初中化学方程式总汇及重点.docx
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初中化学方程式总汇及重点
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2、镁在氧气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO（1,2都一样）
3、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
4、铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气在氧气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在氧气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在氧气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO（一般不用考虑）
10、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2高温2CO
11、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O=H2CO3
13、生石灰溶于水：
CaO+H2O=Ca（OH）2
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2MnO2（催化剂）2H2O+O2↑
2、加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
3、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
4、碳酸不稳定而分解：
H2CO3加热H2O+CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO3高温CaO+CO2↑
6、氯酸钾分解：
2KClO3MnO2（加热）=2KCl+3O2↑
7、碱式碳酸铜受热分解：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
8、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3加热NH3↑+H2O+CO2↑
9、氧化汞受热分解：
2HgO加热2Hg+O2↑
置换反应
该反应可以遵循以下公式
a+bc=b+ac（其中a是单质，bc是化合物，b是单质,ac是化合物）
1、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
3、氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
4、木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
5、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C高温H2+CO
6、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
7、铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
8、铁和稀硫酸反应：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
9、氢气还原氧化铁：
3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
10、活动顺序在前的金属置换在后的金属例如：
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
其他反应
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
2、酒精在氧气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
3、甲烷在氧气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
8.氢气还原氧化铁：
3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在氧气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中氧气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在氧气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
1.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
2.甲烷在氧气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3.酒精在氧气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
三．几个氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）部分活泼金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）部分活泼金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
1.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
3.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
4.铜和硝酸银溶液反应：
Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag
5.铝和硝酸银溶液反应：
Al+3AgNO3===Al（NO3）3+3Ag
（3）部分金属氧化物+酸--------盐+水
1.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
2.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
3.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
4.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
5.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
6.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
1．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
4．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
5.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
1．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
7.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
10.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
11.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
12.盐酸和氢氧化镁反应：
Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O
（6）酸+盐--------新酸+新盐
1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
7.硫酸和硝酸钡溶液反应：
Ba（NO3）2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3
（7）碱+盐--------新碱+新盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
2．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
4.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
5.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
3．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
4．生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
5．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
6．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
复分解反应
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应
如：
碱+盐--------新碱+新盐
盐+盐-----两种新盐
酸+盐--------新酸+新盐
部分金属氧化物+酸--------盐+水
化学方程式反应现象
2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
Fe在空气不燃烧
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O红色逐渐变为黑色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O黑色逐渐变为黑色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO△2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2高温2CO将CO2通入灼热的炭层利用了CO的还原性
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca（HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca（OH）2+H2SO4===CaSO4+2H2O
Mg（OH）2+H2SO4===MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al（OH）3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
2Fe（OH）3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>）
FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH===Al（OH）3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2↓+2NaCl
✖CuCl2+2NaOH===Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
✖CaO+H2O===Ca（OH）2白色块状固体变为粉末放出大量的热、生石灰制备石灰浆
✖Ca（OH）2+SO2===CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
✖Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
✖Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
✖Ca（OH）2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2OΔCuSO4+H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba（OH）2===BaCl2+Mg（OH）2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体
NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH===KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
✖化学方程式配平的方法
化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。
这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。
（1）最小公倍数法──奇偶法
这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。
配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。
配平步骤是：
①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；[1]
②求出最小公倍数；
③求出相关物质的化学式系数；
④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：
①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；
②最小公倍数为：
3×4=12
③求相关物质的化学式系数：
④配平：
Al+3Fe3O4──Fe
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