高考化学复习备考选择题8个热点题型精选精练解析版.docx

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高考化学复习备考选择题8个热点题型精选精练解析版

2020高考复习备考选择题（8个）热点题型精选精炼

（40道题，限时60分钟）

专题一化学与STSEC

1．（2020·吉林省高三二模）关于新型冠状病毒，下来说法错误的是（）

A．该病毒主要通过飞沫和接触传播B．为减少传染性，出门应戴好口罩

C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒

【答案】C

【解析】通常病毒传播主要有三种方式：

一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；“84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；故选C。

2.（福建省福州市2020届5月模拟）我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是

A．双氢青蒿素

B．全氮阴离子盐

C．聚合氮

D．砷化铌纳米带

【答案】A

【解析】双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；全氮阴离子盐，由N、H、O、Cl四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；砷化铌纳米带，由砷和铌两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。

3．（河南省焦作市2020届三模）中国是瓷器的故乡，有“瓷都”之称的江西景德镇出产的青花瓷是瓷器的代表，蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的颜料。

下列说法正确的是

A．瓷器属于新型无机硅酸盐产品

B．硅酸铜钡还可表示为BaO·CuO·2SiO2

C．石灰石、黏土是生产瓷器的主要原料

D．瓷器具有较高的强度与硬度

【答案】B

【解析】陶瓷为传统无机非金属材料，A错误；硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：

活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡（BaCuSi2O6）用氧化物形式表示为：

BaO•CuO•2SiO2，B正确；生产陶瓷用到的主要原料为黏土，C错误；瓷器易碎，强度不大，但具有较高的硬度，D错误。

4.（安徽省池州市2020届高三5月质监）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。

下列叙述正确的是

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石

B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料

C．医用口罩“熔喷层”使用的主要原料聚丙烯，属于有机高分子材料

D．“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

【答案】C

【解析】瓷器的主要原料为黏土，水泥的主要原料是石灰石和黏土，A错误；“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，B错误；有机高分子材料可以称为聚合物或高聚物，医用口罩“熔喷层”使用的主要原料聚丙烯，是经过丙烯加聚而成，属于有机高分子材料，C正确；“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于合金，不属于新型无机非金属材料，D错误。

5．（河北省唐山市2020届一模）化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是

A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为粘土

B．雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯

【答案】D

【解析】陶瓷以黏土为原料，A正确；雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾是粒度较大的液滴，霾是粒度较小的固体颗粒，B正确；电热水器内胆一般是不锈钢或铜制成的，Mg较活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止内胆被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；花生油是植物油，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，牛油是动物油，是饱和高级脂肪酸甘油酯，D错误。

专题二化学实验基础

6.（河南省洛阳市2020届三练）某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构，实验装置图如下所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A.实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全

B.装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部

C.通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构

D.从量筒中读取排除出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平

【答案】A

【解析】实验用一定量的乙醇和钠反应，应让钠足量，乙醇反应完全，A错误；装置b中进气导管插入水中不是用于排水，而是洗气，进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部，B正确；利用排水法测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构，C正确；从量筒中读取排除出水的体积时，应保持量筒内外压强一致，要移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平，D正确。

故选A。

7.（广东省茂名市2020届一模）某小组在20℃，101KPa下探究Cl2在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。

如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl2，然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。

下列说法正确的是

A．图I注射器中c（Cl－）约为0.09mol•L－1

B．图l注射器中n（ClO－）小于图II

C．图II注射器的活塞移动到20mL刻度处

D．图II注射器中存在NaCl（s）

Na+（aq）+Cl－（aq）

【答案】D

【解析】常温常压下PV=nRT，饱和氯水中氯气的总浓度为：

，A错误；饱和食盐水中氯气溶解度减小，图Ⅰ注射器中n（ClO−）大于图Ⅱ，B错误；图Ⅱ中饱和食盐水中氯气溶解度减小，氯气不能全部吸收，注射器的活塞不能移动到20mL刻度处，C错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，形成化学平衡：

Cl2+H2O

H++Cl−+HClO，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，氯气溶解度减小；饱和氯化钠溶液中通入氯气，存在溶解结晶平衡状态：

NaCl（s）

Na+（aq）+Cl−（aq），图Ⅱ注射器中存在NaCl（s）

Na+（aq）+Cl−（aq），D正确。

8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

选项

实验

现象

结论

A

相同条件下，用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分别做导电性实验

CH3COOH溶液对应的灯泡较暗

CH3COOH是弱电解质

B

向某溶液中加铜和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液可能含有NO3－

C

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钠盐为Na2SO3或NaHSO3

D

向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Cu（OH）2]

【答案】C

【解析】A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正确；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]结论，D正确。

正确选项C。

9.（广东省佛山市2020届二模）利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法错误的是

A．常温下，绿原酸易溶于水

B．浸膏的主要成分是绿原酸

C．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质

D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

【答案】A

【解析】由流程图可知，绿原酸可通过加入乙酸乙酯萃取分液，有机层中含有绿原酸，再通过减压蒸馏分离乙酸乙酯和绿原酸，在通过温水洗涤浸膏，冷却过滤后得到绿原酸粗产品，以此分析。

由流程图可知，绿原酸易溶于乙酸乙酯，难溶于水，A错误；浸膏的主要成分是绿原酸固体，B正确；减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸分解或变质，C正确；绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯，D正确。

10.（安徽省合肥市2020届第二次质检）已知：

①正丁醇沸点：

117.2℃，正丁醛沸点：

75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO。

利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

A．为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物

C．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D．向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛

【答案】C

【解析】 Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，A不符合题意；由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90∼95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，B不符合题意；正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，C符合题意；粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，D不符合题意。

专题三有机物结构与性质

11.（广东省肇庆市2020届第三次检测）下列有关苯（）与（3）-轴烯（

）的说法错误的是

A．二者互为同分异构体

B．二者可用酸性KMnO4溶液鉴别

C．（3）－轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有5种

D．苯分子中所有原子共平面，（3）-轴烯分子中所有原子不可能共平面

【答案】D

【解析】苯和[3]-轴烯的分子式均为C6H6，两者是同分异构体，A正确；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而[3]-轴烯含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和[3]-轴烯，B正确；[3]-轴烯与足量氢气完全加成生成

，当甲基上有1个氢原子被氯取代后，另一个氯原子的位置有四种；当环上有1个氢原子被取代后，另一个氯原子的位置只有一种，为环上的氢原子被氯原子取代，则共有5种二氯代物，C正确；苯分子是平面结构，[3]-轴烯含有3个碳碳双键，所有原子也一定共平面，故D错误。

12.中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是

A．绿原酸属于芳香族化合物

B．分子中至少有7个碳原子共面

C．1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH

D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种

【答案】C

【解析】A.绿原酸含有苯环，属于芳香族化合物，选项A正确；B.根据苯分子12个原子在同一平面可知，绿原酸分子中至少有（红色圈里）7个碳原子共面

，选项B正确；C.一分子绿原酸中含有两个酚羟基、一个羧基和一个酯基，1mol绿原酸最多可消耗4molNaOH，选项C错误；D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物，先以两个酚羟基为邻、间、对位，再将另一取代基定在苯环上分别有2种、3种、1种共有6种结构，减去本身则有5种，选项D正确。

答案选C。

13.（东北三省四市2020届二模）对二乙烯苯（如图）可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。

下列说法正确的是

A．分子中所有原子可能共平面

B．易溶于甲苯，沸点比甲苯低

C．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol该物质至多可与2molH2加成

【答案】A

【解析】乙烯空间构型为平面形，苯空间构型为平面形，碳碳双键及直接相连的原子共面，苯环及苯环上直接相连的原子共面，该分子所有原子可能共面，A正确；对二乙烯苯含有碳原子数比甲苯多，且对二乙烯苯的相对分子量大于甲苯，沸点比甲苯高，B错误；对二乙烯苯中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；1mol对二乙烯苯中含有2mol碳碳双键和1mol苯环，1mol碳碳双键最多需要1molH2，1mol苯环最多需要3molH2，即1mol该物质最多需要5molH2加成，D错误。

14.某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是

（1）分子式为C10H9O3

（2）不能溶于水

（3）1mol该物质最多能与4molH2加成（4）能使酸性KMnO4溶液褪色

（5）1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应.

A．

（1）

（2）（3）（4）B．

（2）（4）（5）

C．

（2）（3）（4）D．

（1）

（2）（3）（4）（5）

【答案】C

【解析】由有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可知该有机物的结构简式为

；①由有机物的结构简式可知分子式为C10H8O3，故①错误；②为酯类化合物，不能溶于水，故②正确；③香豆素-4中含有苯环和碳碳双键，1mol该物质最多能与4mol H2加成，故③正确；④香豆素-4中含有碳碳双键，酚羟基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故④正确；⑤1mol酚羟基消耗1mol氢氧化钠；1mol羧基消耗1mol氢氧化钠；若有酯的结构，则先让酯进行酸性水解，再看产物能否和氢氧化钠反应：

若酸性水解的产物是羧酸和醇，1mol酯只能和1mol氢氧化钠反应；若酸性水解的产物是羧酸和酚类物质，则1mol酯能和2mol氢氧化钠反应，所以根据酚羟基、酯基推断香豆素-4最多能与含3molNaOH的溶液反应，故⑤错误；故选C。

15.（和平区2020届高三二模）已知有机物M在一定条件下可转化为N。

下列说法正确的是（）。

A．该反应类型为取代反应

B．N分子中所有碳原子共平面

C．可用溴水鉴别M和N

D．M中苯环上的一取代物共4种

【答案】C

【解析】该反应为烯烃和氢气的加成反应，A错误；N中苯环直接相连的碳原子是四面体结构，N分子中不可能所有碳原子共平面，B错误；M中含有碳碳双键，可以和溴单质发生加成反应褪色，N不能，C正确；M中苯环上的一取代物只有3种，D错误。

故选C。

专题四物质结构与元素周期律

16．X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：

Y＜Z

B．A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1

【答案】D

【解析】由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。

则转化关系中的X2为H2，Y2为N2，Z2为O2，A为NH3，B为NO，C为H2O，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3。

原子半径：

H＜O＜N，简单气态氢化物稳定性：

NH3＜H2O，A正确；NH3和H2O均为10电子分子，常温下NH3为气态，H2O为液态，沸点：

NH3＜H2O，B正确；根据2NO2＋2OH−

＋

＋H2O，NO＋NO2＋2OH−

2

＋H2O，所以，NO与NO2体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理，C正确；HNO3属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为1∶1，D错误。

17.（广东省茂名市2020届一模）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是

A．WX是共价化合物

B．原子半径：

W>Z>Y

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Q

D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

【答案】D

【解析】根据题目信息均是前20号元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，又形成如图所示离子化合物，可知Y是碳（C），X是氢（H），Z是氧（O），Q是硫（S），W是钾（K），可解答。

WX是KH，是离子化合物，A错误；同周期，序数越大，半径越小，故原子半径关系为：

W>Y>Z，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据氧化性S>C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Q>Y，C错误；Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在两种及以上：

H2O、H2O2，CO、CO2，SO2、SO3，K2O、K2O2，D正确。

18.（河北衡水中学2020届调研一）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。

下列叙述正确的是

A．W的氢化物中常温下均呈气态

B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C．四种元素中，Z原子半径最大

D．Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

【答案】D

【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素，X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素，四种元素中只有Y为金属元素，则Y可能为Na、Mg或Al，以此解题。

由上述分析可知，W为C，X为N，Y为Na或Mg或Al，Z为Cl。

W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，A错误；Z为Cl元素，当Z的氧化物对应的水化物为HClO时，属于弱酸，B错误；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，C错误；Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCl3时含共价键，D正确。

19．（福建省福州市2020届5月模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质，下列推断正确的是

A．原子半径：

Z>Y>X>W

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：

Y>X

C．W、Y、Z组成的化合物只含共价键

D．W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水

【答案】B

【解析】由流程图可以看出，红色溶液为Fe（SCN）3，加入NaOH溶液，生成的气体为NH3，则M中含有NH4+；生成的沉淀为Fe（OH）3；所得溶液为NaSCN，由此得出M应为NH4SCN。

由信息“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数”，可推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。

C、N为同周期元素，C在N的左边，原子半径：

C>N，A不正确；非金属性C

HNO3>H2CO3，B正确；W、Y、Z组成的化合物可能为（NH4）2S，既含共价键又含离子键，C不正确；H与C组成的二元化合物，不管是哪种烃，都难溶于水，D不正确。

20.（2020年河南省高中毕业班适应性测试）W、X、Y、Z四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次递增。

W原子核内只有一个质子，X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W和X的主族序数之和与Y的主族序数相等，Z通常能形成Z2和Z3两种单质．其中Z2是空气的主要成分之一。

下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序：

Z＞Y＞X

B.与W形成简单化合物的沸点：

X＞Y

C.YW3能与HCl反应生成离子化合物

D.四种元素形成的离子化合物的化学式为XZ（YW）2

【答案】C

【解析】A．C、N、O三种元素之间，同一周期元素原子，原子序数增加原子半径减小，故原子半径从大到小为C＞N＞O，A错误；B．X的简单氢化物为CH4，Y的简单氢化物为NH3，又因NH3分子中存在氢键，故NH3的沸点高于CH4，B错误；C．NH3与HCl反应生成NH4Cl，是离子化合物，C正确；D．四种原子之间形成的离子化合物为NH4HCO3或者（NH4）2CO3，D错误；故选C。

专题五电化学

21.（江西省上饶市2020届5月三模）“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法错误的是

A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小

B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3－xe－=WO3+xH+

C．若用导线先连接a、c，再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O

【答案】B

【解析】用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O－4e－=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，A正确；用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe－=HxWO3，B错误；用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，C正确；用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O，D正确。

22.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。

其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B．吸附层b发生的电极反应：

H2–2e-+2OH-=2H2O

C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D．“全氢电池”的总反应:

2H2+O2=2H2O

【答案】A

【解析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，故B错误；

C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，总反应为：

H++OH-═H2O，故D错误；正确答案是A。

23.（2020年河南省高中毕业班适应性测试）四溴化