al（OH）3实验室制取：

常用铝盐与足量氨水反应

化学反应方程式：

AlCl3+3（NH3·H2O）==Al（OH）3↓+3NH4Cl

离子反应方程式：

Al3++3（NH3·H2O）==Al（OH）3↓+3NH4+

4．明矾：

十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：

Al3++3H2O==Al（OH）3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。

５．转化关系HClAlCl3Al（OH）3

Al2O3电解AlNaOH氨水

NaOH

NaAlO2

二、铁及其化合物

1．铁的物理性质：

有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。

2．铁的化学性质

①与氧气反应：

3Fe+2O2Fe3O4②与非金属反应：

2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS

③与水反应：

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑④与酸反应：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

⑤与盐反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3．氧化铁：

与酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

4．Fe3+的检验:

与KSCN反应出现血红色溶液。

5．Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

6．氢氧化铁：

制备:

FeCl3（黄色）+3NaOH==Fe（OH）3↓（红褐色）+3NaCl

　　　与酸反应：

Fe（OH）3+3HCl==3FeCl3+3H2O

受热分解：

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

7．氢氧化亚铁：

制备:

FeCl２（浅绿色）+2NaOH==Fe（OH）２↓（白色）+2NaCl

　　　与酸反应：

Fe（OH）２+2HCl==2FeCl２+3H2O

在空气中氧化：

4Fe（OH）２+O2+2H2O==4Fe（OH）3

8．钢铁的腐蚀:

钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。

电化学腐蚀:

不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。

9．铁及其物质的转化关系HClFeCl2

FeFeCl2

Cl2FeCl3

金属防腐的方法1．表面覆盖保护层

2．改变内部结构3电化学保护法

三、硅及其化合物

1．硅的物理性质:

晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。

单质硅的提取：

SiO2+2C==2CO↑+Si（粗硅）Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl

2．SiO2：

化学性质：

不活泼,耐高温、耐腐蚀。

①与水、酸（除HF）不反应，能与HF反应：

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能装HF（酸）。

②与碱性氧化物反应：

SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应：

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。

专题三硫、氮

知能目标

1．了解SO2的物理性质，掌握SO2、SO3的化学性质。

2了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。

3．了解SO2、NO2对大气的污染及其防治。

4两种酸的特性

一、二氧化硫的性质与作用

1．物理性质：

无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

2．化学性质

（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3（可逆反应）；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：

2H2SO3+O2==2H2SO4

（2）还原性2SO2+O22SO3

（3）漂白性：

SO2能使品红溶液褪色。

原理：

与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白。

原理：

HClO具有强氧化性

3．酸雨：

PH〈5.6，正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2。

硫酸型酸雨的形成原因：

SO2

来源：

（主要）化石燃料及其产品的燃烧。

（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。

防治：

开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。

常见的环境保护问题：

酸雨：

SO2；温室效应：

CO2；光化学烟雾：

NO2；臭氧层空洞：

氯氟烃；白色垃圾：

塑料垃圾；假酒：

CH3OH；室内污染：

甲醛；赤潮：

含磷洗衣粉；有毒：

CO与NO与血红蛋白结合；电池：

重金属离子污染。

二、硫酸的制备与性质

1．接触法制硫酸

原理：

（1）硫磺与氧气反应生成SO2：

S+O2==SO2

（2）SO2与氧气反应生成SO3：

2SO2+O22SO3

（3）SO3转化为H2SO4：

SO3+H2O==H2SO4

2．硫酸的性质特性：

（1）吸水性：

作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；

（2）脱水性：

蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：

先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；

（3）浓硫酸的强氧化性：

与铜反应：

2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；

与碳反应：

C+2H2SO4（浓）SO2↑+CO2↑+2H2O。

常温下，浓硫酸使铁铝钝化。

Na2SO4

H2SO3

BaSO4

H2SO4

SO3

SO2

S

O2O2O2H2ONaOH

BaCl2

三、氮氧化合物的产生及转化

1．N2电子式：