北京师范大学第二附属中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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北京师范大学第二附属中学学年高二下学期期末考试化学试题
北京师大二附中2016-2017学年度第二学期期末
高二年级化学理科试题
可能用到的相对原子质量C-12H-1O-16N-16
一、选择题(每道题只有一个正确答案,1-10题每小题22分,11-20题每小题3分共50分)
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是()
A.
B.
C.
D.
2.下列关于石油的说法中,正确的是()
A.液化石油气、天然气都是可再生能源
B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化和裂解都属于物理变化
D.石油分馏出的各馏分均是纯净物
3.下列说法中,不正确的是()
A.油脂水解的产物中一定含甘油
B.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C.氨基酸既能与盐酸反应,也能与NaOH反应
D.医疗上用
的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
4.丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中,不正确的是()
A.实验式CH2
B.结构简式CH2=CHCH3
C.球棍模型
D.聚合后的结构简式
CH2-CH-CH3
5.下列各组物质中,互为同系物的是()
A.CH3-CH=CH2和
B.
和
C.甲苯和二甲苯
D.CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C
CH
6.比较下列各组物质的沸点,正确的是()
A.乙醇>丙烷B.异戊烷>正戊烷
C.1-丁烯>1-庚烯D.乙二醇>丙三醇
7.下列说法中,正确的是()
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
D.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽
8.为除去括号内杂质,下列有关试剂和操作方法不正确的是()
A.苯(苯酚):
稀NaOH溶液,分液
B.乙醇(乙酸):
KOH溶液,分液
C.乙烷(乙烯):
溴水,洗气
D.苯(溴):
稀NaOH溶液,分液
9.氯霉素主要成分的结构简式为:
,下列有关化合物的说法不正确的是()
A.属于芳香族化合物B.能发生水解反应
C.不能发生消去反应D.能发生催化氧化
10.下列对一种未知溶液的检验方法与结论相符的一组是()
序号
检验方法
结论
A
滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成
一定含有Cl-
B
滴加盐酸,有气泡产生
一定含有CO2-3
C
滴加NaOH溶液,加热后产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体
一定含有NH+4
D
滴加BaCl2溶液,有白色沉淀
一定含有SO2-4
11.下列说法不正确的是()
A.
的结构中含有酯基
B.甲基的电子式
C.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
D.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤
12.下列说法正确的是()
A.室温下,在水中的溶解度:
丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同
13.下列说法不正确的是()
A.聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融,是热塑性材料
B.用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构,不溶于任何溶剂
C.在制备高吸水性树脂时要加入交联剂,以得到具有网状结构的树脂
D.天然纤维的主要成分都是纤维素
14.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是()
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
15.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是()
A.①中反应的离子方程式:
2I-+H2O2===I2+2OH-
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上层溶液中含有I-
D.操作Z的名称是加热
16.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。
下列说法不正确的是()
A.浓硫酸能加快酯化反应速率
B.不断蒸出酯,会降低其产率
C.装置b比装置a原料损失的少
D.可用分液的方法分离出乙酸乙酯
17.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:
下列说法不正确的是()
A.反应①的产物中含有水
B.反应②中只有碳碳键形成
C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物
D.图中a的名称是2-甲基丁烷
18.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(
),糠醛是重要的化工原料,用途广泛。
关于糠醛的说法,不正确的是()
A.其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰
B.1mol糠醛可与3molH2发生加成反应
C.可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀
D.与苯酚在一定条件下反应得到结构简式如右图的产物
19.合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法正确的是()
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.
和苯乙烯互为同系物
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
20.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、烷点如下:
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
烷点/℃
13
25
47
6
下列说法不正确的是()
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
Ⅱ卷(70分)
21.
(1)以乙炔为原料合成聚乙烯:
____________________、____________________。
(2)检验HCOOH中-CHO的方法是:
______________________________。
(3)聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如图((图中虚线表示氢键)
合成聚维酮的单体是____________________。
聚维酮由__________个单体通过__________反应(填写反应类型)生成。
22.
是一种有机烯醚,可以用烃A通过下列路线获得
(1)A分子中含有的官能团名称是__________。
(2)步骤③的反应类型是__________。
(3)写出B转化为C的化学方程式________________________________________。
(4)写出满足下列条件有机醚
的同分异构体的结构简式(写出2种)__________
________________________________________。
①链状结构;②能被CuO氧化成为醛类
23.化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:
①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称为__________。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、__________。
(3)E的结构简式为__________。
(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为____________________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:
2:
1:
1,写出2种符合要求的X的结构简式______________________________。
(6)写出用
和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线__________________________________________________(其他试剂任选)。
24.资料显示,可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3),使其转化为氮气除去,其主要反应如下:
①NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(I)
②2NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(I)+3HCl(aq)
(1)在其他条件不变的情况下,向一定量废水中逐滴滴另次氯酸钠溶液,氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如图。
a-b点间,溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。
(2)Ⅰ.反应①②中HClO的来源用化学用语解释是______________________________。
Ⅱ.实验测得,废水中pH与氨氮去除率如图所示:
pH较高时,氨氮去除率下降的原因是__________。
pH较低时,氨氮去除率也下降,可能的原因是____________________。
(3)运用上述原理去除废水中的氨氮,可结合下图所示的电解法。
Ⅰ.a极为____________________。
Ⅱ.d极反应式为____________________。
25.氯化苄C6H5CH2Cl(式量:
126.5)是一种重要的有机化工原料,广泛应用于制造农药、医药、染料、助剂、香料等有机化工产品。
氯化苄为无色液体,具有强烈的催泪作用,沸点179.4℃,不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。
工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
为探索不同光照条件对合成速率的影响,需要对不同光照条件下的粗产品进行纯度检测。
每一组检测按照如下步骤进行:
①称取0.255g样品。
②将样品与25mL4mol/LNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合,采用如图装置进行水浴加热1小时后停止加热。
③在烧瓶中加入50mL20%HNO3,混合均匀。
④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中,加水定容。
⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入6.25mL0.100mol/LAgNO3溶液,振荡混合均匀。
⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250mol/LNH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
⑦重复⑤⑥步骤三次,消耗0.0250mol/LNH4SCN溶液的平均值为6.75mL。
(已知:
NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
根据以上实验信息回答下列问题:
(1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________________,冷凝水的进口是__________(填“a”或“b”)
(2)步骤②中发生反应的方程式是______________________________。
(3)步骤③所加硝酸的目的是________________________________________。
(4)在步骤⑥操作中,判断达到滴定终点的现象是______________________________。
(5)通过上述数据计算该样品的纯度为(只列式不计算)______________________________。
26.反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。
根据该合成路线回答下列问题:
已知:
(1)A的名称是__________;B分子中含有的官能团__________;C的分子式为____________________。
(2)E为有机物,其结构简式为__________,能发生的反应有__________(填序号)
a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应
(3)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构(包括顺反异构)____________________________________________________________。
(4)以D为主要原料制备乙醛(目标化合物),在横向上将合成路线的后半部分补充完整。
______________________________________________________________________,
合成路线中第一步反应的目的是______________________________。