中考化学总复习优化设计基础知识过关第四单元自然界的水知能优化训练.docx

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中考化学总复习优化设计基础知识过关第四单元自然界的水知能优化训练

第四单元　自然界的水

知能优化训练

中考回顾

1.（2018山东聊城中考）下列物质的主要成分与化学式相符的是（　　）

A.干冰　CO2B.苏打　NaHCO3

C.熟石灰　CaOD.纯碱　NaOH

答案A

2.（2018甘肃凉州中考）分类是学习化学的重要方法。

下列物质属于氧化物的是（　　）

A.O2B.H2O

C.KClD.H2SO4

答案B

3.（2018湖南邵阳中考）“

”“

”表示两种不同元素的原子,下图表示化合物的是（　　）

答案C

4.（2018山东青岛中考）下列对化学用语中“2”所表示意义的理解,正确的是（　　）

A.Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价

B.H2中的“2”表示两个氢原子

C.2Mg中的“2”表示两个镁元素

D.2NH3中的“2”表示2个氨分子

答案D

5.（2018山东临沂中考）下列关于水的说法正确的是（　　）

A.我国水资源丰富,人均水量位于世界前列

B.在电解水实验中,正负电极上产生的气体体积比约为2∶1

C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

D.水体有一定的自净功能,城市生活污水可直接排放

答案C

6.（2018浙江温州中考）茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2）,茶氨酸中各元素质量分数如图所示。

其中①表示的元素是（　　）

A.碳B.氢C.氧D.氮

答案A

7.（2018四川达州中考）近年,科学家在较低的温度下,第一次制得了七氧化二氟,它在高温下化学性质也比较稳定。

下列有关七氧化二氟的说法正确的是（　　）

A.氟、氧元素的质量比是2∶7

B.七氧化二氟属于氧化物

C.氟元素的化合价为-1价

D.一定不能与其他物质发生化学反应

答案B

8.（2018黑龙江中考）我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐指标限量,过量添加溴酸钾（KBrO3）会致癌,其中溴元素（Br）的化合价为（　　）

A.+1价B.+3价C.+5价D.+6价

答案C

9.（2018四川巴中中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。

根据电解水的实验,回答下列问题。

（1）从宏观上观察:

图示a、b管中产生气体的体积比约为　　　　。

（2）从微观上分析:

下列说法错误的是　　　　（填字母）。

A.水是由水分子构成的

B.水是由氢原子和氧原子构成的

C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

答案

（1）2∶1　

（2）B

10.（2018山东聊城中考）人类的日常生活和工农业生产离不开水。

请回答下列问题。

（1）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于　　　　（填“软水”或“硬水”）。

（2）自然界中的水一般要净化后才能使用,在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中,单一操作相对净化程度最高的是　　　　。

（3）从海水中提炼出来的重水（化学式为D2O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量分数为　　　　。

（4）下列关于水的说法中,不正确的是　　　　。

（双选） 

A.水由氢气和氧气组成

B.洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所

C.水通电分解时,水分子的能量没有发生变化

D.合理施用农药、化肥,以减少水体污染

答案

（1）硬水　

（2）蒸馏　（3）80%　（4）AC

模拟预测

1.水是生命之源,也是重要的溶剂。

下列有关水的说法正确的是（　　）

A.电解水生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子

B.用肥皂水不可以区分硬水和软水

C.将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后,可供人们生活用水

D.水体有一定的自净功能,工业污水可直接排放

解析水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢元素和氧元素,A项错误;区分硬水和软水可以使用肥皂水,加入肥皂水后搅拌,硬水易起浮渣,B项错误;工业污水一定要经过净化处理并达到排放标准后才能排放,故D错误。

答案C

2.水在化学实验中的作用不可忽视。

如图实验中,对水的作用解释错误的是（　　）

A.实验Ⅰ中的水只作溶剂

B.实验Ⅱ中水的作用主要是防止集气瓶炸裂

C.实验Ⅲ中的水作反应物

D.实验Ⅳ中水的作用只是为了提供热量

解析实验Ⅳ中的水除了提供热量,还有使C处白磷与空气隔绝的作用,故D错误。

答案D

3.如图所示,科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系。

下列说法错误的是（　　）

A.在此循环中发生了反应:

2H2O

2H2↑+O2↑

B.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能

C.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能

D.目前化学家需要解决的问题是寻找适合光照条件下分解水的催化剂

解析该循环体系中,水分解生成氢气和氧气的反应条件为光分解催化剂和光照,不是电解,A项错误。

答案A

4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含、并列等关系,若整个大圆代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（　　）

A.①单质　②化合物

B.④单质　③含氧化合物

C.②单质　④氧化物

D.④含氧化合物　③氧化物

解析根据含有元素的种类不同,可将纯净物分为单质和化合物,因此单质与化合物是并列关系;根据是否含有氧元素可将化合物分为含氧化合物和非含氧化合物,含氧化合物包括氧化物,故①为单质,②为化合物,③为含氧化合物,④为氧化物。

答案A

5.下列图示,能表示电解水时生成的H2和O2质量之间的关系的是（　　）

解析电解水时生成的H2和O2质量比是1∶8,且比值是固定不变的,故A正确,其余选项错误。

答案A

6.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）

①2H　②2NH3　③SO2　④

O　⑤Mg2+　⑥2OH-　⑦H2O

A.表示离子个数的是⑤⑥

B.表示分子个数的是①②

C.表示分子中原子个数的是③⑦

D.表示离子所带电荷数的是④⑤

解析①2H中数字“2”表示2个氢原子;②2NH3中数字“2”表示2个氨分子;③SO2中数字“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子;④

O中数字“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价;⑤Mg2+中数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷;⑥2OH-中数字“2”表示2个氢氧根离子;⑦H2O中数字“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。

答案C

7.PX:

无色透明液体,具有芳香气味,能与乙醇等有机溶剂混溶,可燃,低毒,毒性略高于乙醇,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。

如图是“PX”的结构模型,下列有关“PX”的说法正确的是（　　）

A.“PX”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

B.“PX”中氢元素的质量分数最大

C.“PX”由10个碳原子和8个氢原子构成

D.“无色液体,能与乙醇等有机溶剂混溶,低毒”均属于“PX”的物理性质

解析由“PX”的结构模型可知,“PX”的化学式为C8H10,根据质量守恒定律可知,“PX”在氧气中能完全燃烧生成二氧化碳和水,A项正确;“PX”中碳、氢元素的质量比为（12×8）∶（1×10）=48∶5,因此“PX”中碳元素的质量分数最大,B项错误;1个“PX”分子是由8个碳原子和10个氢原子构成的,C项错误;“低毒”属于“PX”的化学性质,D项错误。

答案A

8.按照物质分类及化合价规律排列的:

Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、　　六种物质中,最后一种物质化学式为（　　）

A.H2SB.Na2SO3

C.CuSO4D.Cu2S

解析Mn、S中元素的化合价都是0;MnO2中锰显+4价,SO2中硫显+4价;K2MnO4中锰显+6价。

观察可知,锰元素的化合价应是按0、+4、+6排列的,硫元素的化合价也应是按0、+4、+6排列。

H2S中硫元素的化合价是-2价,Na2SO3中硫元素的化合价是+4价,CuSO4中硫元素的化合价是+6价;Cu2S中硫元素的化合价是-2价。

答案C

9.下列试剂瓶（瓶内物质已忽略）标签上的化学式书写错误的是（　　）

解析氧化铝中铝元素的化合价为+3价、氧元素的化合价为-2价,根据在化合物中元素正负化合价代数和为零可知,氧化铝的化学式为Al2O3,B项错误。

答案B

10.如图表示一瓶硫酸亚铁溶液,请按要求填写化学符号:

（1）其溶质中所含阳离子的符号是　　　　　;阴离子的符号是　　　　; 

（2）表示溶剂水中氢元素的化合价的化学符号是　　　　　　　　; 

（3）在如图标签的横线上填写硫酸亚铁的化学式　　　　　　　　　。

答案

（1）Fe2+　S

（2）

O

（3）FeSO4

11.水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

（1）下列“水”属于纯净物的是　　　（填序号）。

A.蒸馏水　B.河水　C.自来水

（2）用如图甲装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是　　　。

该实验说明水是由　　　　　　　　　组成的。

（3）有些村民用地下水作为生活用水,人们常用　　　　检验地下水是硬水还是软水;生活中可用　　　　　　　　　　　　的方法降低水的硬度;某同学自制如图乙所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。

高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4

2R+4K2O+3O2↑,则R是　　　　（填化学式）。

解析

（1）河水、自来水都是由不同物质组成的,故它们属于混合物;蒸馏水只由一种物质组成,故它属于纯净物;

（2）由甲装置的示意图可知,b中收集的气体较多,已知电解水的化学方程式为2H2O

2H2↑+O2↑,因此b中收集到的气体是氢气;根据水电解产生氢气和氧气可知,水是由氢元素和氧元素组成的;（3）硬水遇肥皂水易起浮渣,因此可以用肥皂水检验硬水和软水;加热煮沸可以使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀,因此生活中可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度;活性炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附作用,能吸附一些溶解的杂质,除去臭味等;（4）根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、数目不变,每个R中含有2个铁原子和3个氧原子,因此R是氧化铁,其化学式为Fe2O3。

答案

（1）A

（2）氢气　氢元素和氧元素

（3）肥皂水　加热煮沸　吸附作用

（4）Fe2O3

12.水是“生命之源”,根据你对水的认识,请回答:

（1）某物质由H、O两种元素组成,其中H元素的质量分数为11.1%,该物质的化学式为　　　　。

（2）如图是电解水的实验简图,若A试管中产生10mL气体,则B试管中产生约　　　　　mL气体。

（3）永州山川秀美,小玉夏游回来,带回一瓶山泉水,加入肥皂水,产生大量泡沫,则该山泉水属于　　　　（填“硬水”或“软水”）。

（4）小芳家里桌上有两杯无色液体,只知道是食盐水和蒸馏水,她妈妈采取尝味道的方法进行了区别,小芳认为采取　　　　　　（填“加热蒸发”或“检测pH”）的方法也可以区别。

解析

（1）设该物质的化学式为HxOy,H元素的质量分数为11.1%,氧元素的质量分数为88.9%,则（1×x）∶（16×y）=11.1∶88.9,解得x∶y=2∶1,故该物质的化学式为H2O;

（2）观察图示可以发现A试管气体多,所以其中是氢气,B试管中就是氧气;同时氢气体积是氧气的二倍,若A试管中产生10mL气体,则B试管可收集到约5mL气体;（3）用肥皂水可以区分硬水和软水,产生泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;（4）食盐水是混合物,而蒸馏水是纯净物,所以可以用加热蒸发的方法,有溶质析出的是食盐水,没有的是蒸馏水。

答案

（1）H2O

（2）5

（3）软水

（4）加热蒸发

13.淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素,从浩瀚的海洋里获取淡水,对解决淡水危机具有重要意义。

某小组针对这一现状,提出问题并在实验室进行了以下探究。

【提出问题】　。

【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡胶塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。

【实验过程】

①如图组装仪器并检查装置气密性。

②向大试管中加入5~10mL海水,塞好橡胶塞,用酒精灯加热。

加热一段时间后,小试管内收集到很少液体,试管口有大量白雾。

该小组同学建议对该装置进行改进,你认为改进的措施为　。

③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液,现象为

　。

【得出结论】

通过上述实验探究,你得出的结论是　。

【反思交流】

①对海水淡化后的剩余资源,请提出一种合理利用的措施:

　。

②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。

请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子:

　。

解析此装置为制取蒸馏水的简易装置,原理是加热后变为水蒸气,通过导气管冷却后变成液态水,所以要加长导气管的长度或将试管放入盛有冰水的容器中。

得到的蒸馏水中不含有氯离子,所以加入硝酸银后不会出现白色沉淀。

蒸馏法淡化海水发生的是物理变化,如石油的分离、工业上分离液态空气制取氧气等跟该方法思路相同。

答案【提出问题】怎样将海水转化为淡水

【实验过程】②将小试管内的长导管加长;使用冷凝管;将小试管放在盛有冰水的烧杯中　③无沉淀生成（或无明显现象）

【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水

【反思交流】①晒盐;制纯碱;从海水中提取氯化镁制备镁

②石油的分离;分离液态空气

14.钙是维持人体正常功能所必需的元素,有时需要服用补钙剂以满足人体需求。

如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

　　　　　葡萄糖酸钙片

【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5g　　

【用法】口服

【用量】一日3次,一次　片

　　　　　　　　金钙××

【主要原料】碳酸钙　氧化镁　硫酸锌　硫酸铜　维生素等

【含量】每片含钙280mg　镁99.7mg　锌3.08mg　铜0.51mg等

【用量】每日2次,一次1片

请根据图示中的信息回答下列问题:

（1）钙是人体必需的常量元素,每日要摄取足量的钙,才能避免　　　（填字母序号）; 

A.佝偻病

B.贫血

C.甲状腺肿大

D.骨质疏松

（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是　　　　　　; 

（3）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为多少?

（4）每片金钙××中含碳酸钙的质量为多少mg?

（5）按照金钙××说明书中所说每日的补钙量,若服用该葡萄糖酸钙片,一日3次,一次应服用　　　片。

解析

（1）儿童缺钙易患佝偻病,成年人或老年人缺钙易患骨质疏松;

（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+40=430;（3）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为

×100%=40%;（4）每片金钙××中含碳酸钙的质量为280mg÷40%=700mg;（5）每天服用的金钙××中含钙元素的质量为280mg×2=560mg;每片葡萄糖酸钙片中,钙元素的质量为0.5g×（

×100%）≈47mg;则服用葡萄糖酸钙片,一日3次,一次:

560mg÷47mg÷3≈4。

答案

（1）AD

（2）430

（3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为

×100%=40%

（4）每片金钙××中含碳酸钙的质量为280mg÷40%=700mg

（5）4