化学方程式计算题含答案.docx
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化学方程式计算题含答案
《化学方程式》的计算
1、(安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。
某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出,剩余固体质量为。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
解:
(1)设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
562
x
=
解得x=
(2)样品中金的质量分数=
×100%≈%答:
略。
2、(福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
(计算结果精确到%)
(反应的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
解:
设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100
x
x=
样品中碳酸钠的质量分数
答:
该样品中碳酸钠的质量分数为%
3、.(苏州)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,可用()溶液检验该气体的存在。
⑵为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为()。
已知:
亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。
若1000kg废气中含有的二氧化硫,则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)
⑴高锰酸钾
⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
②解:
设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
200128
90%x
200∶128=90%x∶x=
答:
至少需要含90%碳酸钙的石灰石才能将其中的二氧化硫完全吸收。
4.(重庆A卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。
计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体
(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
解:
(1)65:
32:
64
(2)设:
需要加入硫酸锌固体的质量为x
100g×1%+x=(100g+x)×10%
x=10g
(3)设红锌矿中含有氧化锌的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81/161=y/
y=
5.(重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质址为16.4g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。
计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)二氧化锰的质量。
(3)氯化钾溶液中水的质量。
(1)生成氧气的质量为=;
(2)设:
原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y
24514996
Xy
X=y=
所以二氧化锰的质量为26g—=
(3)根据题意易知氯酸钾已全部分解,生成氯化钾的质量为
所以氯化钾溶液质量为
氯化钾溶液中水的质量为149g—=
答:
(1)生成氧气质量为
(2)二氧化锰的质量为
(3)氯化钾溶液中水的质量为
6.(天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是,将溶液蒸干,得到硫酸钠。
计算:
(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到%)。
生成二氧化碳的质量:
100g+100g-=
设样品中Na2CO3的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成Na2SO4的质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
xyz
x=y=z=
硫酸溶液中溶质的质量分数:
原样品的质量为:
+()=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为:
7.(资阳)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液g,滴定过程如图所示。
(滴定反应为:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数)
(1)AgNO3的相对分子质量为:
_____;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
(1)170(1分);
(2)设g待测液中AgNO3的质量为x,质量分数为a
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
170
xg
x=170×g
x==3.4g(1分)a=×100%=%(1分)
(3)设恰好完全反应时,所得溶液中溶质HNO3的质量为y,质量分数为b。
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
63
gy
y=63×gy==g(1分)
恰好完全反应时溶液质量g+g-=g[来
b=×100%≈%(1分)
答:
略
8.(南昌)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取15g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】
【解答】解:
设样品中(NH4)2SO4质量为X
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
132233
X
X=
(NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的纯度:
88%<96%所以不属实
答:
标签中硫酸铵的纯度不属实。
9.(黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少
设:
吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7444
2.96gx
74:
44==:
x
解得x=
答:
吸收二氧化碳的质量为。
10.(荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如右表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算:
(1)表中n的数值为()。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是()。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
1)
(2)66%
(3)由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
4
20
n
解:
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g20g×x
100∶73=5g∶(20g×x)
x=%
答:
盐酸溶液中溶质的质量分数为%
11、(孝感)小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:
鱼缸中每升水的溶氧量低于时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑请回答:
(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
(2)小明将过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)
(1)减小1分
(2)解:
设完全反应生成O2的质量为x.
2CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑
14432
gx
=1分
x=1分
则鱼缸中水的溶氧量为÷200L=L1分
因为L>L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分
12.(雅安)某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如下装置进行实验(N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响)。
①该实验需要测定的量:
反应前后装置Ⅱ的质量和的质量
②充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了g,求参加反应的氢氧化钠的质量。
(请根据化学方程式列式计算)
③为达到实验目的,对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。
1)放入Ⅰ中的样品(2分)
(2)解:
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(1分)
4480
x
x=(1分)
≥8g(2分)(答到8g给1分,答到“≥”给1分)
13、(厦门)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为~。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围(写出计算过程,结果精确到)
解:
设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
582×
×2×3m
58×2×3=2×m
m=
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=—=
>,不能恢复到正常范围。
14.(乐山)在含氯化钠杂质的纯碱中逐渐加入质量分数为%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如右图所示:
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量
(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数
(1)(2分)
(2)解:
设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(1分)
1067311744
XYZ
106:
73=X:
X=(1分)
73:
117=:
YY=(1分)
73:
44=:
ZZ=(1分)
所得溶液的质量分数=(+3)g/+g=%(2分)
15.(北京)乙炔()是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石(主要成分为)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为。
(3)用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。
(1)12:
1
(2)
(3)解:
设需要电石渣中的质量为
答:
需要电石渣160kg.
16、(揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
23
请回答以下问题
(1)该50g铝制品中含有g铜。
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少
解:
设所用氢氧化钠的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5480
x
5480
g=x解得x=20gNaOH%=20g/50g×100%=40%
答:
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%
17、2015•德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用.取溶质质量分数为%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中,向其中加入溶质质量为的CuSO4溶液,使过氧化氢完全分解.试计算:
(1)产生氧气的质量;
(2)反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数.
解:
(1)设生成氧气的质量为x.
2H2O22H2O+O2↑
6832
20g×%xx=
答:
生成氧气的质量为.
(2)反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=%
答:
反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为%.
18.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。
现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为。
“XX”牌钙片
有效成分:
CaCO3
净重:
100g
100片/瓶
(1)青少年缺钙出现的疾病是。
(2)该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少
(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少(精确到%)。
根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为20g+=
设20片药剂中碳酸钙的质量为x,盐酸中溶质的质量分数为y:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
X40g×y
(2)=解得:
x=10g每片含CaCO3质量为=
(3)=解得:
y=%
答:
该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为,该盐酸中溶质的质量分数是%
35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。
称取样品克,再用克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。
求:
(1)铜锌合金汇中,Zn的质量分数是65%
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少
解:
设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X,
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
6598
X
解得:
X=
所以,所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:
19.(哈尔滨)为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:
(1)配制上述质量分数为%的稀盐酸,需要质量分数为%的浓盐酸的质量是______;
(2)发生反应的化学方程式为____________________________________________;
(3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________;
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是__________;
(5)向过滤后所得滤液中加入水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________;
(6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________,再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
(1)40g
(2)Zn+2HCl=ZnC12+H2↑
(4)80%(5)%(6)107g
20.
胃舒乐
主要成分:
碳酸氢钠
主治:
胃酸过多
每瓶50粒每粒克
(2015•株洲)华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比.称取这种合金,加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量,质量为.
(1)发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag .
(2)试计算该合金中铜与银的质量比.(请写出计算过程)
(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数,于是进行了多次实验,记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b,并绘制了如图,则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少(请写出计算过程,用含m的代数式表示)【出处.
解:
(1)铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银,化学方程式为:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(2)解:
设﹣Ag合金中Cu的质量为x,则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为﹣x,反应生成的Ag的质量为﹣(﹣x)=+x
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
642×108
x+x
=
x=
m(Ag)=﹣=
m(Cu):
m(Ag)=:
=2:
1
答:
该合金中铜与银的质量比为2:
1.
(3)设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y,则有:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
642×170
y
=
y=34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%;