高中化学学业水平测试模拟三.docx

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高中化学学业水平测试模拟三

高中化学学业水平测试模拟模拟（三）

（时间：

75分钟　满分：

100分）

本卷可能用到的相对原子质量：

H：

1　C：

12　N：

14　O：

16　Na：

23　Al：

27　S：

32　Cl：

35.5　Fe：

56　Cu：

64

一、单项选择题：

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。

下列做法与该主题相违背的是（　　）

A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行

B．植树造林，绿化环境

C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电

D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

答案　C

解析　A项，多使用公共交通工具出行，可以降低能耗，是一种低碳生活方式，符合该主题；B项，植树造林，绿化环境，符合该主题；C项，火力发电污染严重，不符合该主题；D项，对燃煤进行脱硫，减少燃烧产物二氧化硫，减少空气污染，符合该主题。

2．硫酸铵是一种化肥，硫酸铵属于（　　）

A．氧化物B．酸

C．碱D．盐

答案　D

解析　化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]属于盐。

3．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

A．煤的液化B．石油的分馏

C．煤的干馏D．石油的裂化

答案　B

解析　石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，其他为化学变化，故选项B正确。

4．下列说法正确的是（　　）

A．1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子

B．O2、O3互为同位素

C．正丁烷和异丁烷互为同系物

D．乙烷、乙烯互为同分异构体

答案　A

5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

A．Cl－的结构示意图

B．铁红的化学式为Fe3O4

C．乙醇的结构简式：

C2H6O

D．CO2的电子式

答案　A

解析　氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图：

，故A正确；铁红的化学式为Fe2O3，故B错误；C2H6O为乙醇的分子式，故C错误；二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的电子式为

，故D错误。

6．化学与生活密切相关。

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）

A．纯碱—NaOHB.小苏打—NaHCO3

C．绿矾—CuSO4·5H2OD.葡萄糖—C12H22O11

答案　B

解析　碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱，故A错误；小苏打的化学式是NaHCO3，故B正确；绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，故C错误；葡萄糖的化学式为C6H12O6，故D错误。

7．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（　　）

A．使用催化剂B．改变浓度

C．升高温度D．降低温度

答案　C

解析　A项，使用催化剂可以改变化学反应速率，这种改变可能是加快反应速率，也可能是降低反应速率，错误；B项，改变浓度时，若是使物质的浓度增大，则化学反应速率加快，若是降低浓度，则化学反应速率减小，错误；C项，升高温度，化学反应速率一定加快，正确；D项，降低温度化学反应速率减小，错误。

8．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）

A．Na2OB．NH3

C．Ca（OH）2D．CaBr2

答案　C

解析　A项，Na2O是离子化合物，只含有离子键，错误；B项，NH3是共价化合物，只含有共价键，错误；C项，Ca（OH）2是离子化合物，含有离子键和共价键，正确；D项，CaBr2是离子化合物，只含有离子键，错误。

9．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

A．石灰石用于燃煤烟气脱硫

B．二氧化硫用于漂白滋补品银耳

C．碳酸钠治疗胃酸过多　　

D．用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板

答案　A

解析　石灰石在高温下能与二氧化硫反应，可用于燃煤烟气脱硫，A正确；二氧化硫有毒，不能用于漂白滋补品银耳，B错误；碳酸钠碱性太强，不能治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，C错误；用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板，D错误。

10．某无色透明溶液中存在大量的H＋、Cl－、NO

，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．HCO

B．Cu2＋

C．NH

D．Ag＋

答案　C

11．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（　　）

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2

C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

答案　D

解析　A项，NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；B项，Cl2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；C项，用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3，反应需要加热，而且氨气极易溶于水，不能用排水的方法收集，错误；D项，用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，正确。

12．下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是（　　）

A．生石灰和水的反应

B．木炭在氧气中燃烧

C．石灰石在高温下的分解反应

D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

答案　C

解析　从图像分析，该反应是吸热反应，生石灰和水反应是放热反应，不符合图像，A错误；燃烧都是放热反应，不符合图像，故B错误；石灰石高温分解是吸热反应，符合图像，故C正确；盐酸与氢氧化钠反应，是中和反应，放热，不符合图像，故D错误。

13．钢铁淬火时常发生的反应有：

2Fe＋6H2O（g）

2Fe（OH）3＋3H2，该反应属于（　　）

A．置换反应B．分解反应

C．化合反应D．复分解反应

答案　A

解析　该反应为单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应，为置换反应，A正确；分解反应是一种反应物生成多种生成物的过程，该反应不属于分解反应，B错误；化合反应是多种反应物生成一种生成物的过程，该反应，不属于化合反应，C错误；反应物和生成物均有单质，不属于复分解反应，D错误。

14．苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是（　　）

A．分子式为C6H6B．属于不饱和烃

C．能在空气中燃烧D．无色无毒的液体

答案　D

解析　苯是无色有毒的液体，故D错误。

15．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S＋O2

2Cu＋SO2，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）

A．硫元素被氧化

B．O2失去电子

C．Cu2S仅作还原剂

D．反应中Cu元素化合价没有发生变化

答案　A

解析　A项，在该反应中S元素的化合价由反应前Cu2S中的－2价变为反应后SO2中的＋4价，化合价升高，失去电子，硫元素被氧化，正确；B项，O2获得电子，元素的化合价由反应前O2的0价变为反应后SO2的－2价，错误；C项，Cu2S在反应中Cu元素被还原为Cu单质，S元素被氧化为SO2，所以Cu2S既作还原剂，又作氧化剂，错误；D项，反应中Cu元素化合价降低，获得电子，被还原，错误。

16．下列说法正确的是（　　）

A．1mol·L－1KCl溶液中含有的氯离子数目为NA

B．用激光笔照射FeCl3溶液可产生“丁达尔效应”

C．常温下，铁片能溶于浓硫酸

D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

答案　D

解析　没有溶液体积，无法计算，故A错误；FeCl3溶液没有丁达尔现象，故B错误；常温下，铁片遇浓硝酸或浓硫酸钝化，不能溶于浓硝酸或浓硫酸，故C错误；淀粉溶液的显色反应，就是遇I2变成蓝色，故D正确。

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．铁溶于盐酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钠与硫酸溶液反应：

CO

＋H＋===CO2↑＋H2O

C．二氧化硫被烧碱溶液吸收：

SO2＋2OH－===SO

＋H2O

D．铜与稀硝酸反应：

Cu＋8H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

答案　C

解析　A项，违反客观事实，应生成Fe2＋，故错；B项，电荷、质量都不守恒，故错；D项，电荷不守恒，故错。

18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应：

4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3，下列判断不正确的是（　　）

A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网

B．正极反应：

O2＋H2O＋2e－===2OH－

C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

答案　B

19．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）

答案　A

解析　分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；灼烧干海带应该用坩埚，B正确；碘易溶于四氯化碳中，萃取后分液即可，C正确；该装置是铝热反应装置，可以用来冶炼金属铁，D正确。

20．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）

A．H2SiO3B．Fe（OH）3

C．FeCl2D．Fe3O4

答案　A

21．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（　　）

A．

＋HNO3

＋H2O；取代反应

B．CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl；置换反应

C．CH2===CH2＋H2O

CH3—CH2OH；加成反应

D．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O；氧化反应

答案　B

解析　A项，根据取代反应的特征“有上有下”判断苯的硝化反应是取代反应，正确；B项，甲烷与氯气的反应符合取代反应的特征，是取代反应，不是置换反应，错误；C项，乙烯的水化反应符合加成反应的特征“只上不下”，是加成反应，正确；D项，乙醇去氢成为乙醛符合氧化反应的特征，是氧化反应，正确。

22．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。

下列叙述不正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序：

r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应

答案　B

解析　短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，故X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；Z与H元素处于同一主族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，W的原子序数是Y的2倍，W的原子序数为16，故W为硫元素。

氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞S＞O＞H，即r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X），故A正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故B错误；化合物Na2O2与H2O反应时，反应中只有Na2O2中氧元素化合价既降低又升高，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C正确；由H、O、Na、S四种元素组成的化合物为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，二者之间能发生化学反应，故D正确。

23．向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．Cu和O的物质的量之比为4∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

答案　B

解析　在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）＝n（NaOH）＝1.0mol·L－1×1.0L＝1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为39.2g÷98g·mol－1＝0.4mol，根据铜元素守恒原混合物中铜元素的质量是0.4mol×64g·mol－1＝25.6g，则氧元素的质量是27.2g－25.6g＝1.6g，物质的量是1.6g÷16g·mol－1＝0.1mol，因此Cu和O的物质的量之比为4︰1，A正确；Cu2O可以看作Cu与CuO的混合物，故原混合物看作Cu、CuO的混合物，设转化为两组分混合物中Cu和CuO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x＋80y＝27.2，根据铜元素守恒有x＋y＝0.4，联立方程解得x＝0.3，y＝0.1，根据N元素守恒可知n（HNO3）＝n（NO）＋n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：

3n（NO）＝2n（Cu），所以3n（NO）＝2×0.3mol，解得n（NO）＝0.2mol，所以n（HNO3）＝n（NO）＋n（NaNO3）＝0.2mol＋1mol＝1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为1.2mol÷0.5L＝2.4mol·L－1，B错误；由B中计算可知n（NO）＝0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L，C正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜、剩余的硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知：

n（HNO3）剩余＋2n[Cu（NO3）2]＝n（NaNO3），所以n（HNO3）剩余＝n（NaNO3）－2n[Cu（NO3）2]＝1mol－2×0.4mol＝0.2mol，D正确。

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。

①海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是________（填字母）。

a．在海岛上植树造林，加强绿化

b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采

c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用

d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海

②建设岛屿时需用大量水泥。

水泥属于________（填字母）。

a．金属材料

b．无机非金属材料

c．有机高分子材料

③建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是________（填字母）。

a．对机械配件进行发蓝处理

b．机械停用后及时擦干涂油

c．在机械表面刷上油漆

d．在机械表面上附着多块铜板

④海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含_______（填字母）的营养剂以防止患上“坏血病”。

a．维生素Ab．维生素B

c．维生素Cd．维生素D

⑤海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用________（填字母）进行解热镇痛。

a．阿司匹林b．青霉素

c．胃舒平d．吗啡

（2）食物是人类赖以生存的物质基础。

①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。

蛋白质在人体中完全水解产生__________（填物质名称），油脂在人体中水解生成__________（填物质名称）和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式：

________________________。

②市场上销售的食盐品种很多。

下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________（填字母）。

a．加锌盐b．加碘盐c．加钙盐

（3）受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2015年我国对煤炭需求明显减少。

①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。

燃煤产生的SO2增加了____________形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧____________效应，引起地球表面温度上升。

②治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的_____________（填写母）。

a．Ca（OH）2b．KNO3

c．SiO2d．NaCl

③处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为______________________________________________。

B．《有机化学基础》

Ⅰ.双酚A（也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

BPA的结构简式如下图所示。

　双酚A（BPA）

（1）双酚A中的含氧官能团为____________（填名称）。

（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是___________（填字母）。

a．遇FeCl3溶液变色

b．可以发生还原反应

c．1mol双酚A最多可与2molBr2反应

d．可与NaOH溶液反应

（3）双酚A的一种合成路线如下图所示：

①丙烯→A的反应类型是_________________。

②B→C的化学方程式是__________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

（1）X的结构简式为____________。

（2）操作①能否用分液？

_____________理由是_____________________________________

________________________________________________________________________。

（3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（4）如果Y为乙烯，则试剂B为____________，“一定条件”是指____________。

答案　A．

（1）①d　②b　③d　④c　⑤a

（2）①氨基酸　高级脂肪酸　（C6H10O5）n＋nH2O

nC6H12O6　②c　

（3）①酸雨　温室　②a　③2CO＋SO2

S＋2CO2

B．Ⅰ.

（1）羟基　

（2）c

（3）①加成反应　②2CH3CH（OH）CH3＋O2

2CH3COCH3＋2H2O

Ⅱ.

（1）

（2）否　乙醇易溶于水

（3）C2H5Br＋NaOH

C2H5OH＋NaBr　（4）浓硫酸　170℃

解析　B．Ⅰ.

（1）根据有机物的结构简式，双酚A中的含氧官能团为羟基。

（2）该分子结构中存在酚羟基，遇FeCl3溶液变色，a项正确；存在苯环，可以发生加氢的反应即还原反应，b项正确；1mol双酚A最多可与4molBr2反应，分别在酚羟基的邻、对位，c项错误；酚羟基可与氢氧化钠溶液反应，d项正确，答案选c。

（3）①丙烯→A发生的是丙烯与溴化氢的加成反应，所以反应类型是加成反应；②B为2丙醇，在铜作催化剂、加热的条件下，与氧气发生氧化反应，生成丙酮，化学方程式为2CH3CH（OH）CH3＋O2

2CH3COCH3＋2H2O。

Ⅱ.

（1）试剂A为氢氧化钠溶液，溴乙烷水解得乙醇在水层，甲苯在油层，所以X为甲苯，结构简式为

。

（2）操作①不能用分液的方法分离，因为乙醇与水互溶，应用蒸馏的方法。

（3）溴乙烷与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为C2H5Br＋NaOH

C2H5OH＋NaBr。

（4）乙醇在浓硫酸作催化剂，170℃时发生消去反应生成乙烯，所以试剂B是浓硫酸，一定条件是170℃。

25．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）物质G的化学式：

________________________________________________________。

（2）物质B的电子式：

___________________________________________________________。

（3）写出C→E的化学方程式：

_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）G→F的离子方程式：

__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）HNO3

（2）

（3）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（4）3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

解析　无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为二氧化碳，D为氧气；B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。

26．（10分）利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。

其工艺流程如下：

已知：

①5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

5C2O

＋2MnO

＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）滤液经处理可得到副产品_________________。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为

步骤1：

准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶解。

步骤2：

用0.2000mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL。

步骤3：

向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L－1的H2SO4溶液，将Fe3＋还原为Fe2＋。

步骤4：

过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL。

计算样品中C2O

的物质的量。

（写出计算过程）

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2＋的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为___________________________________________

________________________________________________________________________

答案　

（1）NH3·H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（O