江苏省丹阳市吕城片届九年级下学期第一次调研考试化学试题含答案.docx
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江苏省丹阳市吕城片届九年级下学期第一次调研考试化学试题含答案
2018-2019学年度第二学期第一次学情测试
化学试卷
说明：
1．本试卷共7页，满分100分。
考试时间100分钟。
2．相对原子质量：
H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56、Mg-24、S-32、Ca-40、Cu-64
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于化学变化的是（）
A．酒精挥发B．铁器生锈C．冰雪融化D．灯泡发光
2.下列属于纯净物的是
（）
A．矿泉水B．石灰石C．蒸馏水D．酸果汁
3．物质性质决定物质用途，下列说法不正确的是（）
A．①利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质B．②利用了氧气的可燃性
C．③利用了干冰升华时吸收大量热的性质D．④利用了铁的导热性
4．黑火药是我国古代四大发明之一。
把木炭粉、硫黄粉和硝酸钾按一定比例混合即可制得黑火药。
点燃时发生如下反应：
2KNO3+S+3C==K2S+3CO2+X其中X的化学式为（）
A、N2B、NO2C、SO2D、N2O5
5.下列对物质的归类正确的是（）
选项
甲
乙
A
合金
生铁、金刚石、黄铜
B
同一物质
烧碱、纯碱、苛性钠
C
常见燃料
氢气、氧气、天然气
D
常见干燥剂
浓硫酸、生石灰、氢氧
化钠固体
6．下列实验能达到目的的是（）
A．获取纯净的水B.验证燃烧需O2C.监控气体流速D.探究质量守恒定律
7．下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量：
B．硫元素的化合价：
C．溶液pH：
D．溶解时放出的热量：
8.下列实验操作不正确的是（）
A．用pH试纸可测得正常雨水的pH约为5.6；
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．通过降低温度把饱和石灰水转化为不饱和溶液；
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌
9．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶
质质量分数的氯化钠溶液
。
下列说法正确的是（）
A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热
C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等
10．在点
燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示：
下列说法不正确的是（）
A．该反应的本质是原子的重新组合
B．该反应中，分子个数发生了改变；
C．该反应属于置换反应D．该反应中，参加反应的A与B的分子数比为1：
1
11．相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2点燃2Fe2O3
B．洗去试管壁上附着的铜：
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．用氢氧化钠吸收二氧化硫：
2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
D．工业制取二氧化碳：
CaCO3高温CaO+CO2↑
12.下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）
A．为除去NaOH溶液的少量Ba（OH）2，先加入适量CuSO4溶液再过滤；
B．为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况；
C．制H2时为减缓反应速率（不影响H2的质量）可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液；
D．为检验烧碱溶液中是否含有Cl―，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液；
13.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）
物质
杂质
除去杂质选用的试剂和操作方法
A
KCl固体
KOH固体
加入过量的稀盐酸,蒸发
B
CO2气体
CO气体
通过氢氧化钠溶液洗气
C
NaCl溶液
CaCl2溶液
加入过量的碳酸钠溶液，过滤
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铁粉，过滤
14.下列转化在给定条件下均能实现的是（）
15.已知：
在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：
4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）
A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26
C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分。
若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列推理正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．某物质与熟石灰研磨，无刺激性气味，该物质一定不是氮肥
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
17．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．t3℃应介于40℃～50℃
B．将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃，c点将沿曲线由c→b→a运动
C．甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，溶质的质量分数都不变
D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法只有加入溶质甲、乙，且溶质质量分数增大
18．下列各组稀溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、HCl、CuCl2
C．MgSO4、BaCl2、NaCl、NaOHD．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
19.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
20.
NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．储存时发生了化合反应
B．该技术不能缓解酸雨的形成
C．该转化中有两种元素化合价发生改变
D．还原反应：
5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X,
则X的化学式为CO2
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学用语表示：
（1）3个氨分子
（2）硫化氢中硫元素化合价为-2价_____
（3）2个铁离子（4）人体缺少元素，严重时会导致侏儒症。
22.（6分）现有八种物质：
熟石灰
小苏打
氢气
石灰石
生石灰
金刚石
⑦硝酸钾、⑧烧碱。
请选择相应物质的序号填空：
（1）可治疗胃酸过多。
（2）可用做食品干燥剂。
（3）用于制造水泥、玻璃的矿石是。
（4）被称为最理想的燃料。
（5）可作复合肥的是。
（6）用来改良酸性土壤
23．（2分）生活和化学联系密切：
（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有▲。
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。
24.（4分）将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：
（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀．试剂A可以选择▲溶液（填序号）．
a．BaCl2b．NaOHc．Ca（OH）2
（2）操作1所用玻
璃仪器有▲、玻璃棒、烧杯．
（3）控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是▲（填序号）．
a．溶液2中预先滴入石蕊b．加入稀硫酸时用传感器测溶液pH
（4）确认固体被洗净的操作是：
向最后一次洗涤后的滤液中滴入▲溶液，无现象．
25．（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去．
（1）NaNO2中氮元素的化合价为 ．
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为 ．
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
①，②。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为▲，用A、E装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是▲．
（3）实验室可用装置B或C制H2的化学方程式为▲，B装置的优点有▲．用F装置收集H2，气体应从 ▲（选填“a”或“b”）端通入．
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰
水未变浑浊，于是作如下分析：
①实验室制CO2反应的化学方程式 ▲ ．
②石灰水未变浑浊的原因是 ▲ ．
③可选择右图装置▲除去该杂质气体．
27．（7分）向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3溶液，观察到有气泡并产生蓝绿色固体。
（一）将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为▲。
（二）固体分析
【猜想】固体可能是①Cu（OH）2②CuCO3③CuCO3和Cu（OH）2的混合物
【资料】CuCO3和Cu（OH）2受热均会分解生成对应的两种氧化物,无水CuSO4遇水变蓝
【实验】经处理得到纯净、干燥的蓝绿色固体。
（1）取适量固体，溶于▲溶液，产生气泡，则猜测①不成立。
（2）另取适量固体，充分加热，产生的气体能使无水CuSO4变蓝，则猜测▲（选填“②”或“③”）成立。
【延伸】经检测，该固体为xCu（OH）2·yCuCO3·zH2O，小组同学称取24.0g固体，在老师的指导下进行如下实验，确定晶体组成：
（3）实验前，首先要▲；
（4）装置C和D分别吸收生成的气体，则D中最好盛放▲；（填字母）
a.澄清石灰水b.浓硫酸c.浓氢氧化钠溶液
（5）B中反应完全后，要通入一段时间空气的目的是▲；
（6）实验后，测得C增重3.6g，D中增重4.4g，则x:
y:
z=▲。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.（5分）有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）A中一定含有，一定不含。
（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有。
若取消实验
，将
中的试剂换为，也可得出相同结论。
（3）写出②中化学反应方程式。
29．
（6分）如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．
（1）E的化学式为 ．
（2）反应①的化学方程式为 ．
（3）反应②的化学方程式为 ．由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 ．
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为 ；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为 ．
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是▲．
（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理▲．
（3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法▲．
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究．
（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）
资料：
①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2（SO4）3．
②FeSO4的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
【制备流程】
（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：
2Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、▲．
充分反应后要趁热过滤的目的是▲．
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为▲．
（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是▲．
（三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
【实验装置】
资料:
①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化．
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO．
【实验分析】
（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有 ▲ （填试剂名称）的洗气瓶．
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是▲．
（3）指出上述实验装置不足之处▲．
（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，
测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为▲．
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为▲（填化学式）．
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为▲．
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体（铁的氧化物）为
2018-2019学年度第二学期第一次学情测试
答题纸
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Ca-40
Cl-35
.5
第一部分选择题（共40分）
一、单项选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
二、不定项选择题（共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
错选，多选不给分。
有二个选项的，只选一个且正确，给1分。
每小题2分，共10分。
）
题号
16
17
18
19
20
选项
第二部分非选择题（共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）
（1）；
（2）；（3）；（4）。
22．（6分）
（
1） ；
（2） ；（3） ；
（4） ；（5） ；（6） 。
23.（2分）
（1）；
（2）；
24．（4分）
（1）；
（2）；（3）；（4）。
25．（2分）
（1）；
（2）。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）
（1）①；②。
（2），
（3）化学方程式：
，优点，
气体应从端通入。
（4）①实验室制CO2反应的化学方程式 ．
②石灰水未变浑浊的原因是 ．③可选择右图装置
27.（7分）
（1）将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为
（2）固体分析
（1）取适量固体，溶于溶液，产生气泡，则猜测?
不成立。
（2）则猜测（选填“?
”或“?
”）成立。
（3）实验前，首先要
；
（4）装置C和D分别吸收生成的气体，则D中最好盛放；（填字母）
（5）B中反应完全后，要通入一段时间空气的目的是；
（6）实验后，测得C增重3.6g，D中增重4.4g，则x:
y:
z=
五．推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）
（1）A中一定含有，一定不含。
（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有。
试剂换为，也可得出相同结论。
（3）写出②中化学反应方程式。
29．（6分）
（1）E的化学式为 ．
（2）反应?
的化学方程式为
．
（3）反应?
的化学方程式为 ．由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 ．
（4）名称为 ；反应中F和H的质量比为 ．
六．综合题（本题包括1小题，共14分）
30．
（一）
（1）
（2） 。
（3） 。
（二）
（1）．充分
反应后要趁热过滤的目的是．
（2）化学方程式为．
（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是．
（三）
（1）B和C装置之间增加盛有 （填试剂名称）的洗气瓶．
（2）原因是．
（3）指出上述实验装置不足之处．
（4）?
n的值为．?
黑色物质为（填化学式）．
?
草酸亚铁晶体受热分解的方程式为．
?
此固体（铁的氧化物）为
第一部分选择题（共40分）
一、单项选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
B
C
B
A
D
C
B
A
C
D
D
C
A
C
B
二、不定项选择题（共
5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
错选，多选不给分。
有二个选项的，只选一个且正确，给1分。
每小题2分，共10分。
）
题号
16
17
18
19
20
选项
B
AC
BD
D
AD
第二部分非选择题（共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
3+
-2
21.（4分）
（1）3NH3；
（2）H2S；（3）2Fe；（4）Zn。
22．（6分）
（1） ② ；
（2） ⑤ ；（3） ④ ；
（4） ③ ；（5） ⑦ ；（6） ① 。
23.（2分）
（1）吸附性；
（2）乳化；
24．（4分）
（1）b；
（2）漏斗；（3）a.b；（4）BaCl2（或Ba（NO3）2等）。
25．（2分）
（1）+3；
（2）2Al+NaNO2+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3?
。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）
（1）①锥形瓶；②长颈漏斗。
（2）略，在试管口塞一团蓬松的棉花
（3）化学方程式：
略，优点控制反应的速率，
气体应从端通入。
（4）①实验室制CO2反应的化学方程式 略 ．
②石灰水未变浑浊的原因是CO2中混有HCl气体 ．③可选择右图装置І
28.（7分）
（3）将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为CO2
（4）固体分析
（1）取适量固体，溶于稀HCl溶液，产生气泡，则猜测?
不成立。
（2）则猜测?
（选填“?
”或“?
”）成立。
（3）实验前，首先要检查装置的气密性；
（4）装置C和D分别吸收生成的气体，则D中最好盛放C；（填字母）
（5）B中反应完全后，要通入一段时间空气的目的是使产生的气体被完全吸收；
（
6）实验后，测得C增重3.6g，D中增重4.4g，则x:
y:
z=1:
1:
1
五．推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）
（1）A中一定含有NaOHMgCl2，一定不含CuSO4。
（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有Na2SO4。
试剂换为BaCl2，也可得出相同结论。
（3）写出②中化学反应方程式Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O
29．（6分）
MnO2
（1）E的化学式为 CaO ．
（2）反应?
的化学方程式为 2H2O2==2H2O+O2?
．
（3）反应?
的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3?
+2H2O ．由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 避免跟碱性物质混用 ．
（4）名称为 光合作用 ；反应中F和H的质量比为 22:
17 ．
30．每空1分
（一）
（1）Al＞Fe＞Cu
（2）Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
（4）刷漆、涂油等（合理答案均可）
（二）
（1）Fe+H2SO4====FeSO4+H2?
防止FeSO4因结晶而造成损失（合理答案均可）
（2）（NH4）2C2O4+FeSO4====FeC2O4?
+（NH4）2SO4
或nH2O+（NH4）2C2O4+FeSO4====FeC2O4.·nH2O..?
+（NH4）2SO
（3）防止FeSO4氧化成Fe2（SO4）3
（三）
（1）氢氧化钠溶液（或澄清石灰水）（合理答案均可）
（2）排出装置内原有气体，防止产生干扰（合理答案
均可）
（3）没有进行尾气处理
△
（4）①2②FeO
③FeC2O4·2H2O===FeO+CO↑+CO2↑+2H2O④Fe2O3
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