广西钦州市钦南区学年高一下学期期末考试化.docx
《广西钦州市钦南区学年高一下学期期末考试化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西钦州市钦南区学年高一下学期期末考试化.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广西钦州市钦南区学年高一下学期期末考试化
广西钦州市钦南区2016-2017学年第二学期期末考试高一年级化学试卷解析版
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cl35.5Br80
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）
1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D.
与
得电子能力相同
【答案】D
【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；B、半径的大小比较：
一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径越小，三看电子数，相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，大小顺序是：
S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C错误；D、两者互为同位素，核外电子排布相同，即得电子能力相同，D正确。
答案选D。
考点：
考查元素周期律、微粒半径的比较、同位素等知识。
2.对于苯乙烯（
）有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是（ ）
A.①②④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②⑤⑥D.全部正确
【答案】A
【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂（如苯、CCl4）中；苯能与硝酸发生硝化反应（取代反应）；从分子结构上看，苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合，所以这两个平面有可能重合。
综上分析，选A。
3.下述实验能达到预期目的的是（）
A.检验乙醛中的醛基：
在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀
B.分离提纯苯：
向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液[
C.比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：
相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
D.检验溴乙烷中的溴元素：
向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
【答案】C
【解析】A、在制备新制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，A不正确；B、苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶解苯中，应该用氢氧化钠溶液，B不正确；C、酸越弱相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大，因此比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：
相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH即可，C正确；D、卤素离子与硝酸银溶液的反应是在酸性条件下进行的，因此检验溴乙烷中的溴元素：
向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后先加入适量的硝酸，然后再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，D不正确，答案选C。
考点：
考查实验方案设计与评价
4.化学键使得一百多种元素构成了世界万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是（）
A.离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
【答案】D
【解析】A、离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；B、共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；C、构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。
考点：
考查了化学键的相关知识。
5.下列5种烃:
①CH3CH2CH（CH3）2②CH3C（CH3）3③丙烷④戊烷⑤CH3CH（CH3）2,其沸点按由高到低的顺序排列正确的是
A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.⑤②①③④D.④①②⑤③
【答案】D
【解析】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
则③中碳原子是3个，碳原子数最少，故沸点最低；⑤中碳原子是4个，故沸点高于③；①②④中碳原子数都是5个，但从②到①到④支链越来越少，故沸点越来越高，因此沸点按由高到低的顺序排列是：
④①②⑤③，答案选D。
6.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A．实验室用乙醇制取乙烯，应加热到170℃，温度计应插入液面以下，故A错误；B．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故B错误；C．苯和甲苯沸点不同，可用蒸馏的方法分离，题给操作符合要求，故C正确；D．实验室制取硝基苯，加热温度介于60～65℃，题给温度过高，故D错误；故选C。
点睛：
明确实验的原理及装置特点是解题关键，可从实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，常见判断方法是：
1．从可行性方面对实验方案做出评价；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：
①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等；2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价；“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：
①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快；③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染；3．从“安全性”方面对实验方案做出评价；化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等。
7.已知原子序数，可能推断原子的（）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。
因此选项是B。
考点：
考查元素的原子序数与原子结构的知识。
8.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是
A.原子半径：
d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。
A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na（Mg）>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。
答案选B。
点睛：
本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。
9.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）
A.苯中含苯酚杂质：
加入溴水，过滤
B.乙醇中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C.乙醛中含乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
【答案】D
【解析】A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，D正确；答案选D。
考点：
考查含有酸性杂质的物质的除杂分离提纯
10.下列说法不正确的是（）
A.使用催化剂，可以加快反应速率
B.可逆反应A（g）
B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
【答案】C
【解析】可逆反应增大压强正逆反应速率都增加，若降低温度正逆反应速率都减小；催化剂有正负之分。
11.下列关于有机物的说法正确的是
A.要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
B.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种
C.聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D.以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：
取代—消去—加成
【答案】A
【解析】己烯与甲苯的混合物，加足量的溴水后，己烯与溴水发生加成反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，只有甲苯能与高锰酸钾溶液反应，故A正确；乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有9种，故B错误；聚乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，故C错误；以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：
消去—加成—取代，故D错误。
12.下列有关有机物的叙述不正确的是：
（）
A.C5H10O2的酯有9种结构B.异丁烷的一氯代物有2种
C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.C9H12含苯环的烃有8种
【答案】C
【解析】A、如果酯为甲酸丁酯，丁醇有4种结构，如果是乙酸丙酯，丙醇有2个结构，如果是丙酸乙酯，有1种结构，如果是丁酸甲酯，丁酸有2种结构，因此共有9种结构，故说法正确；B、异丁烷的结构简式为CH（CH3）3，有2种不同的氢原子，因此一氯代物有2种，故说法正确；C、分子式为（C6H10O5）n，淀粉和纤维素中n值不同，不是同分异构体，故说法错误；D、苯环只有一个取代基时，有2种形式，如果有两个取代基，两个取代基的位置为邻间对，有3种，如果有3种取代基，应有3种，共有8种结构，故说法正确。
考点：
考查同分异构体的书写等知识。
13.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）
Y（g）+Z（s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（）
A.X的分解速率与Y的消耗速率相等B.X、Y与Z的物质的量之比为2：
1：
1
C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成lmolY的同时分解2molX
【答案】C
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以B不正确。
A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，A不正确。
混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气的质量是变化的，C可以说明。
D反应速率的方向是相同的，不能说明。
答案选C。
14.一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）
A.在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
B.加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
【答案】B
【解析】卤代烃不能电离出卤素离子，卤代烃中直接加入AgNO3溶液不反应，故A错误；加入NaOH的水溶液，加热后发生水解反应，在加入稀硝酸中和剩余氢氧化钠，然后加入AgNO3溶液生成卤化银，故B正确；卤代烃不能电离出卤素离子，故C错误；加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，氢氧化钠与AgNO3溶液反应生成沉淀，故D错误。
点睛：
鉴定卤代烃中卤元素，加入NaOH的水溶液加热后，需要加入硝酸中和剩余氢氧化钠，否则能生成氢氧化银。
15.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A.乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷D.甲酸、乙醛、乙酸
【答案】C
【解析】试题分析：
A、加入酸性高锰酸钾溶液不分层的是乙醇，分层褪色的是甲苯，分层但不褪色的是硝基苯，可以鉴别，A正确；B、加入浓溴水，上层为橙红色的是苯，生成白色沉淀的是苯酚，褪色的是己烯，可以鉴别，B正确；C、若用酸性高锰酸钾溶液，只能鉴别甲苯，苯和环己烷无法鉴别，C错误；D、甲酸、乙醛、乙酸可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，沉淀先溶解后生成砖红色沉淀的是甲酸，只生成砖红色沉淀的是乙醛，沉淀只溶解的是乙酸，D正确，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查有机物的鉴别
【名师点晴】掌握有机物的性质差异是解答的关键。
物质鉴别的一般方法有：
根据物质外观特征鉴别：
看颜色，状态，闻气味等；根据物质的保存方法鉴别：
瓶口的大小，试剂瓶的颜色，瓶塞种类等；加热法；焰色反应；根据两种物质相互滴加顺序不同而现象不同鉴别；用水鉴别：
根据不同物质在水中颜色。
溶解性和热效应的差异；选取其他试剂进行鉴别，解答时注意灵活应用。
16.下列有关化学用语的表示中正确的是（）
A.乙醇分子的球棍模型为
B.一氯甲烷的电子式为
C.乙酸的实验式：
C2H4O2D.分子组成为C5H12的有机物有3种
【答案】D
【解析】A项，乙醇分子的填充模型为
，球棍模型为
，A错误；B项，一氯甲烷的电子式为
，B错误；C项，乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D项，C5H12有3种同分异构体，分别为：
CH3（CH2）3CH3（正戊烷）、（CH3）2CHCH3（异戊烷）、C（CH3）4（新戊烷），D正确。
点睛：
本题考查有机物的结构和化学用语，主要考查同分异构体、球棍模型与比例模型、电子式、结构式、结构简式等，注意不同化学用语的书写要求，熟练掌握常用的化学用语。
17.某有机物其结构简式如图，关于该有机物的下列叙述正确的是（ ）
A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.不能使溴水褪色
C.一定条件下，能和NaOH醇溶液反应D.在加热和催化剂作用下，最多能和3molH2反应
【答案】A
【解析】A、含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，选项A正确；B、含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，选项B错误；C、连接氯原子的碳相邻的碳上没有氢原子，不能和氢氧化钠醇溶液发生消去反应，选项C错误；D、能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24mol，选项D错误。
答案选A。
18.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是（）
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】C
【解析】由结构可知，有机物中含C=C和-Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有-Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选C。
考点：
考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。
19.下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）
A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
B.粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成
C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃
【答案】B
【解析】A项，甲烷和Cl2发生取代反应，而乙烯中含碳碳双键与Br2发生加成反应，反应类型不同，A错误；B项，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，B正确；C项，乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能图是羧基，二者分子中官能团不同，C错误；D项，分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，D错误。
点睛：
本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解题关键。
A中烷烃的特征反应为取代反应，烯烃的特征反应为加成反应；B项考查化学与生活知识，涉及乙醇的氧化和酯化反应；C项考查羟基、羧基的性质；D项注意分馏、裂化、裂解概念的区别。
20.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应
C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
【答案】D
【解析】A．图I所示的装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，A项错误；B．根据图象II可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，B项错误；C．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；D．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D项正确；答案选D。
考点：
考查化学反应中的能量变化。
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、非选择题
21.A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
（1）D元素在周期表中的位置为______________。
（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。
（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。
（4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为________。
（5）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_____________。
【答案】
（1）.第二周期（或第2周期），第ⅣA族
（2）.r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+）（3）.Cl2或O3（4）.黄色（5）.
（6）.2Mg+CO2
2MgO+C
【解析】已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，因此C是Mg，则根据A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知B是Na，A是Li。
E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物，则E是N，所以D是C，F是O，G是S，H是Cl，则
（1）根据以上分析可知B、G对应的元素符号分别是Na、S。
（2）D元素是C，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。
（3）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）。
（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2或O3。
（5）Na单质在氧气中燃烧的火焰颜色为黄色，所形成化合物是过氧化钠，电子式为
。
（6）Mg可以在D和F组成的一种气态化合物CO2中燃烧，该反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C。
22.A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
（1）W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________。
（2）A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________。
当消耗2molA2W2时，转移的电子数为____________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫（S）元素的非金属性强的是__________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程__________________________。
【答案】
（1）.
（2）.第三周期第ⅢA族（3）.Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（4）.
（5）.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（6）.4NA（7）.ac（8）.
【解析】本题主要考查元素周期律。
A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，A是氢；B的原子序数为7，B是氮；A、D同主族，D是钠；B、W同周期，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，W是氧；E元素的周期序数与主族序数相等，E是铝；Y是短周期中原子序数最大的主族元素，Y是氯。
（1）W2-离子的结构示意图为
，E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，E的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与D的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。
（2）A2W2的电子式为
，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
H2O2～2e-，当消耗2molA2W2时，转移的电子数为4NA。
（3）a．氯气置换硫，说明Y元素的非金属性比硫（S）元素的非金属性强；b．得电子多少与元素的非金属性强弱之间没有一定关系；c．氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
故选ac。
（4）用电子式表示B的最简单氢化物氨的形成过程：
。
23.已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
。
请根据下图回答：
（1）A中所含官能团的名称为________________。
（2）质谱分析发现B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。
则B的结构简式为____
升级会员 