2.(2017长郡双语二模)夏季天气炎热,喝冰镇可乐容易打嗝;这是因为气体的溶解度与________有关。
3.(2017麓山一模)将接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液,可采用__________、____________等方法。
4.(2017株洲)如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题:
第4题图
(1)t1℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是______。
(2)要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有:
增加溶剂、____________等。
(3)t2℃时,在盛有120g蒸馏水的烧杯中,加入80g甲固体,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为________。
5.(2017长沙七模)根据下表中氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据分析,回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)10℃时,氯化钠的溶解度是________。
(2)20℃时,在10.0g水中加入3.0gKNO3,充分溶解后,得到KNO3的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;与硝酸钾相比,氯化钠的溶解度受温度变化影响______(选填“较大”或“较小”)。
命题点3 溶质质量分数的相关计算(8年4考)
长沙8年真题面对面
1.(2016长沙48题6分)实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气,充分反应后,称量剩余溶液和滤渣为68.4g。
求:
(1)充分反应后,生成氧气的质量为________g。
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
拓展训练
1.(2017宜昌)某氯化钠样品中含有少量氯化镁,取25.8克该样品于烧杯中,加入80克水全部溶解,再加入100克氢氧化钠溶液,恰好完全反应后过滤,得到滤渣5.8克,求:
(1)25.8克该样品中氯化镁的质量。
(2)恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
命题点4 溶液的配制[2012.43(3)]
长沙8年真题面对面
1.[2012长沙43(3)题2分]请根据溶液的有关知识回答下列问题:
(3)配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有
________________________________________________________________________。
拓展训练
1.(2017荆州)实验室配制100g10%的NaCl溶液,不需要用到的仪器是( )
A.酒精灯 B.托盘天平
C.胶头滴管D.烧杯
2.(2017广益实验模拟)下列有关溶液的说法正确的是( )
A.碘酒是溶液
B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C.用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使托盘天平
D.5g某物质完全溶于水配成100g溶液,所得溶液的溶质质量分数一定是5%
3.(2017邵阳节选)某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
第3题图
(1)配制溶液的正确操作顺序为______________(填序号,下同),其中操作错误的是______。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______,需称取氯化钠______g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号),读数时视线要与量筒内____________保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
答案及解析
命题点1
长沙8年真题面对面
1.A 【解析】饱和溶液不一定是浓溶液,浓溶液也不一定是饱和溶液,例如饱和的石灰水溶液就是稀溶液,故A错误。
2.D 【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液,不是溶液,A错误;溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,B错误;NH4NO3溶于水,溶液温度降低,NaCl溶于水,溶液温度变化不明显,CaO溶于水所得溶液温度升高,C错误;溶液由溶质和溶剂组成,属于混合物,D正确。
3.A
4.A 【解析】水是最常见的溶剂,汽油和酒精等也可以作为溶剂,如碘酒中溶剂是酒精,A错误;氢氧化钠溶于水时放出热量,B正确;一定条件下增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液,增加溶剂可使饱和溶液变成不饱和溶液,C正确;溶液是由一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物,D正确。
故选A。
5.C 【解析】白醋中含有醋酸,醋酸能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁发生反应生成可溶性的物质,A正确;洗洁精能乳化餐具上的油污,具有乳化作用,B正确;氢氧化钠具有很强的腐蚀性,一般采用熟石灰中和酸性土壤,C错误;羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,纯棉的主要成分是纤维素,灼烧时有烧纸的气味,D正确。
故选C。
拓展训练
1.D
2.C 【解析】
A
食用油不能溶解在水中,加入水中后不可形成溶液
B
氢氧化钠固体溶于水时放出热量,溶液温度升高
C
√
稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D
向硝酸钾的饱和溶液中加少量氯化钠固体,固体可以溶解
3.溶剂种类 温度
【解析】氯化钠易溶于水,难溶于植物油,可知物质的溶解能力与溶剂种类有关;氯化钠在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大,说明物质的溶解能力与温度有关。
命题点2
长沙8年真题面对面
1.B 【解析】
A
×
溶液是均一、稳定的混合物,但溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的
B
√
汽水中的溶质是二氧化碳,溶剂是水;食盐水中的溶质是食盐,溶剂是水。
二者都是均一、稳定的混合物,均属于溶液
C
×
溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,因此溶解度的前提条件是“在一定温度下”
D
×
石灰水的溶质是氢氧化钙,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此饱和石灰水加热后会变浑蚀
2.C
3.A 【解析】t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交,这时甲物质和乙物质的溶解度相等,A正确;没有说明温度不能比较两种物质溶解度的大小,B错误;t2℃时,乙物质的饱和溶液降温到t1℃,溶解度变小,析出固体,但仍是饱和溶液,C错误;t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃,溶解度变小,析出固体,仍是饱和溶液,但由于析出了固体,所以溶质质量变小,D错误。
4.A 【解析】观察溶解度曲线,容易比较出A、B两种物质的溶解度随温度升高而增大,C物质的溶解度随温度升高而减小,故A错误。
5.(4分)
(1)加水(或升高温度等)(2分)
(2)利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐(2分)
【解析】
(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,因此若要使其饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度或增加溶剂或加入该温度下硝酸钾的不饱和溶液等。
(2)“海水晒盐”是利用风吹、日晒,使海水中的水分不断蒸发,逐渐形成食盐的饱和溶液,进而使食盐结晶析出。
6.(6分)
(1)在t℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,均为30g(2分)
(2)大于(2分) (3)加甲溶质或蒸发溶剂或降温(2分)
【解析】
(1)由图可知,P点表示的含义是在t℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,都是30g。
(2)根据甲、乙溶解度曲线图可知,在30℃时,甲物质的溶解度是50g,而乙物质的溶解度比50g小,因此在30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
(3)因甲物质的溶解度随温度升高而增大,要想使接近饱和的甲物质变成饱和溶液,可以加入甲物质或降低温度或蒸发溶剂。
7.(6分)
(1)t1℃时,A、C的溶解度均为20g(2分)
(2)A>B>C(2分) (3)C(2分)
【解析】
(1)t1℃时,A、C的溶解度曲线交于点P,所以P点表示该温度下A、C的溶解度相等,均为20g。
(2)t2℃时A物质的溶解度最高,C的最低,所以该温度下三种物质溶解度由大到小的顺序为A>B>C。
(3)C物质的溶解度曲线随温度的升高呈下降趋势,表示C的溶解度随温度的升高而减小。
拓展训练
1.C 【解析】X、Y的溶解度均随温度升高而增大,且X的溶解度受温度影响较大,如果Y中含有少量X,可用蒸发结晶的方法提纯Y,与海水晒盐的原理相同,A正确;X、Y的溶解度随温度升高而增大,Z的溶解度随温度升高而减小,将t1℃时X、Y、Z的饱和溶液升温至t2℃,X、Y没有晶体析出,溶质质量分数等于t1℃时X、Y的饱和溶液溶质质量分数,Z析出晶体,得到t2℃时Z的饱和溶液,根据t1℃时Y的溶解度>t1℃时X的溶解度>t2℃时Z的溶解度,可知所得溶液的溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z,B正确;C选项中没有指明最初溶液为等质量X、Y的饱和溶液,无法比较降温后析出晶体质量多少,C错误;t3℃时X的溶解度>Y的溶解度,此时将等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液,X所需水的质量小,所得溶液质量X<Y,D正确。
2.温度
【解析】影响气体溶解度的因素有压强和温度,冰镇汽水在没喝之前温度较低,进入人体后温度升高,气体的溶解度变小才会打嗝。
3.增加溶质 恒温蒸发溶剂(或升高温度)
【解析】采用增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法可使接近饱和的溶液变成饱和,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,采用升高温度的方法可使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和。
4.
(1)乙
(2)升高温度 (3)33.3%
【解析】
(1)根据溶解度曲线图可知,t1℃时乙的溶解度大于甲,结合饱和溶液中溶质质量分数公式
×100%分析,可知t1℃时乙的饱和溶液中溶质质量分数较大。
(2)甲的溶解度随温度升高而增大,据此可知要将甲的饱和溶液变成不饱和溶液,可采取增加溶剂和升高温度的方法。
(3)t2℃时甲的溶解度是50g,说明该温度时50g甲物质溶解在100g水里恰好饱和,此时在盛有120g蒸馏水的烧杯中加入80g甲固体,最多只能溶解60g,得到t2℃时甲的饱和溶液,溶质质量分数为
×100%≈33.3%。
5.
(1)35.8g
(2)不饱和 较小
【解析】
(1)根据溶解度表可知,10℃时氯化钠的溶解度是35.8g。
(2)20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,此时10.0g水中最多溶解3.16gKNO3,在10.0g水中加入3.0gKNO3,充分溶解后得到KNO3的不饱和溶液。
在0℃~100℃范围内,NaCl的溶解度范围为35.7g≤S≤37.3g,KNO3的溶解度范围为13.3g≤S≤110g,可知NaCl的溶解度受温度影响较小,KNO3的溶解度受温度影响较大。
命题点3
长沙8年真题面对面
1.(6分)
(1)1.6(2分)
(2)解:
设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑(1分)
6832
x1.6g
=
(1分) x=3.4g(1分)
过氧化氢溶液中溶质质量分数为
×100%=5%(1分)
答:
参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
拓展训练
1.解:
(1)设25.8g该样品中氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)2↓
9511758
xy5.8g
=
x=9.5g
=
y=11.7g
(2)恰好完全反应后,所得溶液中溶质质量分数为
×100%=14%
答:
(1)25.8g该样品中氯化镁质量为9.5g。
(2)恰好完全反应后,所得溶液中溶质质量分数为14%。
命题点4
长沙8年真题面对面
1.(2分)(3)计算、称量、溶解(2分)
拓展训练
1.A 2.A
3.
(1)②①⑤③④ ①
(2)广口瓶 3 (3)C 凹液面最低处
【解析】
(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,正确的操作顺序是②①⑤③④;其中操作错误的是①,称量固体药品时要“左物右码”。
(2)固体药品一般盛放在广口瓶中;需称取氯化钠固体是50g×6%=3g。
(3)需要水的质量是50g-3g=47g,即47mL,所以选择50mL的量筒,读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。