B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+
C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关
D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋
二、工业流程题
17．获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。
回答下列问题：
（1）漂白粉常用于自来水消毒。
工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为_________。
实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的反应装置如图所示，制备实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________________（填下列序号）。
①往烧瓶中加入浓盐酸②加热③往烧瓶中加入MnO2粉末
（2）聚铁[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m是一种高效无机水处理剂，制备原理是调节Fe2（SO4）3溶液的pH，促进其水解制取。
用铁的氧化物制取聚铁的流程如下：
①实验室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的浓硫酸（ρ=1.84g·mL-1）_______mL，配制过程中应使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______________。
③步骤Ⅴ中需将溶液加热到70～80℃的目的是________________。
Ⅴ中溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的方法为_____________；若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）硬水易导致产生锅炉水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4]，不仅会降低燃料的利用率，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。
清除时首先用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢，发生CaSO4（s）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=_______。
然后再用醋酸溶解、水洗涤。
已知：
Ksp（CaSO4）=7.5×10-5、Ksp（CaCO3）=3.0×10-9。
18．工业上常以闪锌矿（主要成分ZnS，含Fe、Cu、Cd等元素的杂质）为原料，通过火法或湿法炼锌，两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别制得锌。
具体流程如下：
已知：
Fe3+
Zn2+
Cu2+
Fe2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.1
5.9
4.7
7.6
6.9
沉淀完全的pH
3.2
8.1
6.7
9.6
9.7
（1）火法炼锌涉及的主要反应：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）∆H=﹣220kJ·mol-1
2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）∆H=﹣930kJ·mol-1
ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）∆H=+198kJ·mol-1
则ZnS（s）+2O2（g）+C（s）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的∆H=_______________。
（2）湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是____________，调节pH的范围是________，滤渣1的成分是___________（写化学式），滤渣2的成分是___________（写化学式）。
（3）含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。
①已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。
向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液（假设其他物质不与碱反应），发生反应的离子方程式是_______________。
②一种生产锌的新技术碱浸—电解法的原理是：
将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾[K2Zn（OH）4]溶液，再电解该溶液即获得金属锌。
用石墨电极电解时阴极的反应式是___________。
三、原理综合题
19．氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。
（1）一种环保型家用“84”消毒液的发生装置如右图，电源的b极为________极，电解制取NaClO的离子反应方程式为_______。
（2）用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：
Cl2（g）＋CO（g）
COCl2（g） ∆H＝-108kJ·mol-1。
t℃时，在5L恒容密闭容器中加入0.6molCO和0.45molCl2，CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示。
在0~6min内υ（Cl2）=____________________，第8min时改变的条件是________________。
在第12min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）
Cl2（aq）K1=10-0.6
Cl2（aq）+H2O
HClO+H++Cl－K2=10-3.4
HClO
H++ClO－Ka
其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
则①Ka=__________；
②Cl2（g）+H2O
HClO+H++Cl－K=__________；
③用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时___（填“好”、“差”或“相同”）。
20．已知甲酸的酸性强于醋酸。
（1）醋酸铵溶液呈中性，则甲酸铵溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中的c（NH4+）相同，则c（HCOONH4）、c（NH4Cl）、c（NH4HSO4）的由大到小的顺序是_____________________________________。
（2）常温下0.01mol·L-1的氨水中
，该溶液的pH为_________。
向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，该过程中的离子浓度关系不可能为__________。
A．c（HCOO-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）B．c（HCOO-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
C．c（HCOO-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（HCOO-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
E．c（NH4+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）
（3）如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
催化剂a附近的pH_______（填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂b表面发生的电极反应式为___________________。
（4）常温下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，则常温下HCOOH的电离常数Ka约为_____________。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，反应方程式为：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，该反应为化合反应，故合理选项是D。
2．A
【详解】
A.在过氧化钠中，氧氧之间共用着一对电子，正确的电子式为
故A项错误；
B.细沙和金属钠之间不反应，金属钠着火时，可以用细沙覆盖隔绝氧气来灭火，故B项正确；
C.氯水、氯气、液氯均可与水或在水溶液中生成氯离子，加入硝酸银溶液都可生成氯化银沉淀，故C项正确；
D.图示表示的是一同学正在闻物质的气味，根据学生的操作可以知道该学生除了闻气味，还可以观察到气体的颜色，故D项正确。
故答案为A。
3．D
【分析】
A．容量瓶不需要干燥，不影响配制结果；
B．砝码生锈，称量的溶质的质量偏大；
C．需要容量瓶规格时遵循“大而近”原则；
D．由于部分溶液在刻度线上方，液面会暂时低于刻度线，属于正常现象。
【详解】
A．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及最终溶液体积，则不影响溶液，所以容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥，故A项正确；
B．其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈，会导致称量的溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故B项正确；
C．配制90mL0.1mol•L-1NaCl溶液，实验室中没有90mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶来配制，故C项正确；
D．摇匀、静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则所得溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D项错误。
故答案为D
【点睛】
一定物质的量浓度溶液误差分析，关键看所进行的操作究竟影响的是溶质还是加水量，凡是使溶质增大就偏高，使溶质减少就偏低。
加水多了就偏低，加水少了就偏高。
4．D
【分析】
酸溶液和碱溶液抑制了水的电离；含有弱酸根离子或者弱碱根离子的盐溶液促进水的电离，水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，据此分析判断
【详解】
A．醋酸抑制水的电离，醋酸部分电离属于弱电解质，故A项错误；
B．氯化铝溶于水，铝离子水解促进水的电离，故B项错误；
C．碳酸氢钠溶于水完全电离属于强电解质，碳酸氢根离子水解促进水的电离，故C项错误；
D．硫酸氢钠水溶液中完全电离，电离出的氢离子抑制水的电离，属于强电解质，故D项正确。
故答案为D
【点睛】
本题的关键抓住，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸的酸式盐（例如硫酸氢钠）能完全电离，溶液中有大量的氢离子，抑制水的电离。
5．C
【详解】
A.78g过氧化钠Na216O2的物质的量=78g/（78g/mol）=1mol，而Na2O2与水的反应为过氧化钠的歧化反应，即和足量的水（H218O）反应生成的氧气为16O2，且生成的氧气为0.5mol，则含有的中子为8NA个，故A错误；
B．氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，1molCl2溶于水不可能完全转化为次氯酸，故B错误；
C.1molNa在0.5molO2中充分燃烧恰好生成过氧化钠，1molNa失去1mol电子,故反应中转移电子数为1NA，故C正确；
D．标准状况下，22.4L乙醇不是气体，物质的量不是1mol，故D错误。
答案为C
【点睛】
本题的易错点为D，利用公式n=v/vm做题时一定要注意，必须是气体，在标准状况下，vm才是22.4L/mol,否则vm不知道具体值，无法计算。
6．C
【详解】
A.Fe3+与CO32-在溶液中会发生反应产生Fe（OH）3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误；
B.NaOH过量时，以Ca（HCO3）2溶液为标准，离子方程式为2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B错误；
C.根据质子守恒可得关系式c（OH-）=c（H+）+ c（HS﹣）+2c（H2S），C正确；
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：
NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D错误；
故合理选项是C。
7．A
【详解】
A.醋酸溶液与碳酸钠溶液生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸知，酸性：
醋酸>碳酸，该反应中不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，A符合题意；
B.醋酸钠溶液的pH>7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，B不符合题意；
C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH，则醋酸中存在电离平衡，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C不符合题意；
D.醋酸和HCl都是一元酸，同体积、同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，则醋酸部分电离，为弱电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
8．A
【分析】
在电解池中，当电极为惰性电极时，阴极，溶液中的阳离子放电，阳极，溶液中的阴离子放电，溶液中的阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移，跟电源正极相连的是阳极，跟电源负极相连的是阳极，由图可知，左侧放出氢气，X电极为阴极，右侧放出氧气的Y电极为阳极，电解硫酸铵溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，c口进入的是稀硫酸，d口流出的是浓度较大的硫酸，则离子交换膜II为阴离子交换膜；阴极附近时H+放电生成氢气，则a口进入稀氨水，b口排出的为浓度较大的氨水，据此分析解答。
【详解】
A．阴极附近H+放电生成氢气，促进水的电离，生成的氢氧根离子与透过阳离子交换膜的铵根离子结合生成一水合氨，所以a口进入稀氨水，b口排出的为浓度较大的氨水，故A项正确；
B．由图可知，电解池的左侧放出氢气，则X电极为阴极，与电源负极相接，Y电极为阳极，接直流电源正极，故B项错误；
C．阳极附近是OH-放电，生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，生成的氢离子与透过离子交换膜的硫酸根结合生成硫酸，所以离子交换膜II为阴离子交换膜，故C项错误；
D．电解过程中，阳极电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，外电路转移1mol电子，则生成1mol氢离子，可回收0.5molH2SO4，所以可处理工业废水中0.5mol（NH4）2SO4，故D项错误。
故答案为A
9．A
【详解】
A．镀锡的铁板和电解质溶液形成原电池时，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀；镀锌的铁板和电解质溶液构成原电池时，Fe作正极被保护，所以镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，故A项正确；
B．电解精炼粗铜时，阳极上Cu和比Cu活泼的金属失电子，阴极上只有铜离子放电生成铜，所以电解质溶液的组成发生改变，故B项错误；
C．铅蓄电池充电时，标有“+”的一端作阳极，应该连接原电池正极，故C项错误；
D．构成原电池正负极材料可能相同，如氢氧燃料电池，电池中石墨作正、负极材料，故D项错误。
故答案为A
【点睛】
本题的易错点是D，一般的原电池中，必须是有活性不同的电极，一般是较活泼的金属做负极，而燃料电池是向两极分别通气体，电极可以相同。
10．C
【分析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】
A．对某一反应，△H的数值不变，故A项错误；
B．两边气体计量数相等，容器内压强始终保持不变，故B项错误；
C．气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故C项正确；
D．恒容密闭容器中气体的质量与体积不变，则密度始终一直不变，故D项错误。
故答案为C。
【点睛】
化学平衡状态的判断涉及到密度、摩尔质量时，一定要注意，判断密度时，质量或者体积，二者必须有一个是变量，判断摩尔质量时，质量和物质的量必须有一个是变量，当变量不在变化时，反应达到平衡状态。
11．D
【详解】
A．增大压强化学反应速率不一定增大，如恒容条件下加入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，化学反应速率不变，故A项错误；
B．反应速率常数除了与温度有关外，还与活化能等因素有关，故B项错误；
C．减小反应物的量不一定降低反应速率，如果反应物是固体或纯液体，该反应物量的多少不影响反应速率，故C项错误；
D．在700K左右时催化剂的活性最大，催化效果好，速率快，且700K温度也比较高，速率也会比较快。
温度再高，原料的转化率会降低，所以合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快，故D项正确。
故答案为D。
12．C
【分析】
根据图表信息可以分析出0～4minB的物质的量变化，反应达到平衡时B的物质的量变化，根据方程式计算时抓住，各物质的变化量等于化学方程式化学计量数之比，结合三行式运算，据此解答。
【详解】
A．一定温度下，将4molA（g）和2molB（g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应，B达到平衡状态变化的浓度=
=0.5mol/L，
该温度下反应的平衡常数K=12/（12×0.5）=2.0，故A项错误；
B．反应0～4min，物质的量变化n（B）=2mol-1.2mol=0.8mol，化学方程式计算得到生成C物质的量1.6mol，C的平均速率v（C）=
=0.2mol•L-1•min-1，故B项错误；
C．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C项正确；
D．其他条件不变，再充入4molA（g），达到新平衡时A的转化率减小，则A的浓度增大，B的转化率增大，故D错误。
故答案为C。
13．B
【分析】
由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且过程②使用催化剂降低活化能，焓变不变，焓变等于正逆反应的活化能之差，以此来解答。
【详解】
A．由图可知△H=akJ•mol-1=E1-E3，故A项错误；
B．由选项A可知，逆反应的活化能大于|a|kJ•mol-1，故B项正确；
C．过程②使用催化剂降低活化能，而反应的焓变不变，故C项错误；
D．该反应为可逆反应，不能完全转化，放出的热量小于|a|kJ，故D项错误。
故答案为B
【点睛】
该题的易错点为D,注意当反应为可逆反应时，方程式中对应的热量是按方程式
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