九年级化学滤液滤渣专题1.docx

九年级化学滤液滤渣专题1.docx

《九年级化学滤液滤渣专题1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学滤液滤渣专题1.docx（43页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

九年级化学滤液滤渣专题1

九年级化学滤液滤渣专题-

（1）

（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是　_________　；滤液中一定有的溶质是　_________　；

（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有　_________　．

5、（2006•襄阳）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，得到滤渣和滤液，向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中含有的物质是　_________　，产生白色沉淀的化学方程式是　_________　．

6、（2006•河南）向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤．

（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是　_________　．

（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是　_________　，滤出的固体物质是　_________　．

7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤，所得滤渣为　_________　，滤液中含有的溶质是　_________　，有关反应的化学方程式为　_________　．

8、把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定有的物质是　_________　，滤液中一定含有的溶质是　_________　、　_________　．

9、（2010•黑龙江）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸．

（1）如果有气泡产生，滤液中含有的溶质是　_________　；

（2）如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是　_________　．

10、为防止水体污染，某工厂在废水排放前对废水中的某些金属进行回收，该工厂的废水中含有AgNO3Cu（NO3）2Fe（NO3）2三种溶质，向废水中加入锌粉，充分反应后过滤；向得到的滤液中加入稀盐酸，没有现象，则滤渣中一定有　_________　，滤液中一定有　_________　．写出上述过程中一定发生反应的化学方程式　_________　

11、（2008•十堰）某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2三种溶质，课外活动小组的同学将溶液分为A、B两份，分别进行如下实验：

（1）

，则滤渣A中一定含有的物质是　_________　；

（2）溶液→滤液B→有红色固体析出，则滤液B中一定含有的溶质是　_________　．

12、化学实验室现有一瓶废液，它是硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液，实验员老师欲对此废液进行处理回收金属铜和银，实验方案如下图所示：

张老师知道后，拿到课堂请同学们结合所学到的“常见金属活动性顺序表”对此实验方案进行分析，请你认真阅读以上实验流程，回答以下问题：

（1）把以下残缺的“常见金属活动性顺序表”填写完整

（2）你选用的金属a是　_________　，滤液1中的溶质是　_________　．若要使滤液1中的溶质只有一种，选用的金属a只能是　_________　．

（3）你选用的溶液b是　_________　，其作用是　_________　滤液2中的溶质是　_________　（写化学式）

（4）滤渣2的成分是Cu和Ag，为进一步提纯Ag，请设计实验把滤渣2的Cu出去　_________　（用化学方程式表示）

13、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤，洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（　_________　）

A．滤液中一定含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B、滤液中一定含有Fe（NO3）2

C．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe粉D．液渣中一定含有Ag

二、解答题（共13小题）

14、某化学实验小组的同学在完成实验后，为防止污染，向含有硫酸铜、硫酸铝的废液中加入一定量的铁粉．充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀硫酸产生气泡，则滤液中一定含有的溶质是　_________　（填化学式），用化学方程式表示产生气泡的化学方程式　_________　．

15、某工厂的废水中含有硫酸铜、硫酸，为处理水体污染并回收某种金属，向废水中加入过量的铁粉充分反应后，过滤，得滤渣和滤液．请按要求回答下列问题．

（1）向滤渣中加入足量的稀盐酸，再过滤，将滤渣洗涤，干燥，得金属铜；则加人稀盐酸的目的是　_________　

（2）取滤液向其中加入适量的氢氧化钠溶液，得滤液和滤渣．则滤液中一定含有的溶质是　_________　（填化学式）．

16、向含KNO3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀盐酸，无现象．则滤液中一定含有的溶质是　_________　（填化学式），发生反应的化学方程式　_________　．

17、（2011•黑龙江）某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：

【猜想与假设】甲同学认为：

可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

乙同学认为：

可能是NaOH、Na2CO3

丙同学认为：

可能是NaOH、Ca（OH）2

丁同学认为：

可能是　_________　（填化学式）．

【交流与评价】经过讨论，大家一致认为　_________　同学的猜想不合理．理由是　_________　．

【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到　_________　，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．

【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是　_________　．

18、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣．

①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有　_________　．

②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有　_________　．

③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是　_________　，滤渣中含有的物质是　_________　．

19、（2011•上海）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．

先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：

①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是　_________　．

Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行

②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式　_________　．

③滤液D中溶质的成分有　_________　（填化学式）．

④含有硫酸亚铁的滤液有　_________　（填框图中字母）．

⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是　_________　．

20、某溶液中含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分装在三个试管A、B、C中．现向三支试管中分别加入一定量的铁粉，反应后过滤，得到滤渣和滤液．依据以下信息填空，要求填写化学式．

（1）若向A试管的滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则A试管中的滤液中的溶质是　_________　．

（2）若向B试管的滤渣中加入稀盐酸无气泡生成，则B试管中的滤渣中一定有　_________　．

（3）若向C试管的滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则C试管中的滤液一定有溶质　_________　．

21、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：

[猜想与假设]甲同学认为：

可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2

乙同学认为：

可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：

可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2

丁同学认为：

可能是NaCl、NaOH

[交流与评价]经过讨论，大家一致认为　_________　同学的猜想不合理．其理由是　_________　．

[活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．

丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到　_________　，得出了和乙同学相同的结论．

丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．

[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是　_________　．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．

22、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如图实验探究．

查阅资料：

a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化．

b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．

c．CaCl2溶液呈中性．

（1）滤渣B中一定含有　_________　，产生该物质的化学方程式可能是　_________　（写出一个即可）．

（2）滤液C成分的探究．

猜想：

滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④　_________　．

设计方案并进行实验：

甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：

甲同学：

取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3．

乙同学：

取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH．

丙同学：

取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生．向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3．

反思与评价：

丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．

他认为滤液C中的溶质一定含有　_________　，可能含有NaOH．

为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证．

实验操作

实验现象

实验结论及解释

①　_________　

　_________　

猜想③正确

②　_________　

　_________　

（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是　_________　（填序号）．

①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3

③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．

23、向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属．

（1）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是　_________　；

（2）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是①　_________　，不可能存在的金属离子是

②　_________　．

24、粉笔是一种常用的教学用品，已知其主要成分中含有钙元素．小强和小霁同学一起探究粉笔的组成．

提出问题：

白色粉笔的主要成分到底是什么？

猜想：

小强认为：

可能含碳酸钙；小霁认为：

可能含有硫酸钙

为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．

（1）将少量粉笔灰放入水中，搅拌形成溶液．实验室常用

　_________　的方法分离滤液和滤渣，该操作需要使用的玻璃仪器有

　_________　，取过滤所得的滤液和滤渣分别进行实验；

（2）取少量滤渣与

　_________　反应，如果观察到

　_________　的现象，证明小强的猜想是正确的，其反应的化学方程式为

　_________　

（3）另取少量滤液，向其中滴入

　_________　溶液和稀硝酸，如果观察到

　_________　的现象，则证明小霁的猜想是正确的．

25、（2011•菏泽）用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化学变化．（已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g．）为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究：

第一步：

取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状，将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤，得到滤液和滤渣．李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确．你认为李刚的推断是否严谨？

　_________　，理由是　_________　．

第二步操作是：

　_________　，若看到现象为　_________　，证明该固体中含有碳酸钙．

第三步：

取少量滤液于试管中，滴入　_________　试液，如果看到滤液颜色变为　_________　，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙．

26、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体．过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出．根据上述现象，下列说法正确的是　_________　．

A．滤渣中一定没有FeB．滤渣中一定有Ag和Cu

C．滤液中一定有Fe（NO3）2D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu（NO3）2．

三、选择题（共4小题）

27、（2008•兰州）在氯化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中（　　）

A、一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁B、一定无硫酸铜，可能含硫酸亚铁

C、一定含有硫酸亚铁和硫酸铜D、一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜

28、（2004•呼和浩特）将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（　　）

A、只有硝酸锌和水B、一定有硝酸锌和硝酸亚铁

C、一定没有硝酸银D、一定没有硝酸铜

29、把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中（　　）

A、一定有Ag、Cu可能有ZnB、一定有Ag、可能有Zn、Gu

C、只有AgD、一定有Ag、Cu、Zn

30、某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留．

①样品中一定含有C粉和CuO②样品中一定含有CuO，可能含有C粉

③滤渣中一定含有C粉和Cu④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4

⑤滤液中一定不含有CuSO4．以上说法正确的（　　）

A、②③⑤B、①④⑤

C、②③④D、①③⑤

43、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．下列情况可能出现的是（　　）

①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜；

②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁；

③滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜；

④滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜．．

答案与评分标准

一、填空题（共13小题）

1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后所得的滤渣中含有　Cu、Fe　，滤液中含有　FeCl2　．

考点：

金属活动性顺序及其应用。

专题：

金属与金属材料。

分析：

因为铁的活动性在铁前且比铜的活动性强，根据题意由于铁能与盐酸、氯化铜均能发生反应，所以当铁有剩余时，溶液中一定不会含有氯化铜与盐酸．

解答：

解：

氧化铜可与硫酸反应生成氯化铜和水，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与盐酸及氯化铜均能发生反应，因此，当铁有剩余时，溶液中的盐酸及氯化铜被完全反应，溶液中只含有氯化亚铁．所以过滤后的滤液中含有的溶质只有氯化亚铁，过滤时滤渣含有置换出的铜与剩余的铁．

故答案为：

Cu、Fe；FeCl2

点评：

利用金属的活动性分析溶液中所发生的反应，在解答时要注意到铁在与酸或盐发生置换反应时，只能生成硫酸亚铁．

2、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液．

（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是　Zn、Ag、Cu，　，滤液中含有的溶质是　Zn（NO3）2　．

（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有　Ag　，滤液中含有的溶质是　AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2　．

考点：

金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质。

专题：

金属与金属材料；常见的酸酸的通性。

分析：

（1）金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉加到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种．又因滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属，三种金属中只有锌的活动性处于H之前，即滤渣中含有锌粉，所加的锌粉过量；由于有锌粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即铜、银完全被置换出来，滤液中一定只有生成的硝酸锌．

（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，硝酸铜未参与反应，当然一定有生成的硝酸锌．

解答：

解：

（1）Zn与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和银、与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和铜，锌粉有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反应，所以滤液中只含有反应后生成的Zn（NO3）2，滤渣中含有的物质是Zn、Ag、Cu．

（2）锌粉先和硝酸银反应，然后和硝酸铜反应，往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，硝酸铜未参与反应，锌不足，滤渣中含有银，滤液中含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．

点评：

题中的“往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出”是个重要现象，这个现象隐藏了“锌粉有剩余”的关键性条件，本题考查了金属活动性顺序的应用．

3、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe，充分反应后过滤，

（1）若滤渣中加入盐酸后有气泡产生，则滤渣中一定有　Fe、Cu、Ag　，此时滤液中所含物质是（不包括水，下同）　NaNO3Fe（NO3）2　，

（2）若滤液中加入铁片无明显变化，则滤渣中一定有　Cu、Ag　，可能有　Fe　，滤液中所含物质是　NaNO3Fe（NO3）2　．

考点：

金属活动性顺序及其应用。

专题：

金属与金属材料。

分析：

根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序钠＞铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．

解答：

解：

（1）金属的活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，

故答案为：

Fe、Cu、Ag；NaNO3Fe（NO3）2．

（2）铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，滤液中加入铁片无明显变化，说明滤液中不会有AgNO3、Cu（NO3）2，但原来的铁有无剩余无法判断．

故答案为：

Cu、Ag；Fe；NaNO3Fe（NO3）2．

点评：

金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．

4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．

（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有　Ag、Cu、Fe　；滤液中一定有的溶质是　Zn（NO3）2、Fe（NO3）2　．

（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是　Ag　；滤液中一定有的溶质是　Zn（NO3）2、Fe（NO3）2　；

（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有　Ag　．

考点：

金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质。

专题：

金属与金属材料。

分析：

根据四种金属活动性强弱关系锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸锌反应，因此，

（1）滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，铁有剩余；

（2）向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，铁粉无剩余；（3）向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，铁粉量不足；由加入铁粉的量进行判断．

解答：

解：

（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，说明滤渣中含有铁粉，可判断混合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；

（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，说明滤渣中不含铁粉，可判断所加入的铁粉一定与硝酸银反应，是否与硝酸铜发生反应因不能确定铁粉的量而无法判断，因此，滤渣中一定含有Ag，而滤液中含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；

（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，根据盐酸可与混合溶液中硝酸银反应生成氯化银沉淀，说明滤液中含有硝酸银，可判断混合溶液中硝酸银没有完全反应而有剩余，因此，所加入铁粉只与硝酸银反应，滤渣中只有Ag；

故答案为：

（1）Ag、Cu、Fe；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；

（2）Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；

（3）Ag．

点评：

活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．

5、（2006•襄阳）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，得到滤渣和滤液，向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中含有的物质是　银　，产生白色沉淀的化学方程式是　HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3　．

考点：

金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题：

金属与金属材料；常见的酸酸的通性。

分析：

金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉加到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种．往得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，故硝酸铜未参与反应，得到的金属一定是银．

解答：

解：

Zn与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和银、与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和铜，根据金属活动性，锌粉会先和硝酸银反应，然后和硝酸铜反应，往得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，硝酸铜未参与反应