初三化学期末复习.docx

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初三化学期末复习

初中化学（上）期末复习题

一、单选题（共20题；共40分）

1．下图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（A）

A．

B．

C．

D．

2．涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（C）

A．分子可以再分B．分子之间有间隔

C．分子在不断运动D．分子可以构成物质

3．可用推拉注射器活塞的方法检验如图装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，则可观察到的现象是（A）

A．长颈漏斗下端口产生气泡B．瓶中液面上升

C．长颈漏斗内有液面上升D．注射器内有液体

4．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法错误的是（D）

A．参加反应的两种分子的个数比为1∶1B．原子在化学变化中是不可分的

C．图中共涉及四种物质D．此反应没有单质生成

5．某学生在加热氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是（D）

A．反应速率不变，生成氧气的量不变B．反应速率快，生成氧气的量减少

C．反应速率不变，生成氧气的量增多D．反应速率快，生成氧气的量增多

6．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（A）

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．

A．①④⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．②③④

7．已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（A）

A．

B．

C．

D．

8．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如下图所示。

其中a是打开止水夹的时刻。

下列说法不正确的是（B）

A．反应开始时压强增大是因为温度升高B．a点处的压强等于大气压

C．a点的温度已经接近室温D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶

9．蜡烛（足量）在如图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如下

图所示。

下列判断正确的是（B）

A．蜡烛燃烧属于化合反应

B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

D．该方法可用于测定空气中氧气的体积分数

10．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。

已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（B）

A．EuOB．Eu2O3C．Eu3O2D．EuO3

11．南非德班气候大会于2016年12月11日闭幕，此次大会的主要议题是减少温室气体的排放，遏制全球气候变暖。

控制温室气体的排放，需要从人人做起，倡导“低碳生活”。

“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。

下列做法不符合“低碳生活”理念的是（C）

A．用布袋代替一次性塑料袋购物

B．多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具

C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低

D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式

12．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（C）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

4.0

2.0

3.0

2.0

反应后的质量（g）

1.2

2.4

5.4

A．X=2．0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物

C．参加反应的甲、丙质量比是1：

2D．丁一定是化合物

13．可以一次鉴别出空气、氧气、氮气三瓶气体的正确方法是D

A．分别加入蒸熘水，振荡B．分别加入适量的石灰水，振荡

C．分别加入石蕊试液，振荡D．分别用燃着的木条伸入瓶中

14．胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3．下列关于胭脂红的说法正确的是（B）

A．该物质是由五种元素组成的B．1个胭脂红分子中含有49个原子

C．该化合物中硫元素的质量分数最大D．该化合物的相对分子质量为604g

15．下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是（D）

A．①②④B．①③④C．①②③D．②③④

16．实验室常用如下图所示装置探究可燃物的燃烧条件。

下列说法错误的是（A）

A．烧杯中的热水只起到加热作用

B．水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触

C．对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧

D．铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点

17．用如图装置进行实验，不能达到实验目的是（A）

A．

收集一瓶氧气B．

干燥氧气

C．

检验二氧化碳D．

验满二氧化碳

18．新装房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。

下列叙述正确的是（A）

A．甲醛分子中含有水分子B．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:

C．甲醛中碳元素质量分数为25%D．甲醛和苯完全燃烧的产物都是CO2和H2O

19．如右图，将充满CO2的试管倒扣在澄清的石灰水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（B）

①试管内液面上升②试管内溶液变红

③试管内液面不上升④试管内溶液变浑浊⑤试管内溶液无变化

A．①②B．①④

C．②③D．③⑤

20．我国

科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。

利用四氧化三钴纳米棒，可将汽车尾气中的CO在低温下与氧气反应转化为CO2，示意图如下。

下列关于该转化过程中的几点说法，不正确的是（B）

A．反应前后氧原子数不发生变化

B．反应中CO与O2的质量比为7:

C．四氧化三钴纳米棒可能是反应的催化剂

D．反应前后分子的数目没有发生改变，分子的种类一定发生改变

二、填空题（共7小题；每空1分，共22分）

【生活现象解释】

21．（9分）空气是一种重要的资源。

（1）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体。

选用氮气作填充气的主要原因是。

（2）氧气是一种非常重要的物质。

①医疗急救常用到氧气，其原因是__________________

②航天飞船发射，常以氢气作燃料，氧气作助燃剂，写出氢气燃烧的文字表达式为

（3）在家中泡茶时，要想将所用的硬度较大的井水转化成软水的简单方法是，茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离便于饮用，该设计原理类似化学实验操作中的。

（4）化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：

①人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血

。

②食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用

。

③用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”

。

④用盐酸除去铁表面的铁锈

（1）氮气在常温下化学性质稳定

（2）①氧气可以供给呼吸②氢气＋氧气

水

（3）煮沸过滤

（4）①Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑②CaO＋H2O＝Ca（OH）2

③CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O④Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

〖科普阅读理解〗

22．（3分）阅读下面科普短文。

肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。

肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。

高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。

熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳发生反应；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。

对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是（填字母序号，下同）。

A．与氧化铁反应B．易溶于水C．易分解D．有刺鼻的气味

（2）完善肼作为火箭燃料燃烧时反应的表达式:

N2H4+________

N2+H2O

（3）肼需要密封保存的原因是_。

（1）BD

（2）N2H4＋O2

N2＋2H2O

（3）长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解

【基本实验】

23．（2分）水是化学学习中重要的一种物质，小明同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。

通电后的现象如图所示。

电解水反应的文字表达式为___,由实验得出水是由______组成的。

24．（5分）在化学课上同学们用右图所示装置来测定空气里氧气的含量。

实验步骤如下：

先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

请你根据实验，回答下列问题。

（1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是，

该实验可以得到的结论是：

_______________________________

（2）红磷在氧气中燃烧的文字表达式为________________________

（3）放红磷应当过量的原因是____________________________

（4）实验完毕后，发现某同学所实验的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，你认为产生问题的原因可能是（写出一条）__

25．（14分）实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备。

（1）写出编号仪器的名称：

a。

（2）实验室用高锰酸钾为原料制取并收集氧气（O2），发生装置和收集装置应选择（填字母序号），发生反应的文字表达式为

制备氧气也可以用过氧化氢（H2O2）来制备，其反应的化学方程式为

用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2对比，相同点是（填序号）。

A．发生装置相同B．MnO2作用一样C．反应的基本类型相同

下图是收集到的两瓶氧气，若进行木炭在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是（填装置代号）______，其反应的文字表达式是_____。

若用另一瓶进行铁丝燃烧的实验，容器底部放砂或水的目的是___________，其反应的文字表达式是_______________。

（3）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气。

制取氨气应选择和装置连接。

（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，应选用的发生和收集装置是。

收集二氧化碳时，验满的具体操作是。

23．水

氢气＋氧气氢元素和氧元素

24．

（1）产生大量白烟空气中氧气的含量略占空气的五分之一

（2）红磷＋氧气

五氧化二磷

（3）红磷过量的原因是使广口瓶内空气中的氧气被完全反应掉

（4）装置漏气；广口瓶内的气体未冷却到室温就打开弹簧夹；红磷的量太少，瓶内空气中的氧气未反应完等

25．

（1）长颈漏斗

（2）AC或AE高锰酸钾

锰酸钾＋二氧化锰＋氧气2H2O2

2H2O＋O2↑C

C碳＋氧气

二氧化碳防止铁丝燃烧生成的四氧化三铁掉到瓶底，引起集气瓶炸裂铁＋氧气

四氧化三铁

（3）AD

（4）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑BC将点燃的木条靠近集气瓶瓶口，木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满

【科学探究】

26．（7分）某化学社团对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。

【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

【作出猜想】蜡烛完全燃烧的产物是二氧化碳和水。

【实验验证】

（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到，证明有水生成。

（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式为。

小明提出质疑：

石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是。

（3）小明又用如图装置进行实验，1分钟后，翻转锥形瓶，加塞稍冷却后，注入饱和石灰水振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。

实验中小明观察到一个意外现象：

锥形瓶内壁上有少量黑色物质。

【交流讨论】同学们一致认为黑色物质是石蜡不完全燃烧生成的（填化学式）。

小明认为蜡烛不完全燃烧还可能生成一氧化碳。

为验证他的猜想，设计如图装置进行实验。

①实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是。

②将a

端插入蜡烛的焰心。

③用酒精灯加热氧化铜，一段时间后，观察到黑色物质变成红色。

写出b处发生反应的化学方程式。

④实验结束时，为防止玻璃管中的红色物质又变成黑色，且不对环境造成污染，接下来的操作是：

。

（1）烧杯内壁出现水珠

（2）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O温度升高导致氢氧化钙溶解度减小，从而导致部分氢氧化钙析出

（3）C①防止不完全燃烧生成的碳通过③CO＋CuO

Cu＋CO2④移走蜡烛，通过导管通入氮气，直到玻璃管冷却至室温为止

27．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：

______________________________________。

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。

【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号

实验药品

分解温度（℃）

KClO3

580

KClO3、MnO2（质量比1：

1）

350

KClO3、CuO（质量比l：

1）

370

KClO3、Fe2O3（质量比1：

1）

390

【分析数据、得出结论】

（1）由实验____________与实验④对比，证明猜想合理。

（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________________。

【反思】

（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和__________不变；

（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证______________________________。

2KClO3

2KCl＋3O2↑

（1）①　　

（2）MnO2

【反思】

（1）质量和化学性质

（2）提出假设：

催化剂颗粒不同，催化效果不同

设计方案：

取相同质量不同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾混合；分别加热，测定分解温度

得出结论：

如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立

或者

提出假设：

催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同

设计方案：

取相同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；分别加热，测定分解温度

得出结论：

如果分解温度不同，说吸假设成立；反之不成立（答案合理即可）

28．下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。

（1）如图向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。

打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。

C中发生反应的化学方程式为

___。

此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是____。

（2）如图所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：

①________；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。

通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因______。

4P+5O2

2P2O5；燃烧需要氧气；燃着的蜡烛熄灭；过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热

29．（6分）某同学设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。

请看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式；B中白磷不燃烧，原因是。

（2）C、D中看到的现象分别是、。

（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因；用F装置收集气体的依据是。

（1）2H2O2

2H2O＋O2温度没有达到着火点

（2）装置C中的液面下降，被压入装置D；装置D中的石灰石与稀盐酸接触反应，有气体产生

（3）CO2＋H2O＝H2CO3氧气的密度比空气大

30．（7分）下图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。

（1）硬质玻璃管中的实验现象是，该化学反应方程式为___________________________________。

（2）右边试管中的澄清石灰水中产生的实验现象是，化学反应方程式是。

（3）实验过程中，常在装置图的末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是。

（4）通过此实验，我们可认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。

请写出其中的一点：

。

（1）红色粉末变成黑色3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

（2）澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

（3）将CO点燃处理，防止污染环境

（4）CO具有还原性，而CO2没有；CO2可以使石灰水变浑浊，而CO不能）

31．“用双氧水和二氧化锰制氧气”某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究

（1）“用双氧水和二氧化锰制氧气”的文字表达式为：

________

他做了这样一组实验：

每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：

（其他实验条件均相同）

实验次序

MnO2粉末用量（克）

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

所用时间（秒）

请分析表中数据回答：

MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？

如果有，是怎样影响的呢？

答：

____

（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？

他又做了一组实验：

每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。

记录数据如下：

（实验均在20℃室温下进行，其他条件也均相同）

实验次序

H2O2溶液溶质质量分数

10%

15%

20%

25%

30%

MnO2粉末用量（克）

0.2

收集到540mL气体时所用时间（秒）

660

220

205

反应后液体温度（℃）

请分析表中数据回答：

H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？

如果有，是怎样影响的呢？

答：

________

（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？

请说出你的一个猜想并验证

猜想

实验步骤

现象及结论

________

（1）过氧化氢

水＋氧气；有影响，在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快

（2）有影响，H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快

（3）MnO2颗粒大小会对反应速率有影响；每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用相同质量但颗粒大小不同的MnO2做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间；MnO2颗粒越小，反应速率越快

【框图推断】

32．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热．其物质间的转化关系如图所示，图中“--”表示两端的物质

能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。

（1）写出E的化学式_________,A物质的主要用途是___________;

（2）写出反应①的化学方程式_______________,生成物F是_______色固体；

（3）写出反应②的化学方程式_______________;

（4）写出方法③的化学方程式________________基本方法类型为_____________.

【分析】根据A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，所以该元素是氧元素，A是单质，所以A是氧气，B、C均为液体，且组成元素相同C与氧气可以相互转化，B会转化成C和氧气，所以B是过氧化氢溶液，C是水，E是引起温室效应的主要物质，所以E是二氧化碳，反应②会放出大量的热，所以D是氢氧化钙，反应①中出现火星四射现象，所以F是四氧化三铁，氧气、四氧化三铁都会生成E，所以E是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应，然后将推出的物质进行验证即可。

（1）CO2，供给呼吸；

（2）3Fe＋2O2

Fe3O4黑（3）CaO＋H2O＝Ca（OH）2

（4）2H2O2

2H2O＋O2↑

33．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体；E是红色固体单质，其它关系如图所示，请完成下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：

H是，G是；

（2）写出反应③的化学方程式

化学反应④的化学方程式

（3）写出用澄清石灰水检验F气体的化学方程式

（4）化学反应②的基本反应类型，红色固体单质E在日常生活中常用作。

（1）H2C

（2）C＋2CuO

2Cu＋CO2↑H2＋CuO

Cu＋H2O

（3）CO2＋Ca（OH）＝CaCO3↓＋H2O

（4）化合反应导线

【化学计算】

34．

（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：

________（用序号表示）

（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：

在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO、CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式________

（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：

CxHy+（x+

）O2

xCO2+

H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是_．（用序号表示）

③①②；2CO+2NO

2CO2+N2；①③②

35．“舌尖上的中国”热播以来，让众多吃货为之疯狂。

厨房里的大师们在炒菜时，加料酒后又加醋，就让菜肴变得香美可口，这其实隐藏了一个化学的小秘密：

醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯。

下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

酯的名称

甲酸甲酯

乙酸乙酯

丙酸丙酯

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