初中化学计算题精选.docx
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初中化学计算题精选
化学计算题精选
1.(泸州市)现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增
加一倍,因向溶液加入硝酸钾g,或蒸发掉g。
2.(大连市)高温加热10g碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
3肇庆市)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69g试样于烧杯中,加入29.2g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对
质量的影响)。
请计算:
(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为g.
(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
4天津市)将一定质量的CaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算:
(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。
(3)原固体混合物中NaCl的质量。
5(乐山市)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。
进行了以下实验:
称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量(g)
9
75.4
80
试计算:
(计算结果保留一位小数)
(1)样品中的NaHCO3质量分数;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。
7(日照市)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:
(1)生成CO2的质量。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)根据条件,此题还可求算出下列中的(只填字母标号,不计算,可多选)。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数;B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数;
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数;D.反应生成水的质量。
8绵阳市)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数
9(广安市)为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
⑴A点产生气体的质量为;
⑵试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
⑶B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式。
10襄阳市)向16g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求:
(1)样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
11(黄石市)钠与水反应生成NaOH和H2,现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余)。
求:
(1)生成NaOH的质量是多少?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
20.(宜昌市)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。
我能完成下列计算(结果保留整数):
⑴稀硫酸中溶质的质量;⑵废铁屑中铁的质量;⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
21.(南昌市)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。
请回答:
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为;
(2)计算:
中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、m3的数值大小关系为。
22.(滨州市)为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g(提示:
反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)。
试求:
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。
23.(威海市)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入氢氧化钡溶液30g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。
过滤后得滤液47.67g。
请你通过计算
,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16S—32Ba—137
24.(泰州市)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。
它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。
某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。
(2)图中AB段表示的意义是 。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中:
加入Na2CO3溶液的质量/g
①CaCl2的质量是 g;
②KCl的质量是 g;
③钾元素的质量分数是 。
(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
(最后一问要求写出计算过程)
25.工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
现取一定质量分数的
NaCl溶液214.6g进行电解,当NaCl完全反应时,生成0.4gH2。
(1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为g,参加反应的NaCl的质量为g。
(2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?
(假设生成的Cl2和H2全部逸出)
26.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
27.(泸州)在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。
(CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
试计算:
(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g?
(计算结果保留一位小数)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g?
28.电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用。
电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2),负极材料是金属铅(Pb),电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下:
PbO2 (固)+2H2SO4 + Pb=2PbSO4 ↓+2H2O
当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。
(1)电瓶在放电时,能转化为电能。
(2)假如某个电瓶中铅的质量为1800克,内装36%的稀硫酸1200克,当有310.5克的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质多少克?
此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少?
(最后结果保留两位小数)
29.将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中,随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示,回答下列问题:
(1)反应达到t时生成的沉淀质量为g
(2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?
0
提示反应的化学方程式为:
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
30.我市某校初三
(1)班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定,(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表:
甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
所取石灰石样品质量(g)
10.0
10.0
10.0
10.0
加入盐酸的质量(g)
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固体的质量(g)
6.0
4.0
1.0
1.0
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余__________(填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?
(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位)
31.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为,石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)
32.某次国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:
为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
(1)表中X的值为;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
33.Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为;
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
34.科学家发现,海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10%,其储量是煤、石油和天然气总和的两倍,是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。
可燃冰也称为“甲烷水合物”。
“置换法”是开采可燃冰设想方案之一,即将CO2注入海底的甲烷水合物储层,CO2较甲烷更易形成水合物,因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”,从而将其“置换”出来(原理:
CH4·nH2O十CO2=CO2·nH2O十CH4)。
(1)通常情况下,CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。
用如图所示的装置收集CH4气体时,则应让气体从▲(选填“a”或“b”)管通入。
(2)若上述方法能够实现,那么要制取8吨的CH4气体,理论上需CO2多少吨?
35.实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数,他们取该溶液34g于烧杯中,加入3gMnO2完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g,请你和他们一起计算:
(1)反应后生成氧气的质量是多少?
(2)所取溶液中溶质的质量是多少?
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?
36.某钢样品的含碳量为0.24%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是
(相对分子质量:
Fe2C:
124,Fe3C:
180)
A.0.03%<ω<2%B.0.48%<ω<0.72%
C.2.24%<ω<3.36%D.2.48%<ω<3.6%
37.某市场销售的化肥硝铵,经检测知道其含氮量为34.3%,则该化肥含硝酸铵的质量分数为___________________。
(设其它成分不含氮元素)
38.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应,天平指针发生偏转。
则下列各项操作中,能使天平重新达到平衡的是
A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C.在右盘上放4.8g镁D.在左盘上放7.2g碳酸钠固体
39.6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2
2CO2+4H2O则由此得出的下列结论,完全正确的一组是()
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64
A.①②B.③④C.①④D.②③
40.在反应X+2Y=R+2M中,当32gY与X恰好完全反应后,生成18gM,且生成的R和M的质量比为11:
9,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的质量比为
A.4:
11B.16:
9C.8:
11D.32:
9
41.某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时,发现一批存放多年的氢氧化钙。
为检验其变质情况,进行了如下探究:
取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中,加入38.6g水,振荡形成悬浊液,放在电子天平上,向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸,振荡后读取质量(如图甲所示)。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求:
11.4g该样品中各成分的质量。
图甲
图乙
42.钙是人体中含量较高的常量元素之一,缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良,严重时还会患佝偻病。
李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品,他仔细阅读了标签上的说明(如图),为了验证该保健品中碳酸钙的含量,取出5片药品,加入足量的稀盐酸,充分反应后收集到3.3g二氧化碳(假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应)。
(1)已知碳酸钙的相对分子质量是100,则钙元素的相对原子质量为。
(2)通过计算验证:
该保健品主要原料含量是否属实(写出计算过程)?