重庆市第一中学学年高二化学上学期期中试题.docx

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重庆市第一中学学年高二化学上学期期中试题

2018年重庆一中高2020级高二上期期中考试

化学测试试题卷(理科)

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2.作答时,务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后,将答题卡交回。

可能会用到的相对原子质量:

H1C12O16Na23S32Ca40Cu64Sn118.7

1.下列有关生活中的化学知识运用合理的是

A.明矾可用于自来水消毒B.食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用

C.工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD.工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物

2.常温下,将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中,以下物理量持续变小的是

A.c(H+)B.醋酸的电离度C.醋酸分子的浓度D.醋酸的电离平衡常数

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解了32g铜

B.1molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒

C.常温下,1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA

D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA

4.下列说法正确的是

A.氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化

B.氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体

C.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的△H<0

D.加入催化剂,能够改变可逆反应的平衡转化率,从而提高目标产物在总产物中的比例

5.图中所示的装置图能够达到实验目的是

6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A.使甲基橙变黄色的溶液:

Na+、K+、SO32-、Cl-

B.含有大量Al3+的溶液:

K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C.Kw/c(OH-)=10-3的溶液中:

Cl-、NO3-、Na+、Ba2+

D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:

NH4+、K+、CrO42-、ClO-

7.下列实验能达到预期目的是

编号

实验内容

实验目的

A

室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶

液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶

液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下Ksp:

Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快

证明HX酸性比HY强

8.下列实验中,由于错误操作导致实验结果一定偏低的是

A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液的浓度

B.滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥,所测得待测液的浓度

C.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,选甲基橙做指示剂,所测得醋酸溶液的浓度

D.滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,所测得待测液的浓度

9.下列图示与对应的叙述符合的是

甲乙丙丁

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.由图乙可知,反应C(金刚石,s)==C(石墨,s)的焓变ΔH==ΔH1-ΔH2

C.图丙表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D.图丁表示25℃时用0.1000mol·L-1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线

10.下列说法正确的是

A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l

B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后生成NH4Cl,溶液显酸性

C.常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-l

D.常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)/c(Na+)比值变大

11.(原创)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

H2CO3

HClO

HF

电离平衡常数

(25℃)

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka=2.98×10-8

Ka=3.6×10-4

下列叙述正确的是

A.Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应

B.物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH:

③>②>①

C.氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应:

HF+NaClO=HClO+NaF

D.少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应:

CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

12.锂-空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是()

A.该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

B.该电池充电时,阴极发生了氧化反应:

Li++e-=Li

C.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

D.充电时,空气极与直流电源正极相连

 

13.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:

H2A=H++HA-,HA-

H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列说法正确的是()

A.在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

B.在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.2mol/L

C.分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定大于7

D.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:

c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

14.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应:

①2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)②2NO2(g)

N2O4(g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

下列说法正确的是

 

A.前5min反应的平均速率

(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1

B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6L/mol

C.反应①、②均为吸热反应

D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%

15.25℃时,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中

的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.H2A的电离方程式为H2A

H++HA-

B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L

C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)

D.25℃时,氨水的电离平衡常数为

16.(11分)醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。

(1)常温下,某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质,你认为方案可行的是_______(填序号)

①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则证明醋酸为弱电解质。

②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验,若醋酸溶液导电性弱,则证明醋酸为弱电解质。

③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后,若pH>4,则证明醋酸为弱电解质。

④配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则证明醋酸为弱电解质。

(2)若25℃时,0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1%,则该溶液的pH=________,由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。

(3)已知在25℃时,醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。

常温下,0.1mol/L NaOH溶液V1mL和0.2mol/L CH3COOH溶液V2mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。

①反应后溶液中离子浓度的大小关系为_________________________________________________。

②V1:

V2__________(填“>”、“<”或“=”)2:

1

③c(CH3COO-):

c(CH3COOH)=__________________。

(4)常温下,可用氨水吸收废气中的CO2得到NH4HCO3溶液,在该溶液中,c(NH

)(填“>”、“<”或“=”)c(HCO

);反应NH

+HCO

+H2O

NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=。

(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)

17.(10分)四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡,某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。

已知:

①金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似。

②SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解生成SnO2·xH2O,在潮湿的空气中发烟。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。

请回答下列问题:

(1)仪器F的名称是_______________,装置B中的试剂是_____________(填名称)。

(2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯,待         (填

实验现象)后,再点燃另外一处的酒精灯。

(3)若没有装置C(其他均相同),则D中发生的主要副反应的化学方程式为         。

(4)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为               。

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):

取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中,向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液,用物质的量浓度为0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe

(已知酸性环境下Cr2O

可被还原为Cr

),共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

①锡粒中锡的质量分数    。

②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn

,则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

18.(8分)NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。

(2)按下图装置进行NH3性质实验,A、B为体积相等的两个烧瓶。

①先打开旋塞1,B瓶中的现象是,稳定后,关闭旋塞1;

②再打开旋塞2,B瓶中的现象是。

(3)为了探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响,限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl,蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度),某同学拟定了如下实验表格:

①该同学的实验目的是探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②按实验序号1所拟数据计算NH4Cl水解反应的平衡转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。

19.(12分)工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有MgO、SiO2等杂质]为原料,制备金属钛和铁红的工艺流程如下:

 

已知:

①酸溶时,FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+;

②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;

请回答下列问题:

(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为价。

铁红的用途为(任写一种)。

(2)“水解”中,发生反应的离子方程式为。

(3)“沉铁”中,气态产物的电子式为;该过程需控制反应温度低于35℃,原因为

(4)FeCO3转化为铁红时,发生反应的化学方程式为。

(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。

若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-4mol·L-1,向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时,通过计算说明有无沉淀生成(溶液体积近似叠加)。

(6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极,电解质为熔融的CaO,则阴极反应式为。

20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中的SO2、NOx的含量。

(1)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:

NO(g)+O3(g)

NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1

3NO(g)+O3(g)

3NO2(g)ΔH=-317.3kJ·mol-1。

则2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)的ΔH=kJ·mol-1

(2)T℃时,利用测压法在刚性反应器中,投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)

3NO(g)+O3(g),体系的总压强p随时间t的变化如下表所示:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

①若降低反应温度,则平衡后体系压强p24.00MPa(填“>”、“<”或“=”),原因是。

②15min时,反应物的转化率α=。

③T℃时反应3NO2(g)

3NO(g)+O3(g)的平衡常数Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数,分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)

(3)T℃时,在体积为2L的密闭刚性容器中,投入2molNO2发生反应2NO2(g)

2NO(g)+O2(g),实验测得:

v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。

在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡):

 

①在体积不变的刚性容器中,投入固定量的NO2发生反应,要提高NO2转化率,可采取的措施是、。

②由图中数据,求出该反应的平衡常数为。

③计算A点处v正/v逆=(保留1位小数)。

 

2018年重庆一中高2020级高二上期期中考试

化学测试答案(理科)

选择题(每小题3分,共45分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

C

D

C

B

C

B

B

C

D

C

D

D

D

B

16.(11分)

(1)①④(2分)

(2)3(1分)108(1分)

(3)①c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)(1分)②<(1分)③180(2分)

(4)>(1分)1/800或1.25×10-3(2分)

17.(10分)

(1)直形冷凝管(1分)饱和食盐水(1分)

(2)A(1分)整个装置中充满黄绿色气体(1分)

(3)SnCl4+(2+x)H2O==SnO2·xH2O+4HCl(2分)

(4)在装置G、F之间连接一个干燥装置(碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可)(1分)

(5)①94.96%(2分)②偏低(1分)

18.(8分)

(1)ACG(2分)

(2)①产生白色的烟(1分)②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中,并变红(2分)

(3)①温度(1分)②(10-Y×5.35)/m(2分)

19.(12分)

(1)+4(1分)作红色油漆和涂料、冶铁等(1分)

90℃

(2)TiO2++2H2O===H2TiO3↓+2H+(2分)

(3)

高温

(1分)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)(1分)

(4)4FeCO3+O2===2Fe2O3+4CO2(2分)(5)

=2.16×10-13<1.0×10-11故没有沉淀(2分)

(6)TiO2+4e-=Ti+2O2-(2分)

20.(14分)

(1)+116.4(1分)

(2)①<(1分)体积不变时,温度降低,总压降低;该反应是吸热反应,降低反应温度,平衡逆向移动,气体分子数减小,所以压强降低(2分)

②45%(2分)③13.5MPa(2分)

(3)①升高温度、将生成物之一及时分离(2分)②0.25mol/L(2分)③9.1(2分)

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