上海九年级化学方程式总结及现象.docx
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上海九年级化学方程式总结及现象
→ 2MgO 现象:
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2Mg+O2 −−点燃
→ SO2 现象:
空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺S+O2 −−点燃
→ CO2 现象:
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体C+O2 −−点燃
→ 2CO 现象:
燃烧现象外,其他现象不明显2C+O2 −−点燃
→ 2P2O5 现象:
:
生成白烟4P+5O2 −−点燃
→ Fe3O4 现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3Fe+2O2 −−点燃
→ 2H2O 现象:
淡蓝色的火焰2H2+O2 −−点燃
−→ 2H2O+O2↑ 现象:
溶液里冒出大量的气泡2H2O2 −MnO 2
2KClO3 − → 2KCl+3O2↑ 现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
→ K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:
同上,2KMnO4 −∆
→ 2H2O 现象:
淡蓝色的火焰2H2+O2 −−点燃
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初三化学方程式按元素归类总结
编者语:
这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题,也就是所谓的框图题的。
当
以
你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应, 及反应现象
来,从中挑选出符合题目的反应,进而一步步解题。
希望这个小总结能够为你的化学学习带
来一点帮助,那编者也就满足了。
因为是按元素来分类,一些反应有重复,望见谅。
与氧有关的化学方程式:
−
−
激性气味的气体。
−
−
−
−
−
−
MnO2
−
∆
−
跟氢有关的化学方程式:
−
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 现象:
有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑现象:
同上
Fe+H2SO4 →FeSO4+H2↑现象:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:
有气体生成
H2+CuO −∆→ Cu+H2O 现象:
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
C+O2 −点−燃 → CO2(氧气充足的情况下) 现象:
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2 −点−燃 → 2CO(氧气不充足的情况下) 现象:
不明显
C+2CuO −高−温 → 2Cu+CO2↑ 现象:
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变
CO2+C −高−温 → 2CO 现象:
黑色固体逐渐减少
C+O2 −点−燃 → CO2 现象:
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
CaCO3 −高−温 → CaO+CO2↑ 现象:
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe3O4+4CO −高−温 → 3Fe+4CO2 现象:
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑
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Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ 现象:
同上
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑现象:
同上
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ 现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ 现象:
有气体生成
−
跟碳有关的化学方程式:
−
−
−
浑浊的气体生成
−
跟二氧化碳有关的化学方程式:
−
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O 现象:
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O(也可为 KOH) 现象:
不明显
−
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
−
浊的气体生成
FeO+CO −高−温 → Fe+CO2
−
现象:
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变
Fe2O3+3CO −高−温 → 2Fe+3CO2 现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水
浑浊的气体生成
−
变浑浊的气体生成
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CuO+CO −∆→ Cu+CO2
−
现象:
固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气
体生成
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为 KOH)+HCl→NaCl+H2O 现象:
不明显
HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑现象:
百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O现象:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl→CuCl2+H2O现象:
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ 现象:
同上
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑现象:
同上
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ 现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ 现象:
有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸
一般具有氧化性,所以产物一般不为 H2
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或 KOH)+H2SO4→Na2SO4+2H2O 现象:
不明显
Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O 现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O 现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl 现象:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
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跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3→2Fe(NO3)3+3H2O 现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+2HNO3→Cu(NO3)2 +H2O 现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O 现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
NaOH(或 KOH)+HNO3→NaNO3+H2O 现象:
不明显
Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O 现象:
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3→NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或 HNO3、H2SO4)→NaCl+H2O 现象:
酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O→Ca(OH)2现象:
放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)→Fe(OH)3↓+NaCl 现象:
生成红褐色沉淀,括
号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)→Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:
生成白色沉淀,括号
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)→Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:
生成蓝色沉淀,括号里
面的反应过程相似,产物相对应就行了
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)→Mg(OH)2↓+NaCl 现象:
生成白色沉淀,括号里
面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 现象:
无明显现象此反应的 Na 换成 K 是一样的
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O 现象:
产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O现象:
无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl 现象:
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl 现象:
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于
硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
→ Cu+H2O 现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成H2+CuO −∆
−→ Fe3O4 现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3Fe+2O2 −点燃
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跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl 现象:
生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
CuSO4•5H2O −∆→ CuSO4+5H2O↑ 现象:
固体由蓝色变为白色
CuO+CO −∆→ Cu+CO2 现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊
的气体生成
−
Cu+2AgNO3→Cu (NO3)2+2Ag 现象:
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH→Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:
生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O 现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4→CuSO4+2H2O 现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4→FeSO4+Cu 现象:
有红色金属生成
铁:
−
Fe+2HCl→FeCl2+H2现象:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+NaCl 现象:
有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3 现象:
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl→FeCl3+3H2O 现象:
红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl→FeCl2+2H2O 现象:
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu现象:
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3→Fe(NO3)2+Ag现象:
铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O 现象:
红色固体溶解,生成黄色的溶液
Zn+FeCl2→ZnCl2+Fe现象:
锌粉慢慢溶解,生成铁
银:
→ 4Fe+3CO2↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,3C+2Fe2O3 −−高温
→ 2Fe+3H2O 现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色2Fe2O3+3H2 −−高温
→ 2CuO+H2O+CO2↑ 现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石Cu2(OH)2CO3 −∆
→ CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变Ca(HCO3) −∆
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AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3 现象:
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 现象:
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag 现象:
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4→Ag2SO4↓+2NaNO3 现象:
有白色沉淀生成
补充化学方程式:
−
有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
−
3C+2H2O→CH4+2CO 现象:
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 现象:
白色固体逐渐溶解
−
灰水变浑浊的气体生成
CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2现象:
固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2→2CaCO3↓+2H2O 现象:
生成白色沉淀
−
浑浊的气体生成
3Ag+4HNO3(稀)→3AgNO3+NO↑+2H2O 现象:
银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)→AgNO3+NO2↑+H2O 现象:
银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O 现象:
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe→3FeCl2现象:
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象:
有能使带火星的木条复燃的气体生成
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)→NH3↑+H2O+NaCl 现象:
有可以使石蕊试纸
变蓝的气体生成
NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O 现象:
不明显此反应的 Na 换成 K 是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:
生成白色沉淀,此反应把 Na 换成 K
是一样的
NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O 现象:
无明显现象
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化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
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25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
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49. 盐酸和氢氧化钾反应:
HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O + H2O ==== 2NaOH
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75.三氧化硫溶于水:
SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2