市级联考陕西省咸阳市届高三下学期第一次模拟考试化学试题02aba92fcb0340278ad0129223fff2ca.docx

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绝密★启用前

【市级联考】陕西省咸阳市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）

A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐

C．《本草图经》在绿矾项载：

“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”

D．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

2．下列化学用语表述正确的是（　　）

A．原子结构示意图

可以表示35Cl，也可以表示37Cl

B．次氯酸的电子式可表示为

C．

和

互为同分异构体

D．16O与18O互为同位素；

、

、

、

互为同素异形体

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA

B．常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数小于NA

C．0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA

D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．能使甲基橙变为橙色的溶液：

Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：

K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣

C．0.1mol•L﹣1KOH溶液中：

S2﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣

D．常温下，

＝1.0×1012的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

5．下列物质制备方法正确的是（　　）

A．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜

B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3

D．高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg

6．下列离子方程式不正确的是（　　）

A．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑

B．向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：

CO32﹣+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2OH﹣

C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O

D．氯气与澄清石灰水反应：

Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O

7．下述实验中不能达到预期实验目的是（　　）

选项

实验内容

实验目的

A

向盛有2mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L﹣1Na2S溶液

证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S

B

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

C

向NaSiO3溶液中通入CO2

证明碳酸的酸性比硅酸强

D

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

验证淀粉已水解

A．AB．BC．CD．D

8．下列物质分类正确的是（　　）

A．胶体：

分散质颗粒直径1﹣100mm的分散系

B．弱电解质：

HClO、NH3•H2O、AgCl、NH4NO3

C．混合物：

空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃

D．有机物：

丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸钠

9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A．CH2＝CH﹣COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应

B．石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃

C．分子式为C4H8O2的酯有3种

D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

10．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　）

A．1molH2O在不同状态时的熵值：

S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

11．下列说法正确的是（　　）

A．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同

B．H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C．Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物

D．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近

12．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

下列推断正确的是（　　）

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．元素非金属性：

Z＞Y＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞Y＞W

D．WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应

13．某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。

其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是：

（）

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

3

D．反应后溶液的酸性明显增强

14．某固体混合物中可能含有K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验：

下列推断正确的是（　　）

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是K2SO4和NaCl

15．电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．M室发生的电极反应式：

2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+

B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C．N室中：

a%＜b%

D．每生成1molH3BO3，则有1molNa+进入N室

16．已知可逆反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是（　　）

A．达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比为1：

2：

1

B．a点正反应速率大于逆反应速率

C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

D．该条件下，反应达平衡时，X平衡转化率为25%

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

17．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣的电子层结构与氖原子相同。

请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置_____。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。

已知：

向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

则p的化学式为_____。

（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_____。

（4）（XY）2的化学性质与Cl2相似。

常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_____。

18．已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：

已知：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g•L﹣1．请回答下列问题：

（1）气体Y的电子式为_____。

（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。

则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。

（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。

（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。

则与a相连的电极反应式为_____。

评卷人

得分

三、实验题

19．过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。

已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2．以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。

请回答下列问题：

CaCO3

滤液

白色结晶

（1）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是_____。

（2）步骤②中反应的化学方程式为_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。

（3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____。

（4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理_____。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取mg样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为VmL，则产品中过氧化钙的质量分数为_____（列出表达式即可）。

20．某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。

请回答下列问题：

Ⅰ．探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应

该小组用图所示装置达成实验目的。

已知：

1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH＝1。

（1）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____。

（2）装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有_____性。

（3）分析B中产生白色沉淀的原因：

①观点1：

SO2与Fe3+反应；观点2：

酸性条件下，SO2与NO3﹣反应；观点3：

_____。

②按观点1，装置B中反应的离子方程式为_____，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是_____。

③按观点2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。

此时应选择的最佳溶液是_____（填序号）。

a.0.1mol/L稀硝酸

b.1.5mol/LFe（NO3）2

c.3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

d.6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

Ⅱ．探究H2SO3的酸性强于HClO。

该小组用图所示装置达成实验目的。

（4）装置的连接顺序为：

纯净SO2→_____（选填字母），F中反应的离子方程式为_____。

（5）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_____。

评卷人

得分

四、综合题

21．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。

电解铝时阳极产生的CO2，可通过二氧化碳甲醇化再利用。

请回答：

（1）已知：

2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝+3351kJ•mol﹣1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221kJ•mol﹣1

2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318kJ•mol﹣1

则碳热还原Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为_____。

（2）在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体（体积比1：

4，总物质的量amol）进行反应，测得CO2的转化率、CH4和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示（选择性：

转化的CO2中生成CH4和CO的百分比）。

反应Ⅰ：

CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H1

反应Ⅱ：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2

①下列说法不正确的是_____（填序号）。

A．△H1小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为1：

3，可提高CO2的平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器的体积为VL．则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为____（用a、V表示）。

③350℃时，CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

画出400℃时，0～t1时间段内，CH4的物质的量随时间的变化曲线。

____

（3）CO2和H2在一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），平衡常数K＝

．在容积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，恒温恒容时达到平衡。

相同条件下，在另一个2L的密闭容器中充入amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH、dmolH2O（g），要使两容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则d的取值范围为_____。

（4）研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A、煤液化并没减少C原子，因此推广使用煤液化技术，不能减少CO2等温室气体的排放，故A说法错误；

B、刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙成分为二氧化硅、分子筛主要成分是硅酸盐，故B说法错误；

C、绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2＋和SO42－，没有H＋电离，“味酸”是因为Fe2＋水解，使溶液显酸性，故C说法错误；

D、疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故D说法正确。

2．A

【解析】

【详解】

A、35Cl、37Cl的核电荷数＝核外电子总数＝17，二者原子结构示意图为

，故A正确；

B、次氯酸为共价化合物，结构式为H－O－Cl，次氯酸正确的电子式为

，故B错误；

C、

和

都是甲烷，不属于同分异构体，故C错误；

D、16O与18O互为同位素，但

、

、

、

都是水，属于化合物，因此不互为同素异形体，故D错误。

【点睛】

判断“四同”一般需要从研究的对象入手，同素异形体研究的对象是单质，同位素研究的对象是原子，同系物、同分异构体研究对象是化合物。

3．B

【解析】

【详解】

A、NO2中存在2NO2

N2O4，因此4.6gNO2气体中含有的分子物质的量小于4.6g/46g·mol－1=0.1mol，故A错误；

B、常温对应温度高于标准状况下的温度，气体摩尔体积>22.4L·mol－1，因此常温常压下，22.4LSO2中含有SO2分子物质的量小于1mol，故B正确；

C、Cl2与NaOH发生反应：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，因此该反应中0.1molCl2参加反应，转移电子物质的量为0.1mol，故C错误；

D、氢氧化铁胶体为集合体，是由许多Fe（OH）3构成，因此0.1molFeCl3的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，其中胶粒物质的量小于0.1mol，故D错误。

【点睛】

易错点为选项C，学生认为氯气作氧化剂，0.1mol氯气转移电子物质的量为0.2mol，忽略了氯气也能发生歧化反应，如氯气与NaOH反应，则0.1molCl2与NaOH反应转移0.1mol电子，平时熟悉元素及其化合物的性质。

4．C

【解析】

【详解】

A、能使甲基橙变为橙色的溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣，故A不符合题意；

B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性S2﹣离子，故B不符合题意；

C、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C符合题意；

D、常温下，

＝1.0×1012的溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意。

5．A

【解析】

【详解】

A、铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水，离子方程式：

Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O，反应过程中没有污染物，且原料的利用率高，故A正确；

B、浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故B错误；

C、Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C错误；

D、金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故D错误。

6．B

【解析】

【详解】

A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A不符合题意；

B、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式中，氢氧化钡应该拆开，正确的离子方程式为：

CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，故B符合题意；

C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：

Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故C不符合题意；

D、氯气与澄清石灰水反应，离子方程式：

Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D不符合题意.。

7．D

【解析】

【详解】

A、不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L﹣1Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化，则证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S，故A不符合题意；

B、碱能使红色石蕊试纸变蓝色，氨水能使红色石蕊试纸变蓝色，说明氨水呈碱性，故B不符合题意；

C、强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，根据强酸制取弱酸知，碳酸酸性比硅酸强，故C不符合题意；

D、银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故D符合题意。

8．C

【解析】

【详解】

A、分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；

B、弱电解质为HClO、NH3•H2O，AgCl、NH4NO3属于强电解质，故B错误；

C、空气是混合物、盐酸是氯化氢气体水溶液为混合物、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故C正确；

D、丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷属于有机物，碳酸钠属于无机物，故D错误。

9．B

【解析】

【详解】

A、CH2＝CH﹣COOH含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，故A错误；

B、石油裂解可获得烯烃，可获得短链的不饱和烃，故B正确；

C、根据酯基位置异构和碳链异构可得：

甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，故C错误；

D、高分子化合物的相对分子质量为10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白质能发生水解，且属于高分子化合物，故D错误。

【点睛】

易错点是选项D，高分子化合物包括天然高分子化合物和合成高分子化合物，天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然高分子化合物，合成高分子化合物一般在单体名称前加上“聚”；易错点是油脂不是高分子化合物。

10．B

【解析】

【详解】

A、物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1molH2O在不同状态时的熵值：

S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A说法正确；

B、反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G＝△H﹣T△S＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以△G＞0，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，△S＞0，若△H＞0，高温下可以△G＜0时反应可自发进行，故B说法错误；

C、△H＞0、△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故C说法正确；

D、恒温恒压下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）则△H﹣T△S＞0，反应一定不能自发进行，△S＞0的反应，△H＞0，故D说法正确。

11．A

【解析】

【详解】

A、分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，所以C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故A正确；

B、H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力和氢键，不破坏共价键，水分子分解时破坏共价键，故B错误；

C、过氧化钠中既离子键又含共价键，过氧化钠是离子化合物，而不是共价化合物，故C错误；

D、水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，它们的熔沸点相差很大，故D错误。

12．C

【解析】

【分析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C，X为O，Y为S，Z为Cl；

【详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C，X为O，Y为S，Z为Cl；

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y＞Z＞X，故A错误；

B、非金属性X＞Y、Z＞Y，且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X＞Z＞Y，故B错误；

C、非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl，不属于置换反应，故D错误。

【点睛】

易错点是选项D，学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，CH4与Cl2反应生成卤代烃和HCl，没有单质的生成，从而推出CH4和Cl2发生取代反应，而不是置换反应。

13．D

【解析】

试题分析：

由题意知，反应离子方程式2NH4++3ClO—=3Cl—+N2+2H++3H2OＡ、还原剂发生氧化反应化合价升高，溶液中N2浓度增大，即N2为生成物，NH4+为还原剂，故A错误；B、由题意知每消耗1molNH4+生成0.5molN2，转移电子3mol，故B错误；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:

2；D、反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故D正确。

考点：

氧化还原反应的计算

14．B

【解析】

【分析】

溶液中加入过量Ba（NO3）2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它们的混合物，但白色沉淀加入过量盐酸，沉淀溶液，因此该白色沉淀为BaCO3，说明原溶液中一定含有CO32－，一定不含有SO42－，滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明原溶液中一定含有Cl－，焰色反应为黄色，溶液中含有Na元素，则原溶液中一定含有Na＋，原溶液中可能含有K＋；

【详解】

溶液中加入过量Ba（NO3）2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它们的混合物，但白色沉淀加入过量盐酸，沉淀溶液，因此该白色沉淀为BaCO3，说明原溶液中一定含有CO32－，一定不含有SO42－，滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明原溶液中一定含有Cl－，焰色反应为黄色，溶液中含有Na元素，则原溶