。
设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：
Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝
，而最外层电子数必为整数，舍去。
若为B型：
Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。
根据化合物中原子个数比X:
N:
O:
S＝8:
2:
4:
1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态
、
、
，故X为＋1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为（NH4）2SO4。
13．（2012·经典习题选萃）在一百多年前，铝被称为“银色的金子”，比黄金还要贵。
法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。
俄国化学家门捷列夫，当他闻名世界的时候，曾经接受过英国化学学会的崇高奖赏——一只貌似平凡的铝杯。
（1）请指出铝元素在周期表中的位置_____________________
_________________________________________________。
（2）在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义。
信息
信息所表示的意义
Al
铝
13
26.98
答案：
（1）第3周期第ⅢA族
（2）铝的元素符号 元素名称 原子序数 相对原子质量
14．（2012·经典习题选萃）根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
把稀有气体看作非金属元素，请研究每一周期金属元素和非金属元素的种类的变化规律，回答下列问题：
（1）根据每个周期最后一个金属出现的族序数，预测周期表中第八周期最后一种金属元素应在____________________________族；
（2）根据元素周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有__________种非金属元素尚未发现。
答案：
（1）0
（2）23 1
15．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数
6
13
34
53
88
周期
族
答案：
原子序数
6
13
34
53
88
周期
二
三
四
五
七
族
ⅣA
ⅢA
ⅥA
ⅦA
ⅡA
点拨：
6号元素比Ne（10）少4个电子，10－6＝4，有两个电子层，最外层电子数为4，属于第二周期ⅣA族；13号元素比Ne（10）多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期ⅢA族；34号元素比Kr（36）少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期ⅥA族；53号元素比Xe（54）少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期ⅦA族；88号元素比Rn（86）多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期ⅡA族。
16．（2011·河北魏县一中化学月考试题）元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：
A________，B________，C________。
答案：
氯 硫 氢
点拨：
据题意可知，相邻元素A、B、C在周期表中的位置可能是如下情况：
从“原子序数之和为41”可判断A、B、C为短周期元素。
假设为①中情况，设B元素原子序数为x，则C元素原子序数为x－8，A元素原子序数为x＋1，则x＋x－8＋x＋1＝3x－7＝41，所以x＝16，即B为硫，A为氯，C为氧，最外层电子数为6＋7＋6＝19，恰好符合题意，所以该情况合理。
按②、③、④分别求解，可知只有①符合题意。
17．（2012·经典习题选萃）同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。
A的最高价氧化物的化学式为A2O。
11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol·L－1的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。
回答下列问题：
（1）B的相对原子质量是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？
该单质产生H2的体积在标准状况下是多少升？
答案：
（1）24
（2）A：
Na C：
Al （3）Al 33.6L
点拨：
（1）据题意有：
B（OH）2 ＋ 2HCl===BCl2＋2H2O
[Ar（B）＋34]g 2mol
11．6g 2mol·L－1×0.2L
则有
＝
解得：
Ar（B）＝24，可知B为镁元素。
（2）由
（1）知B为镁元素，又知A为与B相邻的第ⅠA族的元素，C为与B相邻的第ⅢA族的元素，故A为钠元素，C为铝元素。
（3）根据电子守恒可知：
1molNa可得0.5molH2；
1molMg可得1molH2；1molAl可得1.5molH2。
由此可知1mol单质产生H2最多的是金属铝。
V（H2）＝22.4L·mol－1×1.5mol＝33.6L。
一、如何由原子序数确定元素在周期表中的位置？
●学习思路
●典例透析
【典例1】 推断原子序数为6、13、34、53的元素在周期表中的位置。
【解析】 利用元素周期表中存在的规律判断元素在元素周期表中的位置。
如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？
其具体分析如下：
→
→
→
→
→
→
→
→
【答案】
原子序数
6
13
34
53
周期
二
三
四
五
族
ⅣA
ⅢA
ⅥA
ⅦA
二、如何由位置推断原子序数？
●学习思路
1．同周期相邻主族元素的原子序数差
（1）非第ⅡA族和第ⅢA族同周期相邻主族元素的原子序数差为1。
（2）同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期到第七周期分别依次为1,1,11,11,25,25。
2．“”型、“”型元素原子序数之间的规律
直接相邻的“”型元素原子序数的关系如甲所示，直接相邻的“”型元素原子序数的关系如图乙所示。
温馨提示：
①解题时要注意题目是否要求某元素在短周期中。
②要注意题目中所给位置在周期表中是否确实存在，并注意镧系和锕系元素的特殊情况。
3．“＋”型元素原子序数之间的规律
第ⅢA族→0族区域内满足“＋”型元素原子序数的关系，如下图所示。
●典例透析
【典例2】 （2012·经典习题选萃）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。
据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置________，实验室制取W单质的离子方程式是__________________________________________；
（2）A、B均是由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比为1:
1:
1。
其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为________、________；
（3）用B在碱性条件下处理含CN－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO
、W－等，请写出该反应的离子方程式__________________（不必配平）。
【解析】 最外层电子数为核外电子总数3/4的原子为氧，Z＋为Na＋，W－为Cl－，X＋可能为H＋或Li＋，又与W形成XW为气体，则X为H，由此作答。
（1）Cl的原子结构示意图为
，即Cl位于第3周期第ⅦA族，实验室用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2。
（2）可形成的强电解质为NaOH、HClO4、NaClO4、NaClO3、NaClO2、NaClO，符合1:
1:
1的且pH>7的为NaClO和NaOH，NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分。
（3）NaClO具有强氧化性，则CN－表现还原性，则C、N的氧化产物分别为CO
、N2，ClO－的还原产物为Cl－，由于溶液为碱性条件，则OH－、H2O是可以存在的微粒。
【答案】
（1）第3周期第ⅦA族 MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）NaOH NaClO
（3）ClO－＋CN－＋OH－―→CO
＋Cl－＋N2↑＋H2O或5ClO－＋2CN－＋2OH－===2CO
＋5Cl－＋N2↑＋H2O
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