浙江省舟山市第一初级中学届九年级科学上学期第一次月考试题浙教版.docx
《浙江省舟山市第一初级中学届九年级科学上学期第一次月考试题浙教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省舟山市第一初级中学届九年级科学上学期第一次月考试题浙教版.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
浙江省舟山市第一初级中学届九年级科学上学期第一次月考试题浙教版
2015学年第一学期第一次学情检测试题卷九年级科学
温馨提示：
1.试卷满分180分，考试时间120分钟。
请用钢笔或圆珠笔在答题卷相应的
位置上书写答案。
2.本卷可能用到的相对原子质量：
H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、S—32、Fe—56、、Al—27、Mg—24、Zn—65、K—39、Ca—40、Na—23、Ba—137。
一、选择题（1-10题每题3分，11-20每题4分，共70分）
1.下列变化中，属于物理变化的是（）
2.测定生活中一些物质的pH，结果如下图。
下列说法错误的是（）
A、食醋可以用于去除水垢B、胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C、草木灰水能使紫色石蕊试液变红D、清洁剂为强酸或强碱
3．实验室的药品要按物质的类别分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。
实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（）
4.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（）
Ａ、浓盐酸电离出氯离子
Ｂ、浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
Ｃ、浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
Ｄ、浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
5．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（）
A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．蒸馏水D．食盐水
6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）
A、发明黑火药B、创造湿法冶金
C、改进纯碱的生产D、发现了新元素
7．下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是（）
A．氢氧化钠食盐NaC1B．氧化钙消石灰CaO
C．氧化钠苛性钠NaOHD．碳酸钠纯碱Na2CO3
8.下列物质的用途，错误的是（）
A．用稀盐酸除铁锈B．用碳酸钙作补钙剂
C．用生理盐水作消毒剂D．用浓硫酸干燥氨气
9.鱼胆弄破后,会使鱼肉粘上一种难容于水的胆汁酸（一种酸）,使鱼肉变苦,要消除这种苦味，下列物质最适合应用的是（）
A．食盐水B．醋酸C．纯碱溶液D．氢氧化钠溶液
10
．下列化肥中属于磷肥的是（）
A、硫酸铵[（NH4）2SO4]B、氯化钾（KCl）C、尿素[CO（NH2）2]D、重过磷酸钙[Ca（H2PO4）]
11.将下列物质放置在空气中，质量会增加的是（）
A．浓盐酸B．纯碱晶体C．石灰石D．浓硫酸
12．"谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则。
某工厂排放的废气中CO2、S02均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的?
A．用NaCl溶液吸收B．用NaOH溶液吸收
C．用浓HCI溶液吸收D．用浓H2SO4溶液
吸收
13.一位农民种的某块农田的产量总是比临近地块低，他怀疑是缺少某种元素。
为此，将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。
除施肥不同外，其他田间处理措施都相同。
实验结果如下表：
从表中可判断，该农田最可能缺少的元素是
地块
甲
乙
丙
丁
戊
施肥情况
尿素[CO（NH2）2]
磷酸二氢钾
磷酸二氢铵
硫酸铵
不施肥
小麦收获量
55•56
65•26
56•88
55•44
55•11
A．KB．NC．PD．S
14．.要鉴别NaOH、AgNO3和NaCl三种无色溶液，可选用（）
A．盐酸B．氯化铁溶液C．碳酸钠溶液D．澄清石灰水
15.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。
其中正确的是（）
A．①③B．①②④C．①②③D．①②③④
16.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（）
A、氯化钠中混有少量碳酸钠B、硫酸钠中混有少量碳酸钙
C、铜粉中混有少量铁屑D、氯化钾中混有少量氢氧化钾
17．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）
A．NaOHNaC1CuSO4HC1
B．KNO3Na2SO4NaOHKC1
C．KC1Ba（NO3）2HC1CaC12
D．Na2CO3Ba（OH）2KNO3Na2SO4
18.如右图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y。
若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，
振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。
下列各组物质不会出现上述现象的是（）
X
Y
A
CO2
Ca（OH）2
B
CO
NaOH
C
HCl
Ba（OH）2
D
SO2
NaOH
19.从石灰浆抹的墙上掉下一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌
固体没有完全溶解
②取上层清夜，加无色酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，加稀
盐酸
有气泡产生
则该白色固体的成分（）
（A）一定有CaCO3和Ca（OH）2（B）一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
（C）一定没有CaCO3和Ca（OH）2（D）一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
20．有一包白色固体，可能由Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2和NaCl中的一种或几种组成，为了鉴别它做了以下实验；①取一些白色固体投入足量水中，得到无色溶液：
②在上述溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，③滤出白色沉淀，在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成。
由此还不能确定原白色固体中是否存在（）
A．Na2CO3B．CuSO4C．Ca（OH）2D．NaCl
二．简答题（21---24题每空2分，25----29题每空3分，共50分）
21．氢氧化钠固体如果暴露在空气中，不仅会吸收空气里的水分而潮解，而且还能跟空气中的反应使表面变质，其化学方程式为，所以氢氧化钠必须密封保存。
22．某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。
经环保局检测，该废水的PH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。
为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用（填写物质名称）来中和土壤酸性；
（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？
（选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）；
（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：
取少量废水滴加（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
23．人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。
胃酸有两大主要作用：
一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。
胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。
（1）由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”（主要成分是氢氧化镁）所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是：
；
（2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。
某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的（选填编号）。
24．许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸
性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是。
（填植物的名称）
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。
（3）上表中与实验常用的指示剂--石蕊的变色现象相似的是。
（填植物的名称）
25．现将一支充满二氧化碳气体的试管倒立在盛有足量澄清石灰水的烧CO2气体
杯中（如右图）
（1）写出发生反应的化学方程式；
（2）预测一段时间后，可观察到的现象是澄清石灰水
。
26．
（1）市场上出售的某种营养麦片中含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃液的作用下，能转化成亚铁盐（FeCl2），对缺铁性贫血有一定的辅助治疗作用。
请写出生成FeCl2的化学方程式：
；
（2）某些可溶性的重金属（如含有Cu2+、Ba2+、Ag+）等与人体内的蛋白质反应会使凝固、变性，从而丧失生理功能。
发现某人刚刚误服少量BaCl2，应立即采取的措施是（选填编号）。
A、饮用适量的糖水B、饮用适量的MgSO4溶液
C、饮用适量的NaCl溶液D、饮用适量的NaOH溶液
27．在实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。
在实验中他发现了一个问题：
在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。
（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象?
（填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）
（2）事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：
由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有（填化学式）不能被稀硝酸溶解。
28．向FeCl3和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，
产生沉淀的质量与所滴入的NaOH溶液的质量关系
如图所示。
（1）写出有沉淀生成的反应的化学方程式
（2）在B点时，溶液中溶质是
29.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是碳酸钙、硫酸铜。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是。
（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液并滴加稀硝酸
有白色沉淀产生，沉淀部分溶解，并有气泡产生
原粉末中肯定还有的物质是。
可能有的物质是硝酸钠。
三、实验探究题（每空2分，共30分）
30．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
稀硫酸中含有H+、H2O和SO42-三种粒子，某同学想证明稀硫酸中的H+使氧化铜溶解。
请你和他一起通过右图I、Ⅱ、Ⅲ三个实验来完成这次探究活动。
（1）实验I中氧化铜不溶解，这可以证明不能使氧化
铜溶解；
（2）实验Ⅱ中氧化铜溶解。
现要证明SO42-不能溶解氧化铜，
还需要进行实验Ⅲ，则在Ⅲ中应该加入；
（3）你认为除稀硫酸使氧化铜溶解外，还能够溶解氧化铜的
一种常见物质是。
31．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验；
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由；__
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由；
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有Na2CO3。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验操作是_____。
32.某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。
该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
（1）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过
滤。
产生白色沉淀，沉淀不溶解
没有存在
（2）取
（1）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液。
有Cl-
（3）【实验反思】若步骤
（1）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液是否可行，请简要说明原因：
。
33．同学们都有这样的学习和生活经验：
夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。
说明反应物的浓度
（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。
小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：
实验序号
1
2
3
4
5
金属状态
丝状
粉末状
丝状
丝状
丝状
稀硫酸质量分数/%
5
5
10
10
15
溶液温度/℃
反应前
20
20
20
35
丢失数据
反应后
34
35
35
50
55
金属消失的时间/s
500
50
125
50
30
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验（填实验序号），表明在其他条件相同的情况下，反应物浓
度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是℃。
34.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应
器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作
实验现象或化学反应
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加______
现象：
溶液变为红色
溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：
________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
反应的化学方程式是：
_________________________
四、分析计算题（本题有4小题；第35题4分；第36题10分；第37-38题每题8分；共30分）
35．随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广泛，如：
易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等。
若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染，确实是一件利国利民的大好事。
某校科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：
每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克。
假设全校一年能回收到1350千克废铝，废铝中含铝为80%，若全部和稀盐酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？
36.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全
反应。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。
求：
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为____________；
（2）固体
混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
37.碱面（Na2C03）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2C03含量≥96％”字
样。
为了判断该碱面中Na2C03含量是否达到要求，小明称取5.5克该碱面样品，投入盛有足量
稀硫酸的烧杯中。
测得反应时间（t）和产生气体的质量（m）的关系如右图所示。
（1）该碱面样品被完全反应时，生成气
体的质量为克；被反应掉一半
时，所需的时间大约是秒钟；
（2）假定杂质都是NaCl，通过计算回答
“Na2C03含量≥96％”是否真实可信。
名称：
硫酸钾
化学式：
K2SO4
纯度：
95%
38.小莹同学的父亲买回一袋化肥，其包装袋上的部分内容如下图所示。
（1）该化肥的作用是；
A、促使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
B、促使农作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多，籽粒饱满。
C、能促使农作物生长旺盛,茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成。
（2）为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准。
小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应。
过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g。
试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。
（假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应）（提示：
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓）
九年级科学第一次阶段性检测答题卷
（本卷满分180分）
一、选择题（1—10题每小题3分，11—20题每小题4分，每小题只有一个
正确答案，共70分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
D
B
C
D
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
B
C
B
B
B
A
D
二、填空简答题
21、二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
22、
（1）熟石灰
（2）陶瓷管（3）BaCl2
23、
（1）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）A
24、
（1）万寿菊、胡萝卜
（2）绿色（3）牵牛花
25、
（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）试管内液面上升,澄清石灰水变浑浊。
26
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）B
27、
（1）沉淀部分溶解，产生气泡，
（2）AgCl
28、
（1）FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
（2）NaCl
29、碳酸钠硫酸钠
三、实验探究题（每空格2分，共30分）
30、
（1）H2O
（2）盐酸（
或硫酸钠溶液） （3）稀硝酸（或盐酸）
31、
（1）不正确，两者混合物也可生成气体
（2）不正确，碳酸钠也呈碱性
（3）向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液。
32、
（1）CO32-
（2）产生白色沉淀
（3）否 因为若用氯化钡溶液溶液代替硝酸钡溶液，会对判断该化肥是否所含Cl-造成干扰
33、
（1）1和3
（2）在其他条件相同的情况下，反应物接触面积越大（3）40
34、紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
四、分析计算题
35、解：
设生成氢气的质量为x，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
54 6
1350kg×80%
x
x=120kg，
答：
能制取氢气120kg．
36、
（1）生成沉淀碳酸钙质量为14g+96g-100g=10g
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111100117
x
10gy
111/x=100/10gx=11.1g
100/10g=117/yy=11.7g
固体混合物中氯化钙的质量11.1g
所得滤液中溶
质的质量分数（14g-11.1g+11.7g）/100g*100%=14.6%
37、
（1）2.2（3分）30（3分）
（2）设碱面中含碳酸钠为x克
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
10644
X2.2
106:
44==X:
2.2（1分）
X=（106×2.2）/44==5.3（克）（1分）
碱面中含Na2CO3%==5.3/5.5==96.4%＞96％（1分）,包装袋上标有的含量真实可信）
38、
（1）C
（2）解:
设样品中含硫酸钾的质量为X
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
174233
X11.65g
174:
233=X:
11.65g
X=8.7g
该化肥的纯度=8.7g/10g*100%=87%<95%不符合
升级会员 