学年重庆市四区联考高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题Word版含答案.docx
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学年重庆市四区联考高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题Word版含答案
[机密]2018年
7月6日前
2017-2018学年重庆市四区联考高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题
(时间:
90分钟;满分:
100分)
注意:
请将答案答在答题卡上,交卷时只交答题卡!
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32Cu—64
第
卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题包含14个小题,每小题3分,共42分)每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
A.“丝绸之路”中提到的丝绸,其主要成分是纤维素
B.维生素D可促进人体对钙的吸收
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
2.下图是四种常见有机物的比例模型示意图,下列说法不正确的是
A.甲与氯气在光照下反应,有油状液滴生成
B.乙与溴的四氯化碳溶液发生反应,能使溶液褪色
C.丙常温下是一种易燃液体,在空气中燃烧时冒浓烟
D.丁与钠反应,钠浮在其液面上,比钠与水反应更剧烈
3.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA
B.3.0g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物,含有的原子数为0.4NA
C.100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
4.已知异丙苯的结构简式为:
,下列说法正确的是
A.异丙苯的分子式为C9H10B.异丙苯的沸点比苯低
C.异丙苯和苯互为同系物D.与异丙苯互为同分异构体的芳香烃有6种
5.下列由实验得出的结论不正确的是
实验
结论
A
将石蜡油在炽热碎瓷片作用下得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去
石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃
B
取5mL葡萄糖溶液,加入新制Cu(OH)2,加热至沸腾,出现砖红色沉淀
葡萄糖具有氧化性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
将碘酒滴到一片土豆上,土豆上出现蓝色
淀粉遇碘变蓝
6.分子式为为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)
A.7种B.8种C.9种D.10种
7.莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质,其结构简式如下图所示:
下列关于莽草酸的叙述不正确的是
A.分子式为C7H10O5
B.分子中含有3种官能团
C.分子中所有的碳原子可能都处于同一平面
D.在一定条件下可发生取代反应、加成反应、消去反应
8.己知断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量,形成N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量。
下列说法正确的是
A.N4和N2互为同位素
B.N4是一种新型的化合物
C.N4(g)比N2(g)更稳定
D.N4(g)
2N2(g)ΔH=-724kJ·mol-1
9.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的体积分数变大B.A的转化率变大
C.平衡向正反应方向移动D.a>c+d
10.在其他条件相同时,可逆反应N2+O2
2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反
应进程如右图所示。
下列说法中正确的是
A.该反应为放热反应
B.加入催化剂使反应热ΔH发生了改变
C.加入催化剂使体系活化分子百分数增加
D.0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26kJ
11.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B.热的纯碱液去油污效果比冷的纯碱液好
C.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
D.实验室用双氧水制备O2时使用MnO2作催化剂加快O2的生成速率
12.COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)ΔH>0当反应达到平衡后,下列措施:
①升温②恒
容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能
提高COCl2转化率的是
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
13.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。
一定条件下,有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:
①向甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ;②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ。
则下列关系式正确的是
A.Q1=2Q2<92.4B.92.4=Q1<2Q2C.Q1=2Q2=92.4D.92.4>Ql>2Q2
14.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生如下反应:
A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) ΔH=akJ·mol-1。
维持两容器压强分别为P1和P2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。
已知 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上,IV点不在曲线上。
下列叙述
正确的是
A.P1>P2,a>0
B.压强为P1、800K时,IV点时反应未到达平衡
此时v(正)<v(逆)
C.I点时,A2的平衡转化率为40%
D.Ⅰ、Ⅲ点时化学平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅲ)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、填空题(本大题包含3个小题,共28分)
15.(8分)煤和石油不仅是重要的矿物能源,更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。
完成下列填空:
(1)写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式________________________________,该反应类型为__________,聚乙烯是_____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)B的分子式为C2H4O2,与纯碱反应能生成二氧化碳气体,写出反应A+B→C的
化学方程式___________________________________________________。
(3)写出2,4,6-三硝基甲苯的结构简式_________________。
16.(8分)有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。
(1)在101KP下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。
①该反应的反应物总能量___________生成物总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②氢气的燃烧热为_______________。
③该反应的热化学方程式为___________________________。
(2)若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量。
共价键
H—H
H—O
O=O
断裂1mol气态物质中化学键所需能量/kJ
a
463
498
经计算表中a为____________。
(3)氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。
已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3
则ΔH3=_______________。
17.(12分)
Ⅰ.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
①该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
②某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:
3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断
此时的温度为__________℃。
③能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填标号)。
A.容器中气体压强不变B.混合气体中c(CO)不再改变
C.v正(H2)=v逆(CO2)D.混合气体的密度不变
Ⅱ.以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:
反应1:
C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH1=-515kJ·mol-1
反应2:
C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH2=-353kJ·mol-1
下图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460℃。
t/℃
回答下列问题:
1从理论上分析,反应1能自发进行的原因是________________________________。
②低于460℃时,丙烯腈的产率_________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是__________________________________。
③高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是_________________________________、
___________________________________(答两条原因)。
三、实验题(本大题包含1个小题,共15分)
18.(15分)某化学兴趣小组采用如下装置来以环己醇制备环己烯。
密度
(g/cm3)
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
已知:
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至
反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________,导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,
环己烯在____________层(填“上”或“下”),分液后用___________(填标号)洗涤。
A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液D.CH3COOH溶液
②再将环己烯按右下图装置蒸馏,仪器D的名称__________,冷却水从_______口进入
(填标号)。
蒸馏时要加入生石灰,目的是_______________________。
③收集产品时,控制的温度应在_________左右。
④实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,
可能的原因是__________(填标号)。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.用量筒量取环己醇时仰视读数
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
D.制备粗品时部分环己醇发生了其它副反应
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是__________(填标号)。
A.用酸性高锰酸钾溶液B.用金属钠
C.湿润的pH试纸D.溴的四氯化碳溶液
(4)若实验最后得到纯净的环己烯为6.1mL,则环己烯的产率是__________。
四、选做题(15分。
请从给出的2个化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分)。
19.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
铜是重要的过渡元素,其单质及化合物具有广泛用途。
回答下列问题:
(1)铜元素基态原子的价电子排布式_______________。
(2)铜能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_______________(填标号)。
A.配位键B.离子键C.
键D.
键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________,C、N、H三种元素的电负性
由大到小顺序是_______________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,乙二胺的沸点比三甲胺高很多,原因是_______
_________________________________。
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是____________________________________________。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为_______________。
②该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0)。
则C处原子的坐标参数为_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3,阿伏加德罗常数值为NA。
则该立方晶胞参数是
pm。
20.【化学一选修5有机化学基础】(15分)
肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯,常作为定香剂,可用于香皂及食品香精的调香原料。
以
下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。
已知:
I.相同条件下,烃A对氢气的相对密度为13
Ⅱ.反应①、反应②的原子利用率均为100%
III.
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______________,G中的官能团的名称是_______________。
(2)反应③的条件为_______________。
上述合成路线①~⑦步涉及的反应中,属于取
代反应的有_______________(填编号)。
(3)写出反应D→E的化学方程式____________________________________。
(4)F同时满足下列条件的同分异构体共有_______________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示6组峰,且峰面积比为3:
2:
2:
1:
1:
1的是___________(填
结构简式)。
(5)参照上述合成路线,以CH3CHO为原料,设计制备的合成线
路(无机试剂及溶剂任选)___________________________________________________。
2017—2018学年下期高中学业质量调研抽测
高二化学试题参考答案
一、选择题:
(本大题包括14小题,每小题3分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
B
C
B
C
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
D
B
D
B
二、填空题:
(本大题包括3个小题,共28分)
15.(8分)
(1)
(2分)
加聚反应(1分)混合物(1分)
(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(3)(2分)
16.(8分)
(1)①大于(1分)②285.8kJ·mol-1(2分)
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1(2分)
(2)436(1分)
(3)+84.6kJ·mol-1(2分)
17.(12分)
Ⅰ.①吸热(1分)②700℃ (2分)③BC(2分)
Ⅱ.①该反应放出大量的热且反应的混乱度增大(2分)
②不是(1分)该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低(2分)
③反应未达到平衡,但催化剂活性降低460℃后反应达到平衡,升温,平衡逆向移动有副反应发生,副产物丙烯醛增多(2分,任答两条)