易县第三高级中学学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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易县第三高级中学学年上学期高二期中化学模拟题
易县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-
2．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
3．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
4．下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2
2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
5．下列说法错误的是
A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小
B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：
pH（HA）>pH（盐酸）
C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中
=0.16
D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：
c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）
6．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
7．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
8．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）
B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中
不变
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）
10．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）
A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
11．
当反应达到平衡后，下列措施：
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高
转化率的是
A.①②④B.①④⑥
C.②③⑥D.③⑤⑥
12．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
13．已知：
（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1
（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A.-379.3 kJ·mol-1B.-317.3 kJ·mol-1
C.-332.8 kJ·mol-1D.+317.3 kJ·mol-1
14．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反应为：
2CO2
+2e-=C2O42-
D．每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极
15．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是
A．反应1→2中原子利用率为90%
B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2
D．化合物2的分子式为C9H10O5
16．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
17．容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A．①②B．①③C．①④D．③④
18．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.
与水反应时增大水的用量
B.将稀
改为
的浓
与
反应制取
C.在
与
两溶液反应时，增大压强
D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
19．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2 + 6C
Li1
-xCoO2+LixC6。
示意图如右。
下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C．充电时锂离子由右向左移动
D．放电时,正极质量增加
20．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）
A．C6H14与液溴在光照下会反应
B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法
C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成
D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别
二、填空题
21．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是。
（4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是。
22．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。
其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。
Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：
N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下
①2NO（g）
N2（g）+O2（g）△H=
②你认为该反应能否自发，并说明理由
（2）科学家利用2NO（g）
N2（g）+O2（g）来消除NO的污染。
1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。
在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。
Ⅱ.亚硝酸盐
（1）来源：
用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。
（2）电化学处理：
用电解法降解NO2其原理如下图所示
电源正极为（填A或B），阴极反应式为。
23．
（1）100°C时，KW=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．
（2）将0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－），
①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②混合溶液中c（HB）+c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：
溶质
CH3COOH
H2CO3
HClO
HCN
电离平衡常数Ka
1.75×10-5
Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
3.2×10-8
6.2×10-10
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；
a．CH3COOHb．HCNc．HClOd．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（CH3COO－）﹣c（CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．
24．Ⅰ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按以下步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生的化学方程式为_______________________；继续滴加至液溴滴完。
仪器a的名称是___________装置d中的作用是_______________________。
仪器c为冷凝管，其进水口为__________________（填“上”或“下”）口。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是_______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_______________________。
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____。
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
易县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
D
B
C
B
B
AC
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B
D
D
C
C
D
D
D
二、填空题
（1）21．SiO2＋2C
Si＋2CO↑
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
（3）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（4）C＋4HNO3
CO2↑＋4NO2↑＋4H2O
22．
Ⅰ.
（1）①－180kJ/mol1分②该反应△H＜0，若△S＞0则反应一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。
2分（分△S＞0和△S＜0讨论，各1分）
（2）2分（分段计分，
改变容积图像1分，
充入NO图像1分）
Ⅱ.
（1）2FeO+NaNO3
Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分）
（2）A1分2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）
23．H2A=2H++A2﹣一样多＜=ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO
24．2Fe+3Br2=2FeBr3
三颈烧瓶吸收HBr气体下除去HBr和未反应的Br2吸收其中的水分苯C
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