高考化学复习高考真题实验.docx
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高考化学复习高考真题实验
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2009年高考真题——化学实验
1．（2009年安徽卷）下列选用的相关仪器符合实验要求的是
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取9.50mL水
实验室制取乙烯
2．（2009年江苏卷）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
3．（2009年江苏卷）下列有关实验操作的叙述正确的是
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKmnO4溶液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mol容量
瓶中，加水稀释至刻度，可配制0．100mol·L-1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
4．（2009年上海卷）下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
5．（2009年上海卷）下列坐标图所表示的量的关系错误的是
6．（2009年广东卷）下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
7．（2009年广东卷）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
8．（2009年江苏卷）《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B．在食用盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
9．（2009年四川卷）下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO2-4
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
10．（2009年重庆卷）有关实验的叙述，正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
11．（2009年浙江卷）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就列溶液沸点最高的是
A．0．01mol·L-1的蔗糖溶液
B．0．01mol·L-1的CaCl2溶液
C．0．02mol·L-1的NaCl溶液
D．0．02mol·L-1的CH3OOH溶液
12．（2009年浙江卷）下列说法正确的是
A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，
则次测结果偏低
13．（2009年天津卷）下列实验设计和结论相等的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba（NO2）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2-4
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
14．（2009年江苏卷）下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0．1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Kap比AgI的Kap大
15．（2009年上海卷）下列实验装置不适用于物质分离的是D
16．（2009年上海卷）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
17.（2009年全国2卷）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
18．（2009年上海卷）物质鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①②B．①③C．②③D．①②③
19．（2009年广东卷）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
20．（2009年广东卷）下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：
用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：
加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：
加适量稀硝酸后，过滤、洗涤3．（2009年广东卷）下列21、有关实验操作的说法正确的是
A．可用25ml碱式滴定管量取20．00mlKMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
22．（2009年广东卷）广州将于2010年承办第16界亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤
23．（2009年广东卷）（12分）
某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是。
（2）反映过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空瓷舟质量m0/h
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
①计算得到实验式Ca2N2,其中x=．
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
。
24．（2009年广东卷）（12分）
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C3O4）3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：
浓硫酸、1．0mol·L-1HNO、1．0mol·L-1盐酸、1．0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0．1mol·L-1KI、0．1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。
验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1：
；假设2：
；假设3：
。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②中方案进行实验。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
25．（2009年福建卷）（17分）
某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数
和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：
Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），
=。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。
（6）
。
方案丙：
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
26．（2009年安徽卷）（17分）
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和
浓度的废水中加入
，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物
，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制
的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（基余实验条件见下表），设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验考号
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参照物
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得
的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内反应速率：
=
。
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂
的角度分析原因：
。
（4）实验③得出的结论是：
pH等于10时，。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
。
27．（2009年江苏卷）（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97．0%~103．0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。
检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____▲_____。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_____▲_____。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：
a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____▲_____。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_____▲_____。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____▲_____；_____▲_____。
28．（2009年全国1卷）（11分）（注意：
在试题卷上作答无效）
已知2H2O2=2H2O+O2↑，可以通过观察反应过程中O2的生成速度（即起气泡从溶液中释放的速度）来判断H2O2分解反应的速度。
请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。
要求写出实验步骤、预测实验结果、得出结论，并回答问题。
实验材料与用具：
适宜浓度的H2O2溶液，蒸馏水，3.5%FeCl3溶液，0.01%牛过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。
（1）实验步骤：
①
（2）实验结果预测及结论：
整个实验中，不同处理的试管中
的释放速度从快到慢依次是：
。
由此可得出的结论是。
（3）如果仅将实验中的恒温水浴改为
，重做上述实验，
释放的速度最快的是，原因是
。
29．（2009年四川卷）（16分）
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是__________________________________________
______________________________________________________________。
（4）复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化
氢的质量分数为______________________________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏
高”或“偏低”或“不变”）。
II．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
（实验条件：
试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。
）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
验证不稳定性
30．（2009年天津卷）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：
、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
。
④C中液体产生颜色为 。
为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
31．（2009年上海卷）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用。
a.稀硫酸与硫化亚铁b.稀硝酸与硫化亚铁
c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：
（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀
溶液，点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后，停止通
入气体，瓶内可观察到的现象是。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应
的化学方程式为：
反应过程中，溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连续一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是。
32．（2009年上海卷）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石的主要杂质是氧化铁，
以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。
（2）操作II的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：
。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
写出滤液B的一种用途：
。
（5）CaO2中一般含CaO。
试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：
氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞
仪器：
电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
①；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为。
答案：
1B2D3B4B5C6A7D8A9B10D11C12B13B14AD15D16A17D18B19B20C21C22A
23．（共12分）
【命题意图】考查考生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对试验结果进行计算和误差分析判断的能力
（1）关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。
冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。
（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2的流速
（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K。
（4）①2.80
②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。
若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n（N）偏大，所以n（Ca）/n（N）<3/2，即x<3。
24．（共12分）
【命题意图】考查考生对元素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。
（1）CO2和CO
（2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰
（3）①全部为铁单质全部为FeO同时存在铁单质和FeO
③
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。
分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体
固体产物部分溶解
步骤2：
向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡
（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。
（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在
步骤3：
继续步骤2中的
（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。
取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN
结合步骤2中的
（2）：
（1）若溶液基本无色，则假设1成立
（2）若溶液呈血红色，则假设3成立
25．（17分）
（1）c
（2）D
（3）
（4）金属锌的密谋（或其他合理答案）
（5）偏大
（6）
（或其他合理答案）
（7）劣于
26．
（1）
实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
②
313
3
6.0
0.30
③
探究溶液的pH对降解反应速率的影响
（2）8.0×10-6
（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）
27．（本题10分）
（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全
（2）防止溶液吸收空气中的CO2
（3）①酸式滴定管②99．9%③样品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水
20．（本题10分）
28．
（1）①取3支试管，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37℃恒温水浴锅中保温适当时间
②分别向上述3支试管
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