中考化学工业流程题含答案.docx
《中考化学工业流程题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学工业流程题含答案.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学工业流程题含答案
中考化学工业流程题(含答案)
一、海水资源的多重利用
1.制盐工业:
通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式)。
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是
。
(5)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________;
(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是___________。
2.金属镁的冶炼
海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中,试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
。
3.氨碱工业
海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为:
、
。
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。
如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
△
已知有关物质重要反应的化学方程式如下:
2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题。
(拓展)
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是:
在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是:
_______________。
(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:
一是“索尔维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X(填化学式),产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答:
。
二、传统能源工业(化石燃料的利用、及合成氨工业等)
1、煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是 。
A.煤是复杂的混合物,主要含碳元素
B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
(2)煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答:
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ;
②请用化学方程式表示炼铁的原理 ;
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体,其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。
(3)化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下:
煤气发生炉中主要反应:
①C+O2=CO2;②C+H2O=CO+H2。
两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。
判断:
反应② (填“放出”或“吸收”)热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔,既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3,试写出该反应的化学方程式 。
三、石灰石工业
1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所示。
已知:
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2;
微热
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:
Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式:
①;④;
操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时,D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),
理由是:
.
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,其理由是:
_______________
;操作I包括搅拌和微热等工序。
四、污水处理工业
1、有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤②中:
需加入的物质是,分离所得混合物的方法是。
(2)步骤③中:
需加入的物质是,发生反应的化学方程式是。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理?
,理由是.
(4)步骤④的操作是,溶液2和溶液3为什么要混合?
.
五、金属回收工业
1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:
零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
乙同学在查阅资料后得知:
在通入空气并加热的务件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:
(1)甲方案的②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
②;③.
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为(选填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:
.
(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:
.
丁又提出了疑问:
“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该用什么化学方法
处理?
”.请提出你的想法:
.
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:
、(“绿矾”溶解度随温度升高而增大).
答案
1.制盐工业答案:
(1)加快粗盐溶解
(2)Na2SO4NaOH、Na2CO3(3)CaCO3、BaCO3
(4)会引进新的杂质KCl(5)不可以。
碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化钡
(6)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
2、Mg(OH)2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低)
3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
(拓展)
(1)过滤盐酸
(2)促进更多CO2溶解反应充分(3)Ca(OH)2溶解度(4)氯化铵受热易分解
二、传统能源工业
(1)AD
(2)①制取CO、提供热量②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③回收利用
(3)吸收CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
三、石灰石工业
四、污水处理工业
(1).Fe过滤
(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3).不合理因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁
(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用
(其他合理答案也可)
五、金属回收工业
二、中考化学推断题
2.已知:
A、B、C、D、E、F、G等物质均由前18号元素组成,其相互间的转化关系如图所示;A是生活中的常见液态物质;D是一种单质,其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍;E是一种碱,其阳离子存在于一种常见生活调味剂中。
请回答下列问题:
(1)相同条件下,B的密度___(填“大与”或“小于”或“等于”)空气密度;
(2)鉴别F的方法是____;
(3)请画出构成D单质的X的原子结构示意图___;
(4)酸碱都有腐蚀性。
如果不慎将E沾到皮肤上,其正确处理方法是___;
(5)写出G与氢氧化钙反应的化学方程式___。
【答案】小于将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳
先用大量的水冲洗,然后涂上硼酸Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是生活中的常见液态物质,A通电会生成B、C,所以A是H2O,B、C是氢气或氧气中的一种,D是一种单质,其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,所以D是木炭,木炭可以在C中充分燃烧,所以C是O2,B就是H2,木炭和氧气反应生成二氧化碳,所以F是CO2,E是一种碱,其阳离子存在于一种常见生活调味剂中,所以E是NaOH,NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以G是Na2CO3,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)B是氢气,其密度小于空气密度;
(2)F是二氧化碳,鉴别二氧化碳的方法是:
将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳;
(3)X是木炭,碳的原子结构示意图是:
;
(4)酸碱都有腐蚀性。
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,正确处理方法是:
先用大量的水冲洗,然后涂上硼酸溶液;
(5)通过推导可知G是Na2CO3,Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
水是生活中的常见液态物质,氢氧化钠是一种碱,其阳离子存在于一种常见生活调味剂中是该题的突破口。
3.A-F分别代表初中化学中常见的七种物质,且它们都含有—种相同元素,该元素为地壳中含量第一位的元素。
同时,A由一种元素组成,B、C、D都由二种元素组成,E、F、G都由三种元素组成。
(图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)A的化学式:
________。
(2)写出B与E反应的化学方程式:
________。
【答案】O2
【解析】
【分析】
地壳中含量第一位的元素为氧元素,A由一种元素组成,则A为O2;B、C、D都由二种元素组成,且A可以转化成B、C、D,B可以转化成C、D,D可以转化成C,则B为CuO;D为CO2;C为H2O;E、F、G都由三种元素组成,且B与E可以发生反应,D可以转化为G,C可以转化为F,E、G可以反应,G、F可以反应,F、E可以反应,则E为H2SO4;F为Ca(OH)2;G为Na2CO3;代入转化关系图,验证正确。
【详解】
(1)根据推断过程,A为氧气,故填:
O2
(2)B与E反应是氧化铜和硫酸的反应,生成硫酸铜和水,故填:
4.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,请回答:
(1)溶液X是_____(填“酸”或“碱”),试剂A的名称是_____。
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式为_____。
(3)若X是稀盐酸,C是单质,则C与X反应的化学方程式_____。
【答案】酸紫色石蕊试液Fe2O3Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【解析】
【分析】
通过分析可知,黄色溶液应该是铁盐的溶液,浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液,蓝色溶液应该是铜盐的溶液,那么无色溶液就应该是酸的溶液,从而可以得出,紫色石蕊遇酸变红色,所以A为紫色石蕊,B为氧化铁,C为铁,D为氢氧化铜或氧化铜,同时蓝色溶液可以与C反应生成浅绿色溶液,也可以验证C为铁。
【详解】
(1)通过推导可知,溶液X是酸,试剂A的名称是紫色石蕊溶液;
(2)若X为稀硫酸,B为氧化物,它们生成的是黄色溶液,我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液,所以B应该为氧化铁,化学式为:
Fe2O3;
(3)若X是稀盐酸、C是单质,C与X的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5.图示中是初中化学常见的物质。
按氧化物、酸、碱、盐分类,A、C、D、E是四种不同类别的物质,B俗称纯碱,E的相对分子质量为100。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)B的化学式为:
_____;
(2)反应①的化学方程式为_____;
(3)物质D的类别为_____;(填氧化物、酸、碱、盐中的一种);
(4)物质A在生产生活中可用于_____。
【答案】Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
酸固态A可用于人工降雨等(答案合理即可)
【解析】
【分析】
由图干可知,B俗称纯碱,即为Na2CO3;按氧化物、酸、碱、盐分类,A、C、D、E是四种不同类别的物质,E的相对分子质量为100,即E为盐,化学式为CaCO3,C即能与Na2CO3和D反应,又能转化为CaCO3,故C为碱,化学式为Ca(OH)2,D能与CaCO3反应,D为酸,A为氧化物,且能与Na2CO3相互转化,故A为二氧化碳,据此分析解答
【详解】
(1)由分析可知,B的化学式为:
Na2CO3;
(2)反应①是碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
;
(3)物质D的类别为酸;
(4)固态二氧化碳俗称干冰,易升华,可用于人工降雨等,故填写:
固态A可用于人工降雨等(答案合理即可);
【点睛】
该题为图型推断题,解题关键是找到题中突破点,而该题突破点是B俗称纯碱,即为Na2CO3;由此推测题中其他物质
6.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中A、B、C中含有相同元素且A为单质,B是导致“温室效应”的一种气体,E是人体中胃酸的主要成分。
图中“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以反应,“→”表示物质间存在转化关系。
(1)物质D可以是_____(填化学式);它的一种用途是_____。
(2)写出图中有关反应的化学方程式:
C+E_____。
【答案】Ca(OH)2(或NaOH)改良酸性土壤(或炉具清洁剂中成分)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
B是导致“温室效应”的一种气体,B是二氧化碳;A、B、C中含有相同元素且A为单质,A能转化为B,A是碳或氧气;E是人体中胃酸的主要成分,E是盐酸;D能和二氧化碳、盐酸反应,氢氧化钙(或氢氧化钠)能与二氧化碳反应生成碳酸钙(或碳酸钠)和水,氢氧化钙(或氢氧化钠)与盐酸反应生成氯化钙(或氯化钠)和水,D是氢氧化钙(或氢氧化钠);C能和盐酸反应又生成二氧化碳,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,C可能是碳酸钠。
将猜想代入框图进行验证,猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)物质D的化学式是Ca(OH)2(或NaOH);它的一种用途是改良酸性土壤(或炉具清洁剂中成分);
(2)C+E的反应可能是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
当Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【点睛】
此题为框图式推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论,本题的开放度较大,不必拘泥于面面俱到,只要符合题意即可。
7.A~F均为初中化学常见的物质,已知:
A、C是组成元素完全相同的化合物,C通常为液体,D为无色无味气体,F是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%.它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).
(1)A为_____,
(2)E物质在生活中的一种用途是_____,
(3)反应②的化学方程式为______.
【答案】H2O2(过氧化氢)改良酸性土壤(合理即可)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析∶A~F均为初中化学常见的物质,A、C是组成元素完全相同的化合物应是水或双氧水。
(1)过氧化氢
(2)改良酸性土壤或做建筑材料等(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
考点:
考查常见物质的性质,反应及用途。
8.A、B、C、D四种化合物,由以下8种离子构成(每种离子只能选用一次)。
阳离子:
Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+;阴离子;Cl−、NO3-、OH−、SO42-
四种化合物之间的反应有如下现象:
①A
B→白色沉淀,不溶于硝酸;
②B
D→蓝色沉淀:
③C
B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C。
(1)由此可推知:
A为__________,D为__________。
(填化学式)
(2)请写出B
C反应的化学方程式___________________。
【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
【解析】
【分析】
题目中的突破口“A+B→白色沉淀,不溶于硝酸”,则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀;根据“B+D→蓝色沉淀”,则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀;“C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C”,则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁,而C为硝酸镁。
又因为“每种离子只能选用一次”,每个物质只有一种可能,所以推测出各物质,带入验证符合题意即可。
【详解】
根据“A+B→白色沉淀,不溶于硝酸”,则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀,则推测A可能为硫酸钠;B为氢氧化钡;化学方程式为:
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;
根据“B+D→蓝色沉淀”,则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀;则推测B为氢氧化钡,而D为氯化铜;化学方程式为:
CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCl2;
根据“C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C”,则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁,而C为硝酸镁;化学方程式为:
Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓;2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
故A为硫酸钠,B为氢氧化钡,C为硝酸镁,D为氯化铜。
故答案为:
(1)Na2SO4,CuCl2.
(2)2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题