初三化学酸和碱的中和反应易错测试题含答案解析.docx

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初三化学酸和碱的中和反应易错测试题含答案解析

初三化学酸和碱的中和反应易错测试题含答案解析

一、初中化学酸和碱的中和反应选择题

1．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素

B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向

C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声

D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：

①SiO2+2C

Si+2CO↑②Si+2Cl2

SiCl4③SiCl4+2H2

Si+4HCl其中，反应①和③属于【】

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

3．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是

A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐

C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色

4．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（　　）

A．空气、氢氧化钠、冰水混合物B．液氧、纯碱、过氧化氢

C．氮气、熟石灰、生石灰D．生铁、酒精、干冰

5．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（　　）

A．Na+、K+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C．K+、Ba2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-

6．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）

A．CuSO4溶液B．CO2C．CuOD．H2SO4

7．夏日炎炎，蚊虫猖獗。

蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。

为缓解症状，适合涂抹的物质是

A．食醋B．柠檬汁C．氢氧化钠溶液D．肥皂水

8．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（）

A．CaCO3B．CaOC．NaOHD．Na2SO4

9．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：

HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、K2CO3。

请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有（）

A．4组B．5组C．6组D．7组

10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）

A．用盐酸除铁锈：

FeO+HCl=FeCl2+H2O

B．正常雨水的pH约为5.6的原因：

CO2+H2O=H2CO3

C．食盐溶于硝酸钾溶液：

NaCl+KNO3=KCl+NaNO3

D．除去铜粉中少量的铁粉：

2Fe+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2↑

11．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）。

若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的

A．稀盐酸B．氢氧化钠C．铁粉D．银粉

12．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（）

A．可作保护气的气体一定是稀有气体

B．由一种元素组成的物质一定是单质

C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸

13．有四瓶无色溶液，他们分别是：

①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：

实验操作

甲

乙

丙

丁

加入无色酚酞试液

不变色

变红

不变色

不变色

加入硝酸钡溶液

白色沉淀

无明显现象

白色沉淀

无明显现象

加入锌粒

无明显现象

无明显现象

产生无色气体

产生无色气体

则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（　　）

A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③

14．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是

A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠

15．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是（　　）

A．溶液A中的溶质有两种

B．A、B段观察到有气泡产生

C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色

D．D、E两点溶液中的溶质种类相同

16．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用盐酸除去铁锈

D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

17．下列对有关事实的解释中，正确的是（　　）

A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少

B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同

C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类

D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热

18．下列说法中正确的是（　　）

A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸

B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中

C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解

D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的

19．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。

左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。

则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（）

A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝

20．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）

A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳

B．能与镁反应生成H2

C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀

D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液

21．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−

C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−

22．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c

D．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

23．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。

下列类推结论错误的是（）

①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨

②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色

③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电

④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液

A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部

24．下列应用与中和反应原理无关的是

A．用浓硫酸干燥湿润的氧气

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

25．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是

A．OH－B．Ba2＋C．Ag＋D．NO3－

26．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是

A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）

27．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　）

A．反应前后，溶液的pH不变

B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色

C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl

28．常温下，下列说法错误的是

A．pH=2的溶液显酸性

B．pH=7的溶液显中性

C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强

29．2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）。

A．喷水可以减少浓盐酸挥发B．喷水可以降低盐酸酸性

C．撒石灰为了消除盐酸污染D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道

30．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。

下列有关该实验的说法不正确的是（　　）

A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中

C．B点和C点时，溶液均呈现无色

D．C点时，溶液中只含有一种溶质

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学酸和碱的中和反应选择题

1．C

【解析】

【分析】

质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】

A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；

B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；

C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C正确；

D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。

故选C。

【点睛】

酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。

2．C

【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：

①SiO2+2C

Si+2CO↑②Si+2Cl2

SiCl4③SiCl4+2H2

Si+4HCl其中，反应①和③属于C.置换反应。

点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。

3．B

【解析】

A.★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。

故A错误。

B.★对应物质属于盐。

故B正确。

C.★处应填“溶”。

故C错误。

D.★对应物质的溶液为浅蓝色。

故D错误。

点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。

4．C

【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A错误；B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B错误；C．氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C正确；D．生铁属于混合物；酒精属于有机物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D错误；故选C。

5．C

【解析】相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。

高锰酸钾溶液为紫红色；B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液为无色，且共存。

选C

6．C

【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，两种物质的质量比为36.5:

40，100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸有剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。

A.CuSO4溶液不与盐酸反应；B.CO2是非金属氧化物，不与盐酸反应；C.CuO是金属氧化物，能与盐酸反应；D.H2SO4和盐酸不反应。

故选C。

7．D

【解析】

乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。

A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意；D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。

故选D。

8．A

【解析】A.CaCO3和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色；B.CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；C.NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；D.Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A

9．D

【解析】

【详解】

盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两相互发生化学反应的共有7组。

故选D。

10．B

【解析】

【详解】

A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误；

B、正常雨水的pH约为5.6的原因：

CO2+H2O=H2CO3，选项正确；

C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；

D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项错误，故选B。

【点睛】

金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后，生成物中铁元素的化合价为+2价。

11．C

【解析】

试题分析：

若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中的铜置换出来。

铁的活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中的铜。

选C。

考点：

金属活动性；置换反应。

点评：

金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

12．C

【解析】

【详解】

A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。

故选C。

13．A

【解析】

【详解】

分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①，故选A。

14．C

【解析】

试题分析：

A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C

考点：

常见酸碱盐的性质

15．C

【解析】

【分析】

石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。

【详解】

A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；

B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；

C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；

D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种:

NaCl、Na2CO3，故D正确。

故选C。

【点睛】

溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。

16．C

【解析】

【分析】

中和反应是酸和碱反应生成盐和水。

【详解】

A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；

B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；

D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。

故选C。

17．B

【解析】

【分析】

烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。

【详解】

A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不正确；

B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；

C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不正确；

D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不正确。

故选B。

【点睛】

碱是能电离出氢氧根离子的化合物，酸是能电离出氢离子的化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。

18．D

【解析】

【分析】

用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。

【详解】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A不正确；

B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B不正确；

C、水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不正确；

D、分子的性质有：

分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动，“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的，故D正确。

故选D。

19．C

【解析】

【详解】

根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。

已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。

故选：

C。

20．C

【解析】

A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；

D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

21．A

【解析】

离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。

选A。

点睛：

熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。

22．D

【解析】

【详解】

A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。

C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。

D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。

故选：

D。

23．B

【解析】

【详解】

①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；

②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；

③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；

④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；

⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。

故选：

B。

24．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．

C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．

D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．

故选A．

25．D

【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。

故选D。

点睛：

判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

26．D

【解析】

【详解】

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。

选D。

27．B

【解析】

由题中信息知，A.反应前后，溶液的pH变小。

故A错误。

B.氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。

故B正确。

C.该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。

故C错误。

D.该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。

点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。

28．C

【解析】

【分析】

常温下，pH=7时，溶液显中性。

pH＞7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强。

pH＜7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大。

植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5的土壤中。

酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。

【详解】

pH＜7时，溶液显酸性，pH=2的溶液显酸性，故A正确；

B、常温下，pH=7时，溶液显中性，故B正确；

C、溶液的pH由5变成2，其酸性增强，故C不正确；

D、pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故D正确。

故选C。

点睛：

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判