初三化学酸和碱的中和反应练习题.docx

初三化学酸和碱的中和反应练习题.docx

《初三化学酸和碱的中和反应练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学酸和碱的中和反应练习题.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初三化学酸和碱的中和反应练习题

初三化学酸和碱的中和反应练习题

一、初中化学酸和碱的中和反应选择题

1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）

A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：

①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3

③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O下列说法中，错误的是（）

A．反应②发生的是化合反应

B．可循环使用的物质是Na2SO3

C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6

D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质

3．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：

A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+

4．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是

A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝

B．苯甲酸能和铜反应产生氢气

C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期

5．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（　　）

A．Na+、K+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C．K+、Ba2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-

6．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：

Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：

A．酚酞试液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

7．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

A．A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝

B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀

C．表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中

D．该反应的化学方程式为：

H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O

8．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水

A．盐酸B．一氧化碳

C．氢氧化钠D．氧化钙

9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。

蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。

为缓解症状，适合涂抹的物质是

A．食醋B．柠檬汁C．氢氧化钠溶液D．肥皂水

10．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确的是

A．

B．

C．

D．

11．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是（　　）

A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+

B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

12．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）

物质

陈醋

苹果汁

牙膏

肥皂水

pH

2.5

3.1

8.5

10.0

A．酸性最强的是苹果汁

B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒

C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红

D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋

13．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（　　）

A．除去水壶壁上的水垢

B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红

C．除去菜刀上的铁锈

D．鉴别黄金饰品中是否含有铜

14．下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A．K+、H+、HCO3_B．Na+、Ba2+、CO32-

C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-

15．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．下列化学反应中，属于复分解反应的是

A．4Al+3O2 = 2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

C．H2CO3 =H2O+CO2↑D．H2+CuO

Cu + H20

17．下列小实验不正确的是（　　）

A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性

B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸

C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质

D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水

18．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（　　）

A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣

C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

19．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是（　　）

A．溶液A中的溶质有两种

B．A、B段观察到有气泡产生

C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色

D．D、E两点溶液中的溶质种类相同

20．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（　　）

A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液

21．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）

A．氮气、硫酸钠、空气

B．红磷、碳酸钙、冰水混合物

C．黄铜、苏打、牛奶

D．氢气、石油、熟石灰

22．某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（　　）

实验序号

所用试剂

现象和结论

A

pH试纸

pH＝7，恰好中和

B

锌粒

有气泡产生，则H2SO4过量

C

CuSO4溶液

有蓝色沉淀，则NaOH过量

D

Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀，则H2SO4溶液过量

A．AB．BC．CD．D

23．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是

A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液

D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

24．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（　　）

A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体

25．下列化学反应属于复分解反应是（　　）

A．CH4+2O2

CO2+2H2OB．3Fe+2O2

Fe3O4

C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．H2CO3═CO2↑+H2O

26．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．

B．

C．

D．

27．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：

①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2

②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是

A．NH4NO2由三种元素组成

B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应

C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O

D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

28．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是

A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）

29．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用盐酸除去铁锈

D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

30．在某无色溶液中能大量共存的是

A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-

B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-

C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-

D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学酸和碱的中和反应选择题

1．C

【解析】

试题分析：

要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误．B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误．C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确．D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误．

考点：

绿色化学．

2．C

【解析】

根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。

②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确；NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。

3．B

【解析】

试题分析：

溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B

考点：

物质和离子共存。

4．C

【解析】

试题分析：

A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。

考点：

考查酸的化学性质

5．C

【解析】相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。

高锰酸钾溶液为紫红色；B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液为无色，且共存。

选C

6．D

【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：

Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自来水中有盐酸，

酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。

选D

7．C

【解析】

A、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；B、A-B两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加BaCl2溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；C、由图象可知，pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确；D、该反应的化学方程式为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。

故选C。

点睛：

掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

8．A

【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，错误；

C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误；D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。

故选A。

9．D

【解析】

乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。

A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意；D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。

故选D。

10．A

【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B正确；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D正确；答案为A。

11．A

【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A正确；B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D错误。

点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。

中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。

12．B

【解析】

A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。

故选B。

点睛：

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。

13．D

【解析】

【详解】

A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；

B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；

D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。

14．C

【解析】

试题分析：

A中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；B中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；C中能共存；D中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。

故选C。

考点：

离子的共存

15．C

【解析】

【详解】

A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；

B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加。

由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B错误；

C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；

D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D错误；

故选C。

16．B

【解析】A、属于化合反应，错误；

B、属于复分解反应，正确；

C、属于分解反应，错误；

D、属于置换反应，错误。

故选B。

17．D

【解析】

【详解】

A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；

B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确，不符合题意；

C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。

所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；

D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。

故D不正确，符合题意。

故选：

D。

18．C

【解析】

【分析】

pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】

pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；

A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；

B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；

C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；

D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；

故选C

【点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

19．C

【解析】

【分析】

石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。

【详解】

A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；

B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；

C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；

D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种:

NaCl、Na2CO3，故D正确。

故选C。

【点睛】

溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。

20．D

【解析】

【分析】

酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。

【详解】

A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正确；

B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正确；

C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故C不正确；

D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故D正确。

故选D。

【点睛】

中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。

21．A

【解析】

【分析】

单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。

【详解】

A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；

B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B不正确；

C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C不正确；

D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D不正确。

故选A。

【点睛】

物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物。

22．D

【解析】

【详解】

A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确；

B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；

C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确；

D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。

23．B

【解析】

试题分析：

A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。

燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：

电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。

故选B

考点：

金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧

24．B

【解析】

A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少；D.碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B

25．C

【解析】

【详解】

A、CH4+2O2

CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；

B、3Fe+2CO2

Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；

C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；

D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；

故选C

【点睛】

掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

26．C

【解析】

向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

A、开始时溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。

故选C。

27．D

【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。

A.NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。

故A正确。

B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。

故B正确。

C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确.D.上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3,－3,,0三种.故D错误.

点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。

28．D

【解析】

【详解】

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。

选D。

29．C

【解析】

【分析】

中和反应是酸和碱反应生成盐和水。

【详解】

A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；

B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；

D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。

故选C。

30．D

【解析】

【详解】

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故错误；

B、H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；

C、Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故错误；

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故正确。

故选D。

【点睛】

离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色。