必修一 第一章单元测试.docx
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必修一第一章单元测试
第一章 单元测试
一、选择题(本题共16小题,每题3分,共48分)
1.(2010·河南许昌一次联考)下列说法正确的是( )
A.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
B.1mol气体的体积就是气体摩尔体积
C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D.1molHCl溶于1L水中,所得盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
答案 C
2.在同温同压下,相同体积甲、乙两种气体的质量比是1714。
若乙气体是CO,则甲气体可能是( )
A.H2S B.HCl
C.NH3D.Cl2
答案 A
3.(2010·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
甲
物质的
粒子数
标准状况下的
气体摩尔体积
固体的
体积
溶液中溶质的
物质的量浓度
乙
阿伏加德
罗常数
标准状况下
的气体体积
固体的
密度
溶液的体积
答案 C
解析 根据n=
、n=
、nB=cBV可知,A、B、D中都能求出物质的量。
4.O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为( )
A.2∶4∶5B.1∶2∶3
C.1∶1∶1D.2∶2∶3
答案 C
5.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO
的物质的量浓度约为( )
A.0.4mol/LB.0.3mol/L
C.0.2mol/LD.0.1mol/L
答案 D
解析 n(Al3+)=1.62g/27g·mol-1=0.06mol,n(SO
)=0.09mol。
加入Ba(OH)2溶液中含Ba2+0.03mol,剩余SO
0.06mol,此时溶液的体积为600mL,c(SO
)=0.1mol/L。
6.(2011·浙江金丽衢联考)常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4,则混合气体可能是( )
A.H2和O2B.HCl和NH3
C.H2和Cl2D.CO和O2
答案 A
解析 0.1molH2和0.1molO2在一定条件下发生反应时,生成的水在常温下呈液态,剩余0.05molO2,此时压强降低为开始的1/4,A项正确;0.1molHCl和0.1molNH3反应生成0.1mol固体NH4Cl,B项不正确;0.1molH2和0.1molCl2在一定条件下发生反应时,生成0.2molHCl气体,气体体积不变,C项不正确;0.1molCO和0.1molO2在一定条件下发生反应时,生成0.1molCO2气体,且剩余0.05molO2,D项不正确。
7.(2011·青岛模拟)标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m∶n
D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m∶n
答案 D
8.(2010·海南卷)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
答案 D
解析 根据Mg2+~2OH-,则混合溶液中n(Mg2+)=
n(NaOH)=0.5amol;根据SO
~Ba2+,则n(SO
)=n(BaCl2)=bmol;根据电荷守恒:
2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO
),则n(K+)=(2b-a)mol,则原溶液中c(K+)=
=
mol/L,D项正确。
9.若以M表示水的摩尔质量,V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积,ρ为在标准状况下水蒸气的密度,NA为阿伏加德罗常数,m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积,下面是四个关系式:
①NA=Vρ/m,②ρ=M/(NAΔ),③m=M/NA,④Δ=V/NA,其中( )
A.①和②都是正确的B.①和③都是正确的
C.③和④都是正确的D.①和④都是正确的
答案 B
解析 由在标准状况下的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V,可知水的摩尔质量为ρV=M,每个水分子的质量为m,NA个水分子的质量为m·NA,由此可得m·NA=ρV=M,推出①③正确;②④两式错误混淆了水在标准状况下的状态为液体,认为一个水分子的体积为Δ,NA个水分子的体积为NAΔ=V,从而推出错误的关系式为②④。
10.(2011·山东省潍坊市监测)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1molNH
含有10NA个电子
B.32g甲烷中含有2NA个C—H键
C.5.3gNa2CO3溶于水,配成100mL溶液,溶液中CO
的数目为0.05NA
D.1molNa2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA
答案 A
解析 1molNH
中含有10mol电子,即10NA个电子;1个CH4分子中含有4个C—H键,32gCH4(2mol)中含有8NA(8mol)个C—H键;因为Na2CO3溶液中CO
会部分水解,所以溶液中的CO
的数目小于0.05NA;Na2O2与水的反应是歧化反应,1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数为NA。
11.(2012·武汉调研)设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )
A.1molNa2O2和水完全反应,转移电子数为2NA
B.0.5L0.2mol/LFeCl3溶液中,含Fe3+数为0.1NA
C.在一定条件下,催化分解80gSO3,混合气体中氧原子数为3NA
D.常温常压下,28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA
答案 C
解析 根据Na2O2和水的反应:
1molNa2O2和水完全反应,转移电子数为NA,A项错误;0.5L0.2mol/LFeCl3溶液中,由于Fe3+水解,其离子数小于0.1NA,B项错误;根据氧原子守恒,C项正确;设28g乙烯和丙烯混合气体中乙烯的质量为a,则碳原子总数为(
×2+
×3)NA=2NA,D项错误。
12.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5mol/LB.6mol/L
C.6.25mol/LD.6.75mol/L
答案 C
解析 设原溶液的质量为m,则m×14%=(m-100g)×28%,解得m=200g,溶质的物质的量为
=0.5mol,蒸发后溶液的体积为80mL,可求出该溶液的物质的量浓度为6.25mol/L。
13.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
答案 B
解析 容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果没有影响,A错;溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯,则溶质的物质的量偏小,配得的溶液浓度偏小,B对;定容时观察液面俯视,则溶液的体积偏小,配得的溶液浓度偏大,C错;滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外,对配得的溶液浓度没有影响,D错。
14.某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。
25℃时,将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。
下列关系中正确的是( )
A.饱和溶液的物质的量浓度为c=
mol·L-1
B.饱和溶液中溶质的质量分数为w=
%
C.25℃时R的溶解度为S=
g
D.饱和溶液的密度为ρ=
g·L-1
答案 C
解析 A项,晶体的物质的量等于无水盐的物质的量。
c(R)=
=
=
=
mol·L-1。
B项,w=
×100%=
%。
C项,
=
,S=
g。
D项,ρ=
=
=
g·L-1。
15.(2011·高三联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列正确的组合是( )
①2.3gNa和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA
②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
③标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
④25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
⑤100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1NA
⑥50mL12mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数小于0.3NA
⑦13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NA
A.①②⑥B.①⑤⑥⑦
C.②④⑥⑦D.③⑤⑥
答案 B
解析 ①中0.1molNa失去电子为0.1mol;②随着反应不断进行,浓硫酸变成稀硫酸而不能与Cu反应,即生成SO2的物质的量小于0.1mol;③Cl2只有部分能与水反应,转移电子数小于0.1NA;④pH=13,溶液中c(OH-)=0.1mol/L,即溶液中含有的OH-数目为0.1NA;⑤由于Al3+水解,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,而使溶液中阳离子数大于0.1NA;⑥随着反应不断进行,盐酸浓度变稀,不再与MnO2反应生成Cl2,即转移电子数小于0.3NA;Zn无论是与浓硫酸还是与稀硫酸反应,均是1molZn对应1mol气体;综上本题答案为B。
16.(2011·浙江金丽衢十二校联考)将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应,若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是( )
A.(m-16)gB.(m+16)g
C.(m-32)gD.16g
答案 A
解析 把mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入稀盐酸中,发生的反应如下:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl===CuCl2+H2O,FeO+2HCl===FeCl2+H2O。
向等量的该样品中通入足量的氢气并加热,发生的反应如下:
Fe2O3+3H2△,2Fe+3H2O,CuO+H2△,Cu+H2O,FeO+H2△,Fe+H2O。
比较以上化学方程式可得到关系式:
2HCl~H2O~O,而n(HCl)=1mol·L-1×2L=2mol,故失去的氧的质量为16g,所以得到金属的质量为(m-16)g,即A项正确。
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(10分)
(1)将40gNaOH溶于水,配成250mL溶液甲,甲的浓度为________mol/L(将正确选项的标号填入空格,下同)。
将50mL甲加水稀释至100mL后,得溶液乙,乙的浓度为________mol/L。
将10mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10mL混合,该混合溶液丙的溶度为________mol/L(忽略溶液体积变化)。
混合溶液丙能与________mL0.5mol/L的盐酸恰好完全中和。
选项
A.4
B.1
C.2
D.90
E.45
F.35
G.4.25
H.2.25
(2)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,Na2X的摩尔质量是________,X的相对原子质量是________。
答案
(1)A C H D
(2)62g/mol 16
解析
(1)n(NaOH)=
=1mol,
c(甲)=
=4mol/L;
c(乙)=
=2mol/L;
c(丙)=
=2.25mol/L,丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量,n(HCl)=2.25mol/L×0.02L=0.045mol,
V[HCl(aq)]=
=0.09L(即90mL)。
(2)n(Na2X)=
n(Na+)=
×0.4mol=0.2mol,M(Na2X)=
=62g/mol,M(X)=62g/mol-2×23g/mol=16g/mol。
因此,x的相对原子质量为16。
18.(12分)(2010·临沂调研)下图是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡葡糖(C6H12O6)注射液标签。
请认真观察标签所列内容并填空:
(1)该溶液中含水________g;
(2)该溶液的密度约为________g/mL;
(3)该溶液的物质的量浓度为________;
(4)若用25%的葡萄糖注射液来配置该注射液250mL,需25%的葡萄糖注射液________g。
答案
(1)237.5
(2)1 (3)0.28mol/L 50
19.(12分)实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的液体
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1mol·L-1。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是________________________________________________________________。
答案
(1)A、C 烧杯、玻璃棒
(2)B、C、E、F
(3)2.0 小于 小于
(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
解析
(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶,配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗,还需要烧杯、玻璃棒。
(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,它只有一个刻度线,也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。
(3)因无480mL的容量瓶,配制NaOH溶液常用500mL的容量瓶,m(NaOH)=c·V·M=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,定容仰视刻度线,造成加水较多,浓度偏低,洒落溶液会造成溶液浓度偏低。
(4)由稀释前后物质的量相等,V(浓)=
=
L=
L=13.6mL,选用15mL量筒最好,误差小。
稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
20.(6分)已知M(Mg)=24g·mol-1,Vm=22.4L·mol-1,今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应,计算生成的H2在标准状况下的体积V(H2)。
(1)缺少的一个数据a是________(要求指出该数据的名称、符号和单位)。
(2)写出计算式:
①____________;②____________。
答案
(1)盐酸的物质的量浓度amol/L
(2)①当c(HCl)≥4mol/L时,V(H2)=0.448L
②当c(HCl)<4mol/L时,V(H2)=0.112aL
解析 根据化学方程式:
Mg + 2HCl===MgCl2+H2↑
1 2
0.010L×amol/L
根据关系式:
1∶2=0.02∶0.01a,可确定a取何值时,Mg适量、HCl过量和HCl适量、Mg过量。
21.(12分)(2011·保定调研)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到以下实验结果:
实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。
在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题:
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240mLX气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28g。
根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL,则X的摩尔质量是________g·mol-1。
(3)通过计算,确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)______________________________________________________。
答案
(1)氮 氢
(2)32 (3)N2H4 (4)N2H4+2CuO
N2+2H2O+2Cu
解析 在C管中收集到水、其中氧来源于CuO,则X中一定含有氢元素。
在D中收集到氮气,说明X中一定含有氮元素,即X中含有氮、氢两种元素。
B管中CuO含O:
20.32g-20.00g=0.32g。
n(O)=0.02mol,n(N2)=0.01mol,240mLX气体物质的量为0.01mol。
因此n(X)∶n(N)∶n(H)=0.01mol∶(0.01mol×2)∶(0.02mol×2)=1∶2∶4,所以化学式为N2H4,摩尔质量为32g·mol-1。