安徽省舒城县千人桥中学届高三化学上学期入学考试试题无答案.docx

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安徽省舒城县千人桥中学届高三化学上学期入学考试试题无答案

千人桥中学2017-2018学年度第一学期入学考试

高三化学

（总分：

100分时间90分钟组卷人：

　　）

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子量：

P－31Ba－137Mn－55O－16C－12S－32Cu－64H－1Cl－35.5N－14Na－23Fe－56

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（共16个题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（　　）

A．“滴水石穿、绳

锯木断”不涉及化学变化

B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同

C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（　　）

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2

B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

3．用NA表

示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NA

C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

D.0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2NA

4.已知下列反应：

反应Ⅰ：

Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

反应Ⅱ：

5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是（　　）

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应

C．还原性：

CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：

Co2O3＞Cl2＞HIO3

5.下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．无色溶液中：

Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B．在pH=4的溶液中：

Na+、K+、OH-、Cl-

C．在含Ba2+的溶液中：

H+、Na+、Cl-、SO42-

D．与Fe反应产生气体的溶液：

Na+、

K+、Cl-、SO42-

6.用电子式表示粒子，错误的是（　　）

A．Na＋B．

C．

D．

7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

编号

化学反应

离子方程式

评价

A

碳酸钙与盐酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

B

向次氯酸钙溶液通入过量CO2

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

正确

C

石灰水中滴加少量NaHCO3溶液

Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O

错误，不满足Ca（OH）2的配比

D

过量铁屑溶于稀硝酸

3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O

正确

8.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）

A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反应过程中溶液的酸性增强

C．该反应中NO2﹣被还原D．H+可以是盐酸

9.下列说法不正确的是

A．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C．天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物

D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

10.下列有关实验操作分析正确的是（　　）

A．从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂

B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网

C．萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面

D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

11.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）

A．氯化氢的电子式

B．S2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：

O=C=O

12.“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为：

Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是（　　）

A．当银针变黑时，所检验的物质有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D．银针复原发生的反应可能为：

3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

13．下列图示实验合理的是（　　）

A.图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置

B.图2为可随开随停制备少量氧气的装置

C.图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液

D.图4制备并收集少量NO2气体

14．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有C

u2＋存在，下列说法错误的是（）

A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在

C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋

15．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。

利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是

16．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液

中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（　　）

A．至少存在5种离子B．Cl－-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在

，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（共52分）

17.某同学用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要那些要玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

　　、　　．

（2）请写出该实验的简要的实验步骤：

①计算；②称量胆矾　　g；③　　；

④转移；⑤洗涤并转移；

⑥定容；⑦摇匀．

（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：

①　　、②　　

（4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低　　（请用序号填写）．

①用托盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

18.二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．

（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2，反应方程为2KClO3十4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是　　．

（2）实验室常用KClO3．草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备C1O2．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为　　

（3）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式　　

（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl﹣，则常温常压下，等体积的C1O2的消毒能力是Cl2的　　倍．

（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8mg．L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：

2S2O32﹣+I2═SO+2I﹣）

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1﹣﹣3．

请问答：

千中高三化学第3页（共6页）

①操作I中反应的离子方程式是　

②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是　　

③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L一1，的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO2的浓度是　　mg•L一1．

19.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的__

___________（写化学式）转化为可

溶性物质．

（2）第②步反应的离子方程式：

_______________________

（3）流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________。

（4）已知第③步蒸发得到

的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_________（写化学式）．其中用到Cl2的实验室制法的反应离子方程式：

_______________________。

（5）若

粗MnO2样品的质量为50.76g，第①步反应后，经过滤得到34.8g MnO2，并收集到0.896LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要____________g NaClO3．

20.具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。

它的一种合成路线如图所示：

已知：

①E、G能发生银镜反应；

②R—CHO＋R′—CH2—CHO

（R、R′表示烃基或氢原子）。

请回答下列问题：

（1）G的名称是________；D中所含官能团的名称是________。

（2）Y的结构简式为________；A生成B的反应类型是________。

（3）据最新报道，乙烯在催化剂作用下与双氧水反应生成B，产率较高。

写出该反应的化学方程式：

_________________________________

（4）姜黄素的结构简式为____________________________________。

（5）在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有________种。

a．既能发生水解反应，又能发生银镜反应；b.遇氯

化铁溶液发生显色反应。

（6）参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体

_________________________________。

千中高三化学第5页（共6页）

千人桥中学2017-2018学年度第一学期入学考试

高三化学答题卷

第I卷选择题

一．选择题，每题只有一个选项合題意。

（共16题，每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷非选择题

17.（8分）

（1）　　、　　．

（2）　　g；③　　；

（3）①　　②　　

（4）　　（请用序号填写）．

18.（17分）

（1）　　．

（2）　　

（3）　　

（4）　　

千中高三化学答题卷第1页（共2页）

（5）①　

②　　

③　____　．

19.（12分）

（1）_________________________．

（2）___________________________

（3）___________________________。

（4）_________．。

（5）______________________。

20.（15分）

（1）_____________；_____________。

（2）_____________；_____________。

（3）________________________________________________

（4）________________________________________________。

（5）_______________________。

（6）________________________________________________。