河南省中考模拟化学试题 答案和解析.docx

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河南省中考模拟化学试题答案和解析

【最新】河南省中考模拟化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．生活中的下列变化属于物理变化的是（　　）

A．葡萄酿酒B．纸张燃烧C．汽油挥发D．植物呼吸

2．为实现“蓝天常在，绿水长流，永续发展”，下列做法不可取的是（　　）

A．加大空气质量检测B．大量施用农药化肥

C．生活垃圾分类回收D．开发利用清洁能源

3．下图中的化学实验操作正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸B．

过滤

C．

检查装置的气密性D．

测溶液的pH

4．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

B．碳在氧气中燃烧生成黑色固体

C．氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度降低

D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出

5．金属铯是世界上最活泼的金属，铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列关于铯元素的说法错误的是（　　）

A．相对原子质量为132.9B．质子数为55

C．在化合物中一般显负价D．位于第六周期

6．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（　　）

A．将食盐水与石灰水混合：

2NaCl+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCl2

B．验证金属Cu比Ag活泼：

Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag

C．正常雨水偏弱酸性的原因：

CO2+H2O＝H2CO3

D．用石灰水检验二氧化碳：

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3+H2O

7．下列有关水或空气的说法正确的是（　　）

A．冰水混合物属于纯净物

B．空气的成分中体积分数约为78%的是氧气

C．水变成水蒸气，水分子体积变大

D．用活性炭净化水就可得到纯水

8．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是

A．由分子构成的物质:

酒精、干冰、汞

B．合成材料:

合金、合成橡胶、合成纤维

C．首字母相同的金属元素:

铝、金、氩

D．可燃性气体:

氢气、一氧化碳、甲烷

9．热的浓硫酸与木炭反应产生的两种气体中，有种是污染空气的有毒气体，该气体是

A．NO2

B．CO2

C．SO2

D．H2

10．小明同学用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，有关说法正确的是

A．用100mL量筒量取所需水的体积

B．配制过程中不需要用托盘天平

C．用量筒量取水时俯视读数，所得溶液的落质质量分数小于3%

D．将配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，所得溶液的溶质质量分数小于3%

11．下列物质间的转化可一步实现的是

A．

B．

C．

D．

12．区分下列各组物质的方法错误的是（　　）

A．硬水和软水﹣﹣加肥皂水

B．氯化铵和硫酸铵固体﹣﹣加熟石灰研磨

C．羊毛线和腈纶线﹣﹣灼烧

D．碳粉和氧化铜粉末﹣﹣加稀盐酸

13．恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。

通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（　　）

A．甲曲线M点时混合液体呈无色

B．乙曲线N点时混合液体呈无色

C．甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水

D．乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42﹣

14．现有7.45gKCl样品（其中混有少量下列某种盐类），加水溶解，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到AgCl沉淀14g，则可能混入的盐是（　　）

A．NaClB．CaCl2C．BaCl2D．MgCl2

二、填空题

15．

（1）用化学式填空：

地壳中含量居前两位的元素形成的化合物为_____。

（2）用元素名称填空：

人体中缺_____元素会引起甲状腺肿大。

16．化学就在我们身边。

（1）大米、牛肉、苹果中富含维生素的是_____；

（2）酒精燃烧的化学方程式为_____；

（3）吹灭生日蜡烛的灭火原理是_____。

17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

（1）P点的含义是_____。

（2）若甲物质中混有少量乙物质，要提纯甲物质，可采用的方法是_____。

（3）t3℃时将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液中溶剂的质量关系为：

甲_____（填“＞”“＜”或“＝”）乙。

18．如下表所示，已知A与一定量的B反应生成C和D。

物质

A

B

C

D

微观示意图

（1）参加反应的A和B个数比为_____。

（2）该反应中化合价升高的元素是_____。

（3）若在该反应中继续通入B，则D会与B继续反应产生一种氮肥，请写出此时A与B反应的总化学方程式：

_____。

19．一定条件下，xgCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成水的同时得到CO和CO2的混合气体10.0g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的CH4与O2的化学计量数之比为_____，其反应的化学方程式为_____。

20．请用化学方程式解释下列原理。

（1）铝制品耐腐蚀的原因。

_____

（2）用含小苏打的药物治疗胃酸过多症。

_____

21．向一定质量的Fe（NO3）2和Mg（NO2）2的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后，过滤，可以得到固体和滤液，所得滤液的质量大于原混合溶液的质量。

（1）写出一个上述过程中发生反应的化学方程式________。

（2）所得滤液中一定含有哪些溶质________?

三、推断题

22．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中B是胃酸的主要成分，E是一种常见的溶剂，C是一种碱且其组成中含人体中含量最高的金属元素。

（1）C的一种用途是_____。

（2）反应①的化学方程式为_____（填一个）。

（3）②的基本反应类型可以是_____（填一个）。

四、实验题

23．实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。

已知CO发生装置中的反应为

。

（1）写出D装置中发生反应的化学方程式________。

（2）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进请简述改进措施________。

（3）装置B的作用是什么________?

24．如图是实验室常用的装置。

请据图回答：

（1）实验室若选用A、C装置制取和收集氧气，请写出有关反应的化学方程式_____。

（2）实验室选用B、E装置制取和收集二氧化碳，请在虚线框中画出用试管采用排空气法收集二氧化碳的装置图_____（只画试管和导气管）；若将发生装置由B改为D，其优点是_____。

五、综合应用题

25．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。

（1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是_____（填字母）。

ANaOH溶液BNaCl溶液CK2CO3溶液DBa（NO3）2溶液

（2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。

①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式：

_____。

②若A是Ca（OH）2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，该实验_____（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么_____？

（3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所加试剂均过量）。

①Mg（OH）2与试剂b反应的化学方程式为_____。

②试剂a不可能是下列物质中的_____（填字母）。

AKOH溶液BNaOH溶液CCa（OH）2溶液DBa（OH）2溶液

③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是_____。

（4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐，二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。

将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。

请计算原固体混合物中小苏打的质量_____。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。

【详解】

A、葡萄酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化，不符合题意；

B、纸张燃烧过程中生成水和二氧化碳等物质，是化学变化，不符合题意；

C、汽油挥发过程中没有生成新物质，是物理变化，符合题意；

D、呼吸作用过程中生成二氧化碳和水，是化学变化，不符合题意。

故选C。

2．B

【详解】

A．加大空气质量检测有利于改善空气质量，不符合题意；

B．大量施用农药化肥既造成浪费，又造成环境的污染，做法不可取，符合题意；

C．生活垃圾分类回收既能节约资源，又能保护环境，不符合题意；

D．开发利用清洁能源，既能节约化石燃料，又能改善环境质量，不符合题意。

故选B。

3．D

【详解】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，选项A不正确；

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项B不正确；

C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项C不正确；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项D正确。

故选D。

4．D

【详解】

A、铁丝在空气中不能燃烧，选项A不正确；

B、碳在氧气中燃烧不生成黑色固体，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项B不正确；

C、氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度应该升高，选项C不正确；

D、铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出，溶液逐渐变为浅绿色，选项D正确。

故选D。

【点睛】

本题的易错点是铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中氧气的含量太低，只有在氧气中或氧气含量很高的时候，铁丝才能燃烧。

5．C

【详解】

A、元素周期表中，每种元素占据的每一格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，正下方是相对原子质量，因此铯元素的原子相对原子质量为132.9，选项A正确；

B、因为原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，铯元素的原子序数是55，所以铯原子的质子数是55，选项B正确；

C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，铯元素原子最外层电子数是1，反应过程中容易失去电子，在化合物中一般显正价，选项C不正确；

D、因为原子核外电子层数=周期数，铯原子核外电子层数是6，所以位于第六周期，选项D正确。

故选C。

6．C

【详解】

A．氯化钠与氢氧化钙不符合复分解反应发生的条件，二者不能发生化学反应，选项A错误；

B．金属和盐反应必须符合位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来的要求，盐必须可溶，氯化银是一种难溶性固体，不能与铜发生置换反应，选项B错误；

C．空气中的二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，所以正常雨水偏弱酸性，化学方程式符合题意且书写正确，选项C正确；

D．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，原方程式缺少生成沉淀的符号，正确的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，选项D错误。

故选C。

【点睛】

化学方程式判断正误的方法需考虑：

应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

7．A

【详解】

A、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，选项A正确；

B、空气的成分中体积分数约为78%的是氮气，选项B错误；

C、水变成水蒸气，是分子间隔变大了，而不是分子变大了，选项C错误；

D、活性炭能吸附色素和异味，不能除去水中可溶性矿物质，选项D错误。

故选A。

8．D

【详解】

A、汞是由原子构成的，不符合题意；

B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，合金是属于金属材料，不符合题意；

C、氩不属于金属元素，不符合题意；

D、可燃性气体:

氢气、一氧化碳、甲烷，符合题意。

故选D。

9．C

【详解】

A、NO2虽然是有毒气体，但反应物硫酸和碳中都不含氮元素，不可能生成二氧化氮，不符合题意；

B、CO2是无毒的气体，不符合题意；

C、SO2是有毒气体，且硫酸中含有硫和氧元素，符合题意；

D、H2是无毒气体，不符合题意。

故选C。

10．B

【详解】

A、设：

需要水的质量为x，根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：

50g×3%=（50g-x）×6%，x=25g。

通过计算该实验量取液体积是25mL，所以选用50mL量筒量取所需水的体积和6%的氯化钠溶液，不符合题意；

B、该实验是用6%的氯化钠溶液加水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，不用称量固体，所以配制过程中不需要用托盘天平，符合题意；

C、用量筒量取水时俯视读数，读数大于实际体积，量取水的体积偏小，所得溶液的落质质量分数大于3%，不符合题意；

D、溶液是均一稳定的，将配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，所得溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。

故选B。

11．A

【详解】

A、

，属于碱生成盐，可以碱和酸反应，也可以碱和盐反应等，例如氢氧化钠与硝酸反应可以生成硝酸钠，符合题意；

B、

，氧化铜难溶于水，也不与碱溶液反应，所以氧化铜不能一步生成氢氧化铜，不符合题意；

C、

，氯化钾是易溶物，而生成另一种物质应含有硝酸根，也是易物质，所以硝酸钾不能一步生成氯化钾，不符合题意；

D、

，一氧化碳不能与碱或盐反应，所以一氧化碳不能一步生成碳酸钠，不符合题意。

故选A。

12．B

【详解】

A．鉴别硬水和软水，取等量的水样，加等量的肥皂水，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项A正确；

B．氯化铵和硫酸铵固体都属于铵态氮肥，都能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的氨气，此法无法鉴别，选项B错误；

C．羊毛线的主要成分是蛋白质，腈纶线属于合成纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，无此气味的是腈纶线，选项C正确；

D．碳粉与盐酸不反应，而氧化铜能与盐酸反应生成蓝绿色的氯化铜溶液，所以此法可以鉴别，选项D正确。

故选B。

【点睛】

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象方可鉴别。

13．A

【详解】

A．在M点液体的电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，液体呈中性为无色，选项A正确；

B．氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液一定呈碱性，液体为红色，选项B错误；

C．甲曲线M点后电导率增强的原因是继续加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增多，选项C错误；

D．N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，选项D错误。

故选A。

【点睛】

本题中混合液体呈什么颜色，要根据混合液体中的成分确定，甲曲线M点电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，酚酞在中性时呈无色；而乙曲线N点液体，因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，无论反应程度如何，溶液一定呈碱性，酚酞呈红色。

14．C

【分析】

由于给出的物质二价金属居多，所以设样品为二价金属对应的氯化物，结合给出的质量以及对应的化学方程式求算样品的平均相对分子质量，进而结合氯化钾的相对分子质量质量分析对应的选项。

【详解】

设混合物为二价金属对应的氯化物，其相对分子质量为x。

x≈153

由于假设的是二价金属对应的氯化物，所以氯化钾的相对分子质量看成（39+35.5）×2＝149＜153，所以如果样品是纯净的氯化钾，生成的沉淀应多于14g，因此所含杂质为一种时，应该相对分子质量大于153，等质量时生成的沉淀质量少于氯化钾；

而NaCl的相对分子质量可以看成（23+35.5）×2＝117

氯化钡相对分子质量为137+35.5×2＝208

氯化镁的相对分子质量为24+35.5×2＝95

所以杂质为氯化钡。

故选C。

【点睛】

本题首先要假设如果样品是纯净的氯化钾，看得到的AgCl沉淀是多于14g，还是少于14g，然后比较各选项物质等质量时得到AgCl沉淀是多于14g，还是少于14g，最后判断出结论。

15．SiO2碘

【详解】

（1）地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，形成化合物的化学式为：

SiO2。

（2）人体中缺碘元素会引起甲状腺肿大。

16．苹果

用嘴吹灭蜡烛是降低温度，从嘴里出来的气流使火焰周围的温度迅速降低至着火点以下，火焰就熄灭了

【详解】

（1）大米富含糖类；牛肉富含蛋白质；苹果富含维生素；

（2）酒精和氧气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：

；

（3）吹灭生日蜡烛的灭火原理是：

用嘴吹灭蜡烛是降低温度，从嘴里出来的气流使火焰周围的温度迅速降低至着火点以下，火焰就熄灭了。

17．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等降温结晶＜

【详解】

（1）通过分析溶解度曲线可知，P点是甲乙两物质溶解度曲线的交点，因此含义是：

t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；

（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲物质中混有少量乙物质，要提纯甲物质，可采用的方法是：

降温结晶；

（3）t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中，乙物质的溶剂质量大于甲物质，降温至t1℃（其他条件不变），溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂的质量关系仍然为：

甲＜乙。

【点睛】

本题的难点是：

t3℃时将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液中溶剂的质量关系。

因为题中已说明其他条件不变，所以只要抓住降温时溶质质量变化，但溶剂质量没有发生变化，就可以根据t3℃时甲乙的溶解度大小，和等质量溶液两个条件判断溶液中溶剂质量大小关系。

18．3∶2氮元素3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl

【分析】

根据微观反应示意图分析书写出化学反应的方程式，然后利用化学式和化学方程式进行分析解答。

【详解】

（1）由微观反应示意图可知，该反应是由氯气和氨气反应生成氢气和氯化氢，化学方程式为：

3Cl2+2NH3＝N2+6HCl。

由化学方程式可知，参加反应的A（Cl2）分子和B（NH3）分子个数比为3∶2；

（2）该反应中，氮元素的化合价由﹣3价升高为0价，氯元素的化合价由0价降低为﹣1价，氢元素的化合价没有改变，因此该反应中化合价升高的元素是：

氮元素；

（3）氯气和氨气反应生成氢气和氯化氢，化学方程式为3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氨气能与氯化氢气体继续反应生成氯化铵，化学方程式是NH3+HCl＝NH4Cl，两个化学反应的总化学方程式为：

3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

【点睛】

本题的难点是写出A与B反应的总化学方程式，要注意NH3和HCl反应时分子个数比是1∶1，3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应中HCl前化学计量数是6，因此写总式时需要6个NH3和6个HCl反应，总式中NH3前的化学计量数是8，总式是：

3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

19．3∶5

【详解】

CO和CO2的混合气体10.0g，且混合气体中碳元素的质量分数为36%，则碳元素的质量为：

10.0g×36%＝3.6g，由质量守恒定律可知，反应物甲烷中也含有3.6g碳元素，则甲烷的质量为：

3.6g÷

＝4.8g；又因为参加反应的氧气质量为16.0g，则参加反应的甲烷与氧气的化学计量数之比为：

∶

＝3∶5。

由质量守恒定律可知，反应生成水的质量为：

4.8g+16.0g﹣10.0g＝10.8g，则该化学反应中，甲烷、氧气、水的化学计量数之比为：

∶

∶

＝3∶5∶6。

根据题意，该反应的化学方程式为：

。

【点睛】

本题的难点是：

由反应中各物质的质量，求出各物质的化学计量数之比，方法就是将物质的质量除以该物质相对分子质量所得数值相比。

20．4Al+3O2=2Al2O3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【详解】

（1）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；

（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

21．

或

、

、

【分析】

已知这四种金属的活动性顺序为

，向一定质量的Fe（NO3）2和Mg（NO2）2的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，溶液中的Mg（NO2）2不参与反应，铝和锌分别与Fe（NO3）2，反应顺序是先铝与Fe（NO3）2，铝反应完，还有Fe（NO3）2剩余，锌再与Fe（NO3）2反应。

【详解】

（1）根据

反应中硝酸亚铁和硝酸铝的质量比来分析，反应后生成溶液的质量变小，而反应

中硝酸亚铁和硝酸锌的质量比分析，反应后生成溶液的质量变大。

根据题目要求，所得滤液的质量大于原混合溶液的质量。

该过程中发生两个反应，化学方程式为：

或

。

（2）溶液中的Mg（NO2）2不参与反应，一定含有，该过程铝和锌一定与硝酸亚铁反应，所以硝酸铝和硝酸锌也一定含有。

【点睛】

两种金属同时放入同一种盐溶液中，反应顺序是先强后弱，就是活动性强的金属先与盐溶液反应，反应完后再到活动性较弱的金属与盐溶液反应。

22．改良酸性土壤Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH化合反应或置换反应

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，E是一种常见的溶剂，所以E是水，C是一种碱且其组成中含人体中含量最高的金属元素，人体中含量最高的金属元素是钙，所以C是氢氧化钙，A会与酸、碱反应，所以A是碳酸钠或碳酸钾，盐酸生成的D会转化成水，所以D是氢气，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）经过分析推出C是氢氧化钙，因此它的一种用途是：

改良酸性土壤；

（2）反应①是碳酸钠或碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；

（3）②可以是氢气和氧气点燃生成水，可以是氧化铜和氢气加热生成水，所以基本反应类型可以是化合反应或置换反应。

【点睛】

本题的突破口有三个：

B是胃酸的主要成分，E是一种常见的溶剂，C是一种碱且其组成中含人体中含量最高的金属元素，再结合题中关系图，便可完成该题。

23．

在E装置管口处添加一个点燃的酒精灯检验二氧化碳是否完全被除去

【详解】

（1）D装置中发生反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

。

（2）没有参与反应的一氧化碳会排放与空气中，一氧化碳有毒，会污染大气，所以从环保角度考虑，在E装置管口处添加一个点燃的酒精灯，把一氧化碳转化为二氧化碳。

（3）因为一氧化碳气体中含有二氧化碳气体，在装置A是除去二氧化碳气体，而装置B是检验二氧化碳是否完全被除去。

【点睛】

这种多个装置连接进行制气和验