金属钠的性质与应用 同步练习 Word版含答案 苏教版高中化学必修一课时练习.docx
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金属钠的性质与应用同步练习Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习
课时5金属钠的性质与应用
【基础梳理】
1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．Na2O D．NaNO3
2．金属钠可以存放于哪种物质（容器）中。
①煤油②四氯化碳③敞口容器④密闭容器（）
A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④
3．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）
A．制取过氧化钠B．制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂
C．冶炼金属钛D．应用在电光源上
4．金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是 （ ）
5．下列关于钠离子和钠原子的叙述中，正确的是（）
A．都具有弱氧化性B．钠离子比钠原子活泼
C．焰色反应均呈黄色D．都能和水反应
6．取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是:
①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 （ ）
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
7.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中,以下对实验现象的描述中最恰当的是 （ ）
A.Na溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出
B.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出
C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成
D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有白色固体生成
8．下列说法，不正确的是（ ）
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
9．写出下列反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（1）钠在空气中燃烧：
______________________________________________；
（2）钠与TiCl4共熔：
______________________________________________；
（3）Na2O2和水反应：
_________________________________________________；
（4）钠投入CuSO4溶液中：
_____________________________________________。
【运用提升】
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）
A．23g金属钠变为氧化钠和过氧化钠时失去的电子数均为NA
B．1摩尔Na2O和Na2O2混合物中含有的Na+总数是2NA
C．78gNa2O2与足量CO2反应，反应中转移的电子数为NA
D．Na2O2与H2O反应生成2.24LO2，反应中转移的电子数为0.2NA
11．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡，速度缓慢
放出气泡，速度快
无变化
下列关于三种金属的说法正确的是（ ）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
12．如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是 （ ）
A.上述反应是置换反应
B.上述反应是放热反应
C.上述反应中CuSO4表现了还原性
D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
13．有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为 （ ）
A.23.4g B.25.5g C.31g D.无法计算
【选做题】
14.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。
用下面装置来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
请回答下列问题:
（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,观察漏斗中液体下滴,该操作的目的为，现象与结论是；
（2）写出A装置中反应的化学方程式。
（3）C装置中观察到的现象是 。
（4）D装置中盛放的试剂是 ,其作用是 。
15．为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的实验装置如图。
该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。
碱金属完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：
；
（2）无水氯化钙的作用是：
：
（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际值偏大还是偏小？
，
理由是。
课时5金属钠的性质与应用
1．C解析：
A.碳酸钠B.硫酸钠D.硝酸钠都是钠盐，化学性质比较稳定。
C.氧化钠，化学性质比较活泼，可以与自然界中的水，二氧化碳等发生反应：
Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3
2．C解析：
金属钠与煤油、四氯化碳都不反应，但是密度比煤油大、比四氯化碳小，浮于四氯化碳的上面，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，可以保存在煤油中。
钠很容易和空气中氧气、水等物质反应，应密封保存。
3．BD解析：
A:
钠在空气中燃烧生成过氧化钠是利用其化学性质；B:
K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，是利用其物理性质；C:
金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛从其熔融态的盐中置换出来，所以该性质是金属钠的化学性质；D:
金属钠的黄光射程远，透雾能力强，应用在电光源上，该用途属于金属钠的物理性质。
4.C解析：
钠和水反应的方程式为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,生成物中含有氢气,氢气易燃烧,所以应贴“遇湿易燃物品”图标。
5．C解析：
钠原子和钠离子的结构示意图：
由于它们的原子核内外电子
排布不同，钠原子最外层有1个电子，很容易失去1个电子，具有强还原性；钠原子失去电子变成钠离子，离子核外最外层8电子稳定结构，化学性质很稳定。
焰色反应为金属元素的物理性质，钠元素颜色为黄色。
所以，C正确。
6．C解析：
由于钠的熔点较低,故把一小块金属钠放在燃烧匙里加热时先熔化,然后燃烧,燃烧火焰呈黄色,燃烧后的产物为淡黄色固体Na2O2。
7.B解析:
钠投入到FeCl3的稀溶液中,发生反应为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl,既有Na与H2O反应的现象,又有NaOH同FeCl3反应的现象,所以其现象应为钠浮在液面上,与溶液剧烈反应,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶声,有气泡冒出,有红褐色沉淀生成。
8．B 解析:
Na2O与H2O的反应不是氧化还原反应；Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。
9．
10．D解析:
23g钠的物质的量n=m/M=23g/23g/mol=1mol每个钠原子最外层只有一个电子，无论生成氧化钠还是过氧化钠都失去1个电子达到8个电子的稳定结构，所以1molNa转移电子数为1mol,即NA，A是正确的；1摩尔氧化钠和过氧化钠均含2摩尔钠离子，氧化钠与过氧化钠总物质的量为1摩尔，钠离子的物质的量也为2摩尔，,即2NA，B是正确的；78g过氧化钠的物质的量n=m/M=78g/78g/mol=1mol,已知
每摩尔过氧化钠反应转移转移电子数为1mol,即NA，C是正确的；2.24LO2在非标准状况下，物质的量不一定为0.1摩尔，所以D无法计算，错误
11.D 解析:
Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应。
故选D。
12．C解析:
红色物质肯定是单质铜,因为无水CuSO4是白色的,所以必定是Na和CuSO4发生置换反应:
2Na+CuSO4====Cu+Na2SO4,在该反应中铜元素的化合价由+2价变成0价,所以表现氧化性,C选项错误。
因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花,说明该反应放出大量的热,使钠发生燃烧。
13.A解析:
Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液,根据氯元素守恒,盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中,即有n（NaCl）=n（HCl）。
400g质量分数为3.65%的盐酸的物质的量是n（HCl）=
=0.4mol,所以氯化钠质量是m（NaCl）=0.4mol×58.5g·mol-1=23.4g。
14.
（1）检查装置是否漏气， 若漏斗中的液体能一直顺利滴下，全部流入试管说明试管中压强与外界相同，装置漏气；若漏斗中的液体滴下速度逐渐变慢，最后无法继续滴下，说明试管内气体不能与外界相通，装置不漏气；
（2）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（3）剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成
（4）碱石灰 防止空气中的H2O、CO2进入C装置]
解析：
（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管,说明装置漏气,因为漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中压强与外界相同，装置漏气；若漏斗中的液体滴下速度逐渐变慢，最后无法继续滴下，随着试管内液体增加，气体体积减小，气体压强变大，漏斗液体无法继续滴下，说明试管内气体不能与外界相通，装置不漏气；
（2）A装置中反应是过氧化钠和水的反应,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（3）C装置中观察到的现象是钠在氧气中燃烧的实验现象,钠剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成;（4）为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应,影响实验现象的判断,干燥管中应装碱石灰。
15．
（1）b/（a+b-c）；
（2）干燥氢气，防止水分丢失。
（3）偏小，氢气带走部分水蒸气，使测得氢气的质量比实际数值高，结果偏小。
解析：
本题实验成败的关键是放出的气体必须全部为H2，且生成的H2全部放出。
H2从水中逸出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。
设碱金属为R，其相对原子质量为Mr，则：
课时6碳酸钠的性质与应用
【基础梳理】
1.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（）
A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精）C．碳酸氢钠D．亚硝酸钠
2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（ ）
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳气体 ④提供钠离子
A．②③B．①③C．①④D．③④
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 （ ）
A.两者溶液均为碱性，在医疗上均可用于治疗胃酸过多
B.它们都易溶于水
C.在通常状况下,受热都易分
D.都可以和NaOH溶液反应
4．下列物质中不能与CO2反应的是（ ）
A．Na2O2固体 B．Na2CO3溶液C．Ca（ClO）2溶液D．BaCl2溶液
5．往饱和碳酸钠溶液中加入或通入少量下列物质能反应,但看不到明显现象的是 （ ）
A.Ca（OH）2溶液B.Na2O2固体C.HCl溶液D.CO2
6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g
7．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
8．为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）：
____________，。
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：
____________，。
（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3：
___________，。
（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3：
____________，。
9．现有NaHCO3·和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学用如下装置进行实验
（1）A装置的作用是。
（2）B装置的作用是。
（3）C装置的作用是。
（4）若在试管中装有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x值为_______。
【运用提升】
10．某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。
用下图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析（已知:
CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）。
有关实验操作说法正确的是 （ ）
A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B.对取用样品的量的多少无一定要求
C.实验中若改用水,对测定无影响
D.实验中加入盐酸的体积,对测定无影响
11．下列物质的溶液,能与1mol·L-1小苏打溶液发生化学反应,既无气体生成也无沉淀生成的是 （ ）
A.苏打B.氯化氢C.熟石灰D.烧碱
12．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
13．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（）
A．1.12升B．2.24升C．3.36升D．4.48升
【选做题】
14．某同学用如下图所示装置制取纯净的氧气。
试回答下列问题:
（1）乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式） 。
（2）丙中NaOH溶液的作用是 ,
丁中浓硫酸的作用是 。
（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊,则在装置戊中能否收集到氧气?
（填“能”或“不能”）,原因是 。
15.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－1。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）；其物质的量之比为。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。
课时6碳酸钠的性质与应用
1．D解析：
食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质，说明该物质有毒性。
A.食盐虽说不能吃太多，对心脏不好，但不需要严格控制；B.味精也不能过多食用，吃多了容易脱发，但也不需要严格控制；C.小苏打对人体危害较小（常用于面包的发酵），故不需要严格控制；D.亚硝酸盐有致癌的作用，故需要严格控制，故选择D。
2．B 解析：
NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2气体，使面包松软可口。
3．B解析：
Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性,但Na2CO3溶液的碱性太强,对胃的刺激性太大,不能用于治疗胃酸过多在医疗上,NaHCO3可用于治疗胃酸过多；碳酸钠与碳酸氢钠的一个显著区别就是热稳定性不同,碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠受热不分解；碳酸钠与氢氧化钠不反应。
4．D解析：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO；与BaCl2不反应，不要误认为BaCl2＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2HCl，在有HCl存在的条件下BaCO3不可能存在。
5．C解析：
A:
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH,有白色沉淀产生；B:
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,有气泡产生；C:
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3,明显现象；D:
Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3生成NaHCO3溶解度比碳酸钠小，质量比碳酸钠多，还消费溶液中的水，所以有不溶于水的碳酸氢钠沉淀。
6．C解析：
本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
168g 62g
x 0.31g
＝
解得x＝0.84g。
所以原混合物中含Na2CO3的质量为：
5.00g－0.84g＝4.16g。
7．A解析：
Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2mol1mol1mol1mol
产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。
而根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1molCO2恰好与1molNa2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。
8．
（1）加热 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）通入足量二氧化碳Na2CO3＋CO2↑＋H2O===2NaHCO3
（3）加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
（4）加入适量的石灰水Ca（OH）2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
解析：
（1）将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。
（2）通入足量二氧化碳，即可将NaHCO3溶液中的Na2CO3除去。
（3）除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。
（4）将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。
9.
（1）使反应物完全转化为碳酸钠
（2）吸收产生的水蒸气（3）吸收产生的二氧化碳（4）10
解析：
测定Na2CO3•xH2O晶体中x值；实验原理是：
称取一定质量的NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，加热，使之分解产生CO2和H2O，通过测定CO2和H2O的质量，再根据计算求出NaHCO3和Na2CO3•xH2O的质量，进而求算x值．所以，A装置是加热一定质量的NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物；B装置内装无水CaCl2，作用是吸收水，通过测定B装置质量增重，确定生成H2O的质量；C装置内盛放碱石灰，作用是吸收CO2，通过测定C装置质量增重，确定生成CO2的质量，由于碱石灰易吸水，C装置直接与大气相通，会导致碱石灰吸收空气中的水，使测定的x值不准，因此，应在C装置后加一个干燥装置，防止空气中的水被C装置内盛放碱石灰吸收．测得B管增重1.89克，可知加热生成的水的质量是1.89克，C管增重0.22克，生成的CO2的质量是0.44克， 2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2↑+H2O
168 44 18
0.84 0.22 0.09
Na2CO3•xH2O=Na2CO3 +xH2O↑
106+18x 18x
3.7-0.84=2.86 1.89-0.09=3.6
解得：
x=10
10.A解析：
空气中含有的二氧化碳量很少,而且锥形瓶中反应后残留的CO2气体比空气中的CO2多,所以空气中的CO2不会对结果产生影响,故A正确；取用的样品产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积,因为样品的量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少,产生的气压不够且锥形瓶中会残留CO2气体,造成较大误差,故B错误；由于二氧化碳能溶于水,对测定有影响,故C错误;实验中加入盐酸的体积过少,样品中的Na2CO3不能完全反应,排出的气体偏少,对测定有影响,故D错误。
11．D解析：
小苏打的化学式为NaHCO3,各物质和NaHCO3溶液反应的化学方程式如下表:
选项
化学式
化学方程式
结论
A
Na2CO3
不反应
不符合
B
HCl
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
不符合
C
Ca（OH）2
NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+NaOH+H2O
或2NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
不符合
D
NaOH
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
符合
12．C解析：
A错，加热时有无气体放出只能说明是否含有NaHCO3；B错，滴加盐酸时有气泡放出，不一定说明有Na2CO3,因为NaHCO3也会与HCl产生CO2；C对，因为只有Na2CO3存在的条件下，才能生成BaCO3沉淀，NaHCO3与BaCl2不会反应；D错，因为NaHCO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+NaOH+H2O
13．C解析：
反应后所得固体可以是：
①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3和NaHCO3，③Na2CO3，④NaHCO3．
8g
40g/mol
因为m（NaOH）=200g×4%=8g，故n（NaOH）==0.2mol，如果固体全部为Na2CO3,那么
n（Na2CO3）==0.1mol，所以m（Na2CO3）=0.1mol×106g/mol=10.6g；
如果固体全部是NaHCO3，那么m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，
因为固体的质量为13.7g，10.6g＜13.7g＜16.8g，说明生成的固体应该是Na2CO3和NaHCO3的混合物，
设Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，那么CO2为（x+y）mol，
根据钠元素守恒有：
2x+y=0.2mol，根据二者质量之和有：
106x+84y=13.7g，
联立方程，解得x=0.05mol，y=0.1mol，所以n（CO2）=x+y=0.15mol，所以V（CO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
14.
（1）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
（
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