第三单元 物质构成的奥秘.docx

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第三单元物质构成的奥秘

第三单元　物质构成的奥秘

一、选择题

1.（2019凉山）你一定很熟悉王安石的《咏梅》:

“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来。

”从这首诗中我们可知（　A　）

A.分子的体积和质量都很小,且在不断地运动着

B.分子间有间隔,物质的热胀冷缩就是分子之间间隔的变化而造成的

C.物质都是由分子构成的

D.分子和原子都是肉眼可见的微粒

解析:

诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味,是因为梅花中含有香味的分子在不断地运动,飘入人的鼻孔中,使人们闻到香味,说明了分子是不断运动的,A正确。

2.（2019河南）下列各组物质中,都由离子构成的一组是（　D　）

A.铁、汞B.氨、干冰

C.水、金刚石D.硫酸铜、氯化钠

解析:

铁、汞属于金属单质,分别是由铁原子、汞原子直接构成的,故A不符合题意;氨、干冰是由非金属元素组成的化合物,分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的,故B不符合题意;水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成的,金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故C不符合题意;硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故D符合题意。

3.（2019怀化）下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（　B　）

解析:

在A中,质子数=核外电子数=8,属于原子;在B中,质子数=12>核外电子数=10,属于阳离子;在C中,质子数=核外电子数=12,属于原子;在D中,质子数=9<核外电子数=10,属于阴离子。

故选B。

4.（2019成都）今年是元素周期表诞生第150周年。

如图是元素周期表的一部分,从表中不能获取的信息是（　D　）

A.元素在周期表中的位置

B.原子的质子数

C.元素的相对原子质量

D.原子的中子数

解析:

利用元素周期表可以查找某种元素在表中的位置,A正确;元素周期表中左上角的数字,是原子序数,在数值上等于元素的质子数,B正确;元素周期表中下方的数字是原子的相对原子质量,C正确;在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,左上角的数字是原子序数,在数值上等于质子数,无法获得中子数,D不正确。

5.（2019呼和浩特）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

下列说法正确的是（　B　）

①化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变

②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化

③同种分子构成的物质是纯净物

④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数

⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子

⑥

、

表示的微粒都带电荷

A.①②⑤B.②③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥

解析:

化学变化中,分子的种类发生改变,故①错误;冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化,故②正确;同种分子构成的物质是由一种物质组成的,属于纯净物,故③正确;化学符号右上角的数字,表示一个该离子所带的电荷数,2Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷,符号前面的数字表示微粒的个数,3N中的“3”表示3个氮原子,故④错误;碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子,故⑤正确;

中质子数=核外电子数,该微粒不带电荷,

和

中质子数不等于核外电子数,表示的微粒都带电荷,故⑥错误。

故选B。

6.（2019临沂）稀土有“工业维生素”的美称,是极其重要的战略资源,铈（Ce）是一种常见的稀土元素。

下列有关铈的说法错误的是（　C　）

A.铈原子中的质子数为58

B.铈的相对原子质量为140.1

C.铈属于非金属元素

D.铈原子的核外电子数为58

解析:

铈原子中的质子数为58,A正确;铈的相对原子质量为140.1,B正确;铈属于金属元素,C错误;铈原子的核外电子数为58,D正确。

7.（2019淄博）世界万物都是由极其微小的粒子构成的,下列说法正确的是（　B　）

A.海水是由海水分子构成的

B.分子、原子、离子都能直接构成物质

C.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的

D.自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的

解析:

海水是混合物,不是由海水分子构成的,A错误;分子、原子、离子都能直接构成物质,B正确;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的,C错误;氢原子中没有中子,D错误。

8.（2019广州）某微粒M的结构示意图如图,关于该微粒的说法正确的是（　D　）

A.M的原子易失电子

B.x只能为7

C.M为金属元素

D.x为8时,M为阴离子

解析:

在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,M的原子最外层电子数为7,易得电子,故A不正确;当M为原子时,x为7,当M为离子时,x为8,故B不正确;M的质子数为17,为氯元素,为非金属元素,故C不正确;x为8时,最外层得到1个电子,则M为阴离子,故D正确。

9.（2019威海）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　C　）

A.同种分子排列方式不同,化学性质不同

B.在干冰中,分子因相互作用而静止不动

C.同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质

D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化

解析:

分子构成的物质,保持物质化学性质的最小粒子是分子,分子排列方式可以不同,但化学性质相同,A不正确;分子在做着永不停息地运动,故干冰分子中,分子也在不停地运动,B不正确;同种原子因为排列方式不同可能形成多种物质,如碳原子不同的排列方式,可以形成金刚石、石墨等不同物质,C正确;原子得失电子形成离子,只是核外电子数发生改变,原子核内的质子数不会改变,D不正确。

10.（2019海南）如图为元素周期表第四周期的局部。

下列有关说法正确的是（　C　）

A.砷和硒均属于金属元素

B.锗元素的相对原子质量x小于69.72

C.镓原子的核电荷数为31

D.Se2+的核外电子数为34

解析:

四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒,砷、硒属于非金属元素,故A错误;锗元素的相对原子质量x大于69.72,故B错误;镓元素的原子序数为31,原子序数=核电荷数=31,故C正确;硒元素的原子序数为34,原子序数=核外电子数=34,Se2+的核外电子数为32,故D错误。

二、填空与简答题

11.（2019攀枝花）有下列五种粒子的结构示意图。

回答下列问题:

（1）以上示意图中,共有　4　种元素。

（2）A粒子中的质子数为　13　。

（3）上述五种粒子中,最外层电子数相同的原子是　C、E　。

（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是　NaCl　。

解析:

（1）由粒子结构示意图的意义可知,共有4种质子数,故共有4种元素。

（2）由粒子结构示意图的意义可知,A粒子中的质子数为13。

（3）五种粒子中,C、E的质子数等于核外电子数,属于原子,最外层的电子数相同都是3。

（4）B粒子是钠离子,D粒子是氯离子,形成的化合物是氯化钠,化学式是NaCl。

12.（2019天津）2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年,联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整体系。

（1）如图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

写出图中①代表的元素符号:

　F　,镁属于　金属　（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为　MgF2　。

（3）以下原子结构示意图中,与镁原子的化学性质最相似的是　C　（填字母）。

（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,则镁元素在元素周期表中排在第　三　周期。

解析:

（1）图中①代表的元素符号是F,镁属于金属元素。

（2）由氟和镁两种元素组成的化合物是氟化镁,其中镁元素化合价是+2,氟元素化合价是-1,根据化合物中元素正负化合价代数和为零可知,氟化镁的化学式为MgF2。

（3）原子结构示意图中,与镁原子的化学性质最相似的是C,是因为它们的最外层电子数相等。

（4）镁元素的原子核外电子层数是3,在元素周期表中排在第三周期。

2020年有可能考查的知识点

1.以选择题的形式考查分子的基本性质。

2.以选择或填空题的形式考查原子的结构及离子的形成。

3.以选择题形式考查元素周期表的相关信息。

1.（2020预测）建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。

下列对宏观事实的微观解释,不正确的是（　A　）

A.水沸腾时能掀开壶盖,说明分子的大小随温度的升高而增大

B.干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大了

C.夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动

D.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的几率大

解析:

水沸腾时能掀开壶盖,是由于分子间间隔变大,分子本身大小不变,A不正确;干冰升华,是因为二氧化碳分子间的间隔变大了,B正确;夏季在校园里闻到阵阵花香,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,C正确;硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈,是因为在氧气中硫接触到氧分子的几率大,D正确。

2.（2020预测）我国的“嫦娥四号”成功在月球背面着陆实现了人类历史上零的突破。

月球背面有着极为优异的“氦

3”（核内有2个质子和1个中子）,氦

3能较好地解决能源危机。

下列关于氦

3的说法正确的是（　C　）

A.该元素的原子核外有3个电子

B.常温时该元素化学性质很活泼

C.氦

3与氦

4具有相同的质子数

D.其元素符号为Ha

解析:

在原子中,质子数=核外电子数,所以氦

3原子核内有2个质子时,核外会有2个电子,A不正确;当原子核外存在一个电子层且该层电子数是2时,是一种稳定结构,氦

3原子核外有2个电子,达到相对稳定结构,B不正确;氦

3与氦

4均属于氦元素,具有相同的质子数,C正确;氦元素符号为He,D不正确。

3.（2020预测）如图是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图,下列说法错误的是（　C　）

A.氧元素的原子序数为8

B.Na+的结构示意图是⑥

C.氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同

D.①②两种元素可组成化学式为Na2O的化合物

解析:

氧元素的原子序数为8,A正确;Na+的结构示意图是⑥,B正确;氧元素与钠元素的本质区别是核内质子数不同,C错误;①②两种元素可组成化学式为Na2O的化合物,这是因为氧化钠中钠元素化合价是+1,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可以书写出氧化钠的化学式,D正确。

4.（2020预测）某粒子（原子或离子）的结构示意图为

请回答下列问题:

（1）若m=11,则该粒子所对应离子的符号为　Na+　。

（2）若该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该粒子的符号为　

　。

（3）若m-n<10,则该粒子表示　阴离子　（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

（4）若m-n=10,则该粒子对应的常见金属原子有　钠、镁、铝　。

解析:

（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图,当m=11时,所形成的离子是钠离子。

（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则知是原子得2个电子形成的,m的值为（2+8+8）-2=16,表示硫离子。

（3）若m-n<10,说明是原子得电子形成的,则其离子种类为阴离子。

（4）若m-n=10,则m=10+n,表示的是原子,常见的金属原子是钠、镁、铝。