【答案】A
【解析】
【分析】反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则
H=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，如Q1+Q2-2Q3>0则为吸热反应，如Q1+Q2-2Q3<0，为放热反应，以此解答该题。
【详解】反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则A正确、B错误；
若该反应为放热反应，应有Q1+Q2-2Q3<0，若Q1+Q2-2Q3>0则为吸热反应，故C、D错误。
所以A选项是正确的。
9.在一定条件下，反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（）
①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强
A.①③⑥B.③⑤⑥C.①③⑤D.②④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，错误；②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，正确；③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，错误；④缩小体积，平衡不发生移动，但是由于物质的浓度增大，所以元素加深，正确；⑤增大HI的浓度，产生更多的I2，物质的浓度增大，气体元素加深，正确；⑥减小压强，及扩大容器的容积，物质的浓度减小，颜色变浅，错误。
使混合气体的颜色加深的是②④⑤，选项是D。
10.下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（）
A.N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0
B.N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH<0
C.C（s）＋2H2O（g）
CO2（g）＋2H2（g）ΔH>0
D.2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH<0
【答案】C
【解析】试题分析：
A、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；B、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前后气体系数之和相等，减压，平衡不移动，故错误；C、正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，减压，平衡向正反应方向移动，故正确；D、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，减压，平衡向逆反应方向移动，故错误。
11.在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）＋Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
【答案】A
【解析】因为是可逆反应，所以转化率不可能是100％的，即不可能只有反应物没有生成物，或只有生成物而没有反应物，所以选项A有可能，其余都是错误的，答案选A。
12.低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为:
2NH3（g）+NO（g）
2N2（g）+3H2O（g）ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是（ ）
A.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:
2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，升高温度平衡吸热反应即逆向移动，故A错误；
B选项，增加NH3的浓度，平衡正向移动，NO又消耗，因此废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；
C选项，单位时间内消耗NO和N2，一个正向，一个逆向，满足两个不同方向，且两者消耗的物质的量比为1:
2，满足速率比等于计量系数之比，因此反应达到平衡，故C正确；
D选项，使用高效催化剂，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误。
综上所述，答案为C。
13.可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）
A.v正（N2）=v正（H2）B.v正（N2）=v逆（NH3）
C.2v正（H2）=3v逆（NH3）D.v正（N2）=v逆（H2）
【答案】C
【解析】试题分析：
A、v正（N2）＝v正（H2），均代表正反应方向，反应没有达到平衡状态，A错误；B、v正（N2）＝v逆（NH3），比例关系不符合计量数之比，B错误；C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D、v正（N2）＝v逆（H2），比例关系不符合计量数之比，D错误，答案选C。
14.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A（s）+3B（g）
2C（g）达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③气体密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1:
3:
2
⑥混合气体的总物质的量不再改变
A.②④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，一个正向，一个逆向，两个不同方向，消耗与生成速率满足等于计量系数比，所以①能判断达到平衡状态；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，都是同一个方向，所以②不能判断达到平衡状态；
③
，正向反应，气体质量增加，容器体积不变，当气体密度不再变化，达到平衡，所以③能判断达到平衡状态；
④该反应是体积减小的反应即压强不断减小的反应，当混合气体的总压强不再变化，达到平衡，所以④能判断达到平衡状态；
⑤A、B、C的物质的量之比为1:
3:
2不满足判断平衡的思想，所以⑤不能判断达到平衡状态；
⑥该反应是体积减小的反应，当混合气体的总物质的量不再改变，达到平衡，所以⑥能判断达到平衡状态；①③④⑥能判断达到平衡状态，故B正确。
综上所述，答案为B。
15.下列有关叙述错误的是（ ）
A.化学反应的实质是原子的重新组合
B.表示中和热的热化学方程式:
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol
C.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快
D.已知4P（红磷,s）=P4（白磷,s）;ΔH>0,则红磷比白磷稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，化学反应是旧键的断裂新键的生成，实质是原子的重新组合，故A正确，不符合题意；
B选项，中和热是强酸和强碱的稀溶液生成易溶于水的盐和1mol液态水放出的热量，故B错误，符合题意；
C选项，升高温度，分子吸收热量，原来不是活化分子变为了活化分子，提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快，故C正确，不符合题意；
D选项，已知4P（红磷,s）=P4（白磷,s）ΔH>0，反应吸收热量，红磷能量低，稳定，故D正确，不符合题意；
综上所述，答案为B。
16.在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是（）
A.水由高处流向低处
B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=－483.6kJ/mol
C.墨水滴在水中会扩散到整个水体
D.－10℃的液态水自动结冰成为固态
【答案】C
【解析】熵表示物质的混乱度，在相同条件下，同一种物质的在气态时熵值最大，液态其次，固态时熵值最小，所以选项C可以用熵判据解释。
而选项A、B、D都应该用焓变来解释，即都是能量减少的过程，所以答案选C。
17.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.在夏天喝冰镇碳酸饮料,容易打嗝
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，红棕色的NO2加压，浓度变大，颜色变深，由于平衡向生成四氧化二氮方向移动，颜色又变浅，故A能用勒夏特列原理解释，不符合题意；
B选项，H2、I2、HI混合气体加压，浓度变大，颜色变深，但平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释，符合题意。
C选项，合成SO3的反应，高压下平衡正向移动，有利于合成SO3，故C能用勒夏特列原理解释，不符合题意；
D选项，在夏天喝冰镇碳酸饮料，人体内温度升高，溶解平衡逆向移动，故D能用勒夏特列原理解释，不符合题意。
综上所述，答案为B。
18.对已达到化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】该反应的反应物和生成物均为气体，减小压强，正、逆反应速率都将减小，这一点只有C项符合；该反应是一个正向气体分子总数减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以答案选择C项。
19.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,且vA、vB、vC之间有如下所示关系:
vB=3vA、3vC=2vB.则此反应可表示为（）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.3A+B=C
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，2A+3B=2C，该反应不符合vB=3vA，故A错误，不合题意；
B选项，A+3B=2C，该反应满足vB=3vA、3vC=2vB，故B正确，符合题意；
C选项，3A+B=2C，该反应不符合vB=3vA，故C错误，不符合题意；
D选项，3A+B=C，该反应不符合vB=3vA，故D错误，不符合题意；
综上所述，答案为B。
20.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
【答案】C
【解析】
【分析】由图可以知道，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。
【详解】A.由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A正确；
B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，B正确；
C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，C错误；
D.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，D正确；
答案选C。
21.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）
A.增加活化分子百分数B.降低活化分子的能量
C.活化分子能量明显增加D.降低反应所需的能量
【答案】A
【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。
因此选A。
22.下图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）
Z（g）+N（s），反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A.升高温度
B.加大
的投入量
C.使用催化剂
D.缩小体积
【答案】C
【解析】
【详解】该反应是体积减小的反应，根据图像得出，转化率没有变化，只有反应速率加快了，所以只可能是加催化剂，故C正确。
综上所述，答案为C。
23.对于反应3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4（s）＋4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（）
A.K＝
B.K＝
C.增大c（H2O）或减小c（H2），会使该反应平衡常数减小
D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化
【答案】B
【解析】
【详解】AB、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4（s）＋4H2（g）可知，该反应的平衡常数K＝
，A不正确，B正确；
C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c（H2O）或减小c（H2），该反应的平衡常数不变，C不正确；
D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，
答案选B。
24.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）
A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
【答案】D
【解析】试题分析：
A、在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，A错误；B、化学平衡常数只受温度影响，B错误；C、化学平衡常数只受温度影响，C错误；D、任何时刻浓度商Q＞K，说明平衡向逆反应方向进行，Q＜K，说明平衡向正反应方向进行，Q＝K，说明反应达到平衡，因此化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度，D正确；答案选D。
25.如图是可逆反应2A（g）+2B（g）
2C（g）+3D（g）（正反应ΔH>0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。
下列条件的改变与图中情况相符的是（ ）
A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度
B.t2时,升高了温度
C.t2时,增大了压强
D.t1时,加了催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，t1时，减小A或B
物质的量浓度，正反应速率立即减小，逆反应速率暂时不变，随之减小，故A不与图中情况相符，不符合题意；
B选项，t2时，升高了温度，吸热反应影响大即正反应速率增加得多，放热反应速率增加得少，平衡向吸热反应即正向移动，故B与图中情况相符，符合题意；
C选项，t2时，增大了压强，系数大的影响大即逆反应增加得多，故C不与图中情况相符，不符合题意；
D选项，t1时，加了催化剂，正反应速率和逆反应速率改变程度相同，故D不与图中情况相符，不符合题意；
综上所述，答案为B。
26.分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是（ ）
A.2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑ K2CO3+H2O+CO2
2KHCO3
B.CO2+H2O
H2CO3 H2CO3
CO2+H2O
C.NH3+HCl
NH4Cl NH4Cl
NH3+HCl
D.2NaCl
2Na+Cl2↑ 2Na+Cl2
2NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
A、C、D三个选项中的两个反应都不是在同一条件下，故A、C、D都不是可逆反应，不符合题意，而B是可逆反应，符合题意。
综上所述，答案为B。
27.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能
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