届河北省衡水中学高三上学期第十九周周测化学试题及答案 精品.docx

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届河北省衡水中学高三上学期第十九周周测化学试题及答案精品

2018届河北省衡水中学高三上学期第十九周周测化学试题

7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A.“天宫一号”中使用的碳纡维，是一种新型无机非金属材料

B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D.汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素

8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．

与

得电子能力相同

9．

10．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应

速率为0.067mol/（L·min）

B．根据右图该反应的平衡常数表达式为

C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变

化情况符合a曲线

13.对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物

C．1molCuSO4还原了

mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3

26.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：

Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S203·5H20装置和部分操作步骤如下。

I.打开K1关闭K2,向圆底

烧瓶中加入足量浓硫

酸加热。

II.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH接近7时，打开K2,关闭K1即停止C中的反应，停止加热。

III.过滤C中的混合液。

IV.将滤液经过______、______、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S203.5H20。

回答下列问题：

①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因___（用离子方程式表示）。

②IV中，操作步骤是______、______。

③装置B中盛放的试剂是（填化学式）_____溶液。

（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：

取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时

全部转化为

；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液VmL,将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol.L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

部分反应离子方程式为：

①

；②

。

1.判断达到滴定终点的现象是_______________

2.从表格所给数据计算：

一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为ml

3.废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。

27（15分）

37.【化学——选修3:

物质结构与性质】（15分）

I

（1）某离子化合物由钙元素和另一种元素A形成，其阴离子与N2互为等电子体，则该化合物的电子式为________________。

（2）将该化合物放入水中发生强烈的水解反应,生成一种碱和一种气体,该气体的结构式为________；其分子形状为________；其中心原子的杂化方式为________；该气体分子中

键和

键的数目之比为________。

II某黄色矿石焚烧时有蓝色火焰并有剌鼻的臭味，其主要成分由某常见金属元素B和硫元素组成，相对分子量为120，其中含硫为53.3%。

（1）B元素在周期表中的位置为；____

基态时的核外电子排布式为____，其中未成对电子数为_____。

（2）该矿石的化学式为_____已知其熔点为11710C,预测该晶体中含有的化学键类型为___。

III某化合物由短周期元素C、D组成，C、D的第一电离能均大于左右相邻的元素，且C、D形成的单核离子具有相同的电子数。

（1）该化合物与水发生强烈的水解反应，生成一种白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为_____________

（2）

（1）中生成的气体和H2O相比,结合H+能力较强的是___（写化学式）。

3.已知金刚石的晶胞如图，密度为ag/cm3，

则两个最近碳原子之间距离cm（列出公式）

38、（15分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烃C。

（1）A分子中的官能团名称是_________、_________________

（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是__________________

（3）B转化为C的化学方程式是________________，其反应类型___________

II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下

（4）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是___________________（5）E的结构简式是______________

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是__________

（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）

化学答案7.B8.D9.C10.D11.C12.D13.D

26．（14分）每个空2分

（1）①S2O

+2H+===S↓+SO2↑+H2O

②蒸发浓缩冷却结晶

③NaOH溶液

（2）①加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变

②18.00ml

③9.6×10－4mol•L－1

27、（15分）

（1）不是（2分）C（2分）

（2）ABCD（2分）

（3）2NaClO3＋4HCl（浓）===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）

（4）2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2（2分）

　安全性好，没有产生毒副产品（2分）

（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O　（2分）

反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（1分）

28题14分每空2分

37题最后一空3分其余均1分