各省市信息卷精选化学1822.docx
《各省市信息卷精选化学1822.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《各省市信息卷精选化学1822.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
各省市信息卷精选化学1822
2014年各省市信息卷精选—化学
2014年各省市信息卷精选十八
广西省部分学校选用
3-6页
2014年各省市信息卷精选十九
广东省部分学校选用
7-12页
2014年各省市信息卷精选二十
贵州省部分学校选用
13-16页
2014年各省市信息卷精选二十一
黑龙江省部分学校选用
17-20页
2014年各省市信息卷精选二十二
北京市部分学校选用
21-28页
2014年各省市信息卷精选十八
化学试题
一、选择题（共13题，每题只有一个选项是符合题目要求的。
每题6分，共78分。
）
6．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞Cl＞PB．热稳定性：
HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：
NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
B．pH值为11的溶液：
S2－、Cl－、SO32－、Na＋
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：
NH4+、Na＋、CO32－、NO3－
D．遇苯酚显紫色的溶液：
I－、K＋、SCN－、Mg2+
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是
A．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023
B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．20g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
10．在VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO
物质的量浓度为
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
11．下列离子方程式中，不正确的是
A．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使SO
反应完全：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO
===2BaSO4↓＋
＋2H2O
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2＋＋
＋4OH－===Mg（OH）2↓＋
＋2H2O
C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
12．下列实验操作中错误的是
A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B．蒸馏实验不一定使用温度计
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．过滤（如右图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
13．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量的镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应
B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C．产生极少量的气泡是由镁粉与水反应得到
D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色
第Ⅱ卷非选择题（共174分）
四．计算题（共54分，必须写出必要的计算过程。
）
27．（每空3分）
（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固
态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为_______________。
又已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44kJ·mol－1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。
（2）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O
和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。
（3）（3分）配平：
__ClO－＋__Fe（OH）3＋__OH－===__Cl－＋__FeO
＋__H2O
28．（每空3分）五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
＋1
＋5，－3
＋7，－1
＋6，－2
＋3
（1）Z离子的结构示意图为________________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________（填序号）
a．简单离子的半径Y＞Zb．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是________________________。
一段时间后，观察到试管中的现象是_____________________________，发生反应的离子方程式
是__________________________。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为___________。
29．（
（1）每空1分，其它每空2分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为_______、_______、______、_____（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是__________、____________。
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是______、______（填化学式）
（4）反应③产物中K的化学式为________________________；
（5）反应④的离子方程式为______________________________________________。
30．（每空2分）下图中A是芳香烃的衍生物，A、C、E、F均能发生银镜反应，B能使FeCl3溶液显紫色。
根据上图回答问题：
（1）A的结构简式为____________；C的结构简式为______________。
（2）F的名称为________________。
（3）E能发生的反应类型有______________（选填序号）。
a.氧化反应b.加成反应c.还原反应d.消去反应
（4）写出反应
的化学方程式__________________________________________。
（5）B的同分异构体有多种，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：
_____________________，__________________。
苯环上的一氯代物有两种
不能使FeCl3溶液显紫色
1mol同分异构体可与足量的钠反应产生0.5molH2
2014年各省市信息卷精选十九
化学试题
某些元素相对原子质量：
H1Zn65Cu64Si28C12O16Pb207Fe56S32Mg24Al27
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。
每小题3分）
1、下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的电子式
B.CS2为V形的极性分子
C.硫原子的最外层电子排布式
D.钠离子的结构示意图
2、下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高与共价键的键能有关
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
3、下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中：
Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中：
CO32－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中：
SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中：
NO3－、I－、Na＋、Al3＋
5、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：
3NO2＋H2O＝2NO3－＋2H＋＋NO
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
7、下列叙述正确的是
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCI气体中的分子数与1mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
8、下列说法正确的是
A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C.1mol·
溶液含有NA个
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
9、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是
A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2
10、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
11、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用和它不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
12、火法炼铜过程中发生如下反应：
Cu2S＋O2===2Cu＋SO2。
下列说法正确的是
A．Cu2S是还原剂，O2是氧化剂
B．Cu是还原产物，SO2是氧化产物
C．1molCu2S和O2反应生成2molCu，转移电子数的物质的量为6mol
D．反应消耗1molCu2S时，被O2氧化的硫（S）的物质的量为1/3mol
13、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）
A．AlO
B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋
14、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
15、下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：
用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：
加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：
加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
16、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
17、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是
A．Al2O3B．Al（OH）3C．AlCl3D．Al
18、下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
19、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入的这种NaOH溶液的体积是
A．125mL B．200mLC．560mLD．250mL
20、将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
D．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
二、填空题（共32分）
21、（共6分）
（1）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，该元素的元素符号是 ____，其基态原子的电子排布式为 。
（2）氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，请只选取一种试剂实现一步区别________________________。
22、（共9分）两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是
Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：
（1）同学甲：
先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管
中观察到的现象是______________________________。
（2）同学乙：
打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止
水夹a，A管继续反应。
实验中在B管中观察到的现象是___，
B中发生反应的离子方程式为
23、（共5分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成：
______________________________________________。
（2）证明白色固体中含有K2CO3的方法是___________________________________________。
24、（共12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B、丙、F。
（2）实验室配制100mL一定浓度的F溶液，所用玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，还有______________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①；
反应⑤.
三、计算题（共8分）
25、将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
试计算：
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。
2014年各省市信息卷精选二十
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32Fe:
56
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列各组反应能产生可燃性气体的是
A．铜投入到浓硝酸中 B．碳投入到热的浓硫酸中
C．电石投入到水中 D．碳酸钙投入到盐酸中
8．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作。
不正确的操作顺序是
A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
9．在加入铝粉能放出H2的无色溶液中，可能大量共存的离子组是
A．NH4+、Na+、NO3－、S2－B．Na+、K+、CH3COO-、HCO3－
C．K+、NO3－、SO42－、Cl－D．K+、Al3+、MnO4－、NO3－
10．下列说法不正确的是
A．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96LH2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023
C．各100mL1mol/LAlCl3与3mol/LNaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6×6.02×1023
D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O222.4L
11．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为
A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1
C．0.01mol·L－1D．10mol·L－1
12．agCO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为
A．ab/44mol-1 B．44b/a
C．44b/amol-1 D．22b/a
13．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．
B．
C．
D．100VρM/（MV+2240）
26．（共16分，每空2分）
[I]有一包白色粉末状混合物，可能含有①KCl、②CaCO3、③KNO3、④Na2SO4、⑤MgCl2、⑥CuSO4中的某几种，现进行如下实验：
（1）将混合物加水溶解，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答（填编号）：
原混合物中，肯定没有________，肯定有_________，不能确定是否含有________。
[II]
（1）质量分数为63%浓硝酸，其密度为1.385g/cm3，物质的量浓度为。
（2）取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，Na+物质的量浓度为 ；取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为 。
[III]标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，此混合气体中H2的质量为 ，CO体积为 。
27．（共14分，每小题2分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______________。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>____________。
（3）①、②两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的电子式为____________。
（4）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（5）⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（6）②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为_______>____________。
（7）③与⑦氢化物的沸点高低为_______>____________。
28.（共12分，每空2分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是▲。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）、普通漏斗外，还需要使用的玻璃仪器是▲。
（3）已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Fe2＋
7.0
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的试剂：
a．NaOHb．H2O2c．Na2CO3d．CuO
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是▲，反应的离子方程式是▲。
步骤③中调节溶液pH的范围是▲，试剂Y是▲（填化学式）。
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15）（略）
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）（略）
38．[共16分，（3）小题每空1分，其余每空2分]某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍。
现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：
（一些非主要产物已略去）
已知：
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。
（2）N→A的反应类型是。
（3）上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：
试剂Ⅰ；试剂Ⅱ（选填字母）。
a.KMnO4（H+）b.Fe/盐酸c.NaOH溶液
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有种处于不同化学环境的氢。
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式、
。
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有
结构。
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到的一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式。
（7）F的水解反应如下：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该缩聚反应的化学方程式。
2014年各省市信息卷精选二十一
化学试题
可能用到的相对原子质量
升级会员 