高中化学必考易错知识点精选课件.docx
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高中化学必考易错知识点精选课件
高中化学必考易错知识点
1、化合价(常见元素的化合价):
碱金属元素、Ag、H:
+1 F:
—1
Ca、Mg、Ba、Zn:
+2 Cl:
—1,+1,+5,+7 Cu:
+1,+2 O:
-2 ...文档交流仅供参考...
Fe:
+2,+3 S:
-2,+4,+6 Al:
+3 P:
-3,+3,+5 ...文档交流仅供参考...
Mn:
+2,+4,+6,+7 N:
—3,+2,+4,+5
2、氧化还原反应
定义:
有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:
电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:
化合价的升降 ...文档交流仅供参考...
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子—-化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:
得—-降—-(被)还原--氧化剂 失——升——(被)氧化--还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系...文档交流仅供参考...
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ...文档交流仅供参考...
还 原 性 逐 渐 减 弱
4、离子反应
定义:
有离子参加的反应
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写:
第一步:
写.写出化学方程式
第二步:
拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 ...文档交流仅供参考...
第三步:
删。
删去前后都有的离子
第四步:
查。
检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断:
①是否产生沉淀(如:
Ba2+和SO42-,Fe2+和OH—);
②是否生成弱电解质(如:
NH4+和
OH-,H+和CH3COO
-) ③是否生成气体(如:
H+和CO32—,H+和SO3
2—)
④是否发生氧化还原反应(如:
H+、NO3
-和Fe2+/ I-,Fe3+和I—)
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应:
反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应:
燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:
反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:
Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ...文档交流仅供参考...
⑴微粒数目和物质的量:
n==N / NA,N==nNA NA-—阿伏加德罗常数。
规定0。
012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6。
02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数 ...文档交流仅供参考...
⑵物质的量和质量:
n==m / M,m==nM ⑶对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量:
n==V / Vm,V==nVm 标准状况下:
Vm=22。
4L/mol ...文档交流仅供参考...
b、阿伏加德罗定律:
同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式:
ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 ...文档交流仅供参考...
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV
b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算:
固体的质量或稀溶液的体积
②称量:
天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解:
在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏:
检验容量瓶是否漏水(两次) ...文档交流仅供参考...
⑤移液:
冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤:
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ...文档交流仅供参考...
⑦定容:
加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm-2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶
液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀:
反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器:
天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规
格),胶头滴管
8、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低 ...文档交流仅供参考...
化学性质
与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗:
4Na+O2==2Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:
2Na+Cl2===2NaCl ...文档交流仅供参考...
与化 合物
与水反应,现象:
浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应 ...文档交流仅供参考...
与盐溶液反应:
钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如:
钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ ...文档交流仅供参考...
存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油,使之隔绝空气和水
用途
制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源
9、钠的氧化物比较
氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧元素的化合价
-2 -1 色、态 白色,固态 淡黄色,固态
稳定性 不稳定 稳定
与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与二氧化碳反应方程...文档交流仅供参考...
式 Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性
无 有
用途
制备NaOH
供氧剂,氧化剂,漂白剂等
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3
NaHCO3 俗名 纯碱,苏打,面碱 小苏打 色、态 白色,固态,粉末
白色,固态,晶体
水溶性 >
碱性 碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢
钠碱性强,pH值大)
碱性
热稳定性
不易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaO...文档交流仅供参考...
与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 与氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应
用途
重要化工原料,可制玻璃,造纸等
治疗胃酸过多,制作发酵粉等
11、金属的通性:
导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态 12、金属冶炼的一般原理:
...文档交流仅供参考...
①热分解法:
适用于不活泼金属,如Hg、Ag
②热还原法:
适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等
③电解法:
适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3...文档交流仅供参考...
13、铝及其化合物 Ⅰ、铝
①物理性质:
银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
②化学性质:
Al—3e-==Al3+
a、与非金属:
4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ ...文档交流仅供参考...
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2—+3H2↑)
大多数金属不与碱反应,但铝却可以
d、铝热反应:
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸:
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱:
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):
白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a、实验室制备:
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3...文档交流仅供参考...
↓+3NH4+
b、与酸、碱反应:
与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:
明矾 ...文档交流仅供参考...
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解:
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂...文档交流仅供参考...
14、铁
5
①物理性质:
银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四. ②化学性质:
...文档交流仅供参考...
a、与非金属:
Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水:
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸):
Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:
如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验:
①溶液是浅绿色的 ...文档交流仅供参考...
Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象:
白色 灰绿色 红褐色 ①与无色KSCN溶液作用显红色 ...文档交流仅供参考...
Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物 Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式
存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 ...文档交流仅供参考...
a、物理性质:
二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高,硬度大。
b、化学性质:
酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 ...文档交流仅供参考...
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途:
是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟...文档交流仅供参考...
等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠:
硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作
粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质:
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓...文档交流仅供参考...
③硅酸盐:
a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水.如:
滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O ...文档交流仅供参考...
b、硅酸盐工业简介:
以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐
工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是
Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。
注意:
三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。
...文档交流仅供参考...
16、氯及其化合物
①物理性质:
通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。
②化学性质:
氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生...文档交流仅供参考...
氧化还原反应,一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水:
氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),
大部分仍以分子形
式存在,其主要溶质是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、
ClO—、OH—等微粒
拓展2、次氯酸:
次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形
式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉:
次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原
料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。
...文档交流仅供参考...
17、溴、碘的性质和用途
溴
碘
物理 性质 深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性 紫黑色固体,易升华。
气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味 ...文档交流仅供参考...
在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学 性质
能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如 氯气.氯、溴、碘的氧化性强弱:
Cl2〉Br2>I2 ...文档交流仅供参考...
18、二氧化硫
①物理性质:
无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:
40),密度比
空气大 ②化学性质:
a、酸性氧化物:
可与水反应生成相应的酸--亚硫酸(中强酸):
SO2+H2O
H2SO3
可与碱反应生成盐和水:
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,
SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性:
可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性:
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl...文档交流仅供参考...
18、硫酸
①物理性质:
无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热
②化学性质:
酸酐是SO3,其在标准状况下是固态
物质 组成性质
浓硫酸 稀硫酸 电离情况 H2SO4==2H++SO42-
主要微粒 H2SO4 H+、SO42—
、(H2O)
颜色、状态
无色粘稠油状液体
无色液体 性质
四大特性
酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性:
将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性:
将别的物质中的H、O按原子个数比2:
1脱出生成水 c、强氧化性:
...文档交流仅供参考...
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应:
C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2 ...文档交流仅供参考...
d、不挥发性:
浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:
NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧
化物被雨水吸收而
形成。
硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼
和硫酸的生产等产
生的废气中含有二氧化硫:
SO2 H2SO3 H2SO4.在防治时可以开发新能源,对含硫燃 ...文档交流仅供参考...
料进行脱硫处理,提高环境保护意识
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质:
无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为
78% b、分子结构:
分子式——N2,电子式—— ,结构式——N≡N
c、化学性质:
结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质
非常稳定。
①与H2反应:
N2+3H2 2NH3
②与氧气反应:
N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒
3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式:
4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3) ...文档交流仅供参考...
a、物理性质:
无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1︰700),易液化,
汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂 H
b、分子结构:
分子式——NH3,电子式—— ,结构式——H—N—H
c、化学性质:
①与水反应:
NH3+H2O NH3·
H2O(一水合氨) NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应:
NH3+HCl==NH4Cl,现象:
产生白烟 d、氨气制备:
原理:
铵盐和碱共热产生氨气 ...文档交流仅供参考...
方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置:
和氧气的制备装置一样
收集:
向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)
(注意:
收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收
集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满:
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸
变蓝说明收集满
干燥:
碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐
a、定义:
铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物,如NH4Cl,...文档交流仅供参考...
NH4HCO3等
b、物理性质:
都是晶体,都易溶于水 c、化学性质:
①加热分解:
NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应:
铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的
气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存
在,如:
NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2
O+NaCl,,离子方程式为:
NH4+
+OH-===NH3↑+H2O,是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验:
NH4++OH-===NH3↑+H2O。
操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶
液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在
9
消除黄色
c、强氧化性:
ⅰ、与金属反应:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的
容器储存浓硝酸
ⅱ、与非金属反应:
C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水:
浓盐酸和浓硝酸按照体积比3:
1混合而成,可以溶解一些
不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律
①原子组成:
原子核 中子 原子不带电:
中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷
原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数 核外电子 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法:
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A:
质量数 Z:
质子数 N:
中子数 A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素:
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如:
16O和18O,12C和...文档交流仅供参考...
14
C,35Cl和37Cl
④电子数和质子数关系:
不带电微粒:
电子数==质子