中考复习化学方程式归纳表格网络.docx
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中考复习化学方程式归纳表格网络
中考复习归纳初中化学方程式
请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：
一、O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式
反应基本类型
反应现象
用途
点燃
2H2+O2====2H2O
化合
氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水
H2是最清洁的燃料
点燃
S+O2====SO2
化合
硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。
制炸药（火药）
点燃
4P+5O2====2P2O5
化合
磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.
火柴盒、发令枪
烟幕弹
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
化合
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热.
/
点燃
2Mg+O2=====2MgO
化合
镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.
制烟花
信号弹
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
/
甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.
天然气的主要成分，主要的燃料
△
2Hg+O2=====2HgO
化合
（见上册26页）
/
二.O2的制法
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
分解
/
实验室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
分解
/
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解
产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
分解
正负电极上分别产生无色气泡.负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
/
△
2HgO=====2Hg+O2↑
分解
红色固体渐消失，产生银色液体
/
三.C的化学性质
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
（O2充足）
点燃
C+O2====CO2
化合
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤,木炭的主要成分,做燃料
（O2不充足）
点燃
2C+O2====2CO
化合
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒
含碳燃料不充分的燃烧均生成CO
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
高温
CO2+C=====2CO
化合
该反应吸热
煤炉中的反应之一
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
置换
黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
还原CuO（冶炼金属）
高温
2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑
置换
/
还原Fe2O3（炼铁）
四.CO的化学性质
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
点燃
2CO+O2=====2CO2
化合
一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤气主要成分,做燃料
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
CuO+CO====Cu+CO2
/
黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
还原CuO（冶炼铜）
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
/
/
还原Fe2O3（炼铁）
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
/
/
还原Fe3O4（炼铁）
对比：
△
H2+CuO====Cu+H2O
置换
黑色固体变红色,管壁有水珠
精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
CO2+H2O==H2CO3
化合
将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红
制碳酸饮料
H2CO3===H2O+CO2↑
分解
加热上述溶液产生气泡,且变回紫色
（H2CO3不稳定）
2.与（中）强碱的反应
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
∕
产生白色沉淀.（石灰水变浑浊）
用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
∕
无明显现象
工业上吸收废气
六、CO2的制取
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
复分解
产生无色气泡,大理石逐渐溶解
实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
复分解
反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解
可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
复分解
开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止（一般不用于制CO2）
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
分解
/
工业上用石灰石制取生石灰、CO2
七.金属的化学性质
金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
金属+O2→金属氧化物
4Al+3O2=====2Al2O3
化合
∕
常温下铝表面形成致密氧化膜
△
2Zn+O2=====2ZnO
化合
∕
/
△
2Cu+O2=====2CuO
化合
红色固体变成黑色固体
/
金属+酸→盐+H2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
置换
铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
置换
反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；
实验室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
置换
反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；
/
金属+盐→盐+金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
置换
铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色
古代湿法制Cu
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
置换
铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色
/
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
置换
铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色
/
八.酸、碱、盐的性质
1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
HNO3=H++NO3-
2、几种碱在水中的解离方程式：
NaOH=Na++OH-
KOH=K++OH-
Ca（OH）2=Ca2++2OH-
3、几种盐在水中的解离方程式：
NaCl=Na++Cl-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
KNO3=K++NO3-KMnO4=K++MnO4-
CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-
酸碱盐概念的比较
化学组成
举例
溶液中的阴、阳离子
酸
氢离子和酸根离子
HNO3
阳离子：
全部是H+，阴离子是酸根离子
碱
氢氧根离子和金属离子
KOH
阴离子：
金属离子，阴离子：
全部是OH——
盐
金属离子和酸根离子
AgNO3
阳离子：
金属离子阴离子：
酸根离子
附表1稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）
实验内容
实验现象
实验结论（或化学方程式，注明基本类型）
跟指示剂反应
1、紫色石蕊试液
2、无色酚酞试液
1、试液显（红）色
试液显（无）色
1、紫色石蕊遇酸溶液（变红）
2、无色酚酞遇酸溶液（不变色）
跟金属反应
1、镁条
2、锌粒
3、铁钉
1、反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁条溶解,明显放热；
2、反应较剧烈，产生（无色气泡），锌粒逐渐溶解，放热；
3、铁钉表面有少量（无色气泡），溶液逐渐变为（浅绿）色，放热不明显
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物反应
1、铁锈（除铁锈）
2、氧化铜
1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（黄）色
2、黑色固体溶解，溶液显（蓝）色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
跟碱反应
Cu（OH）2
蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝）色
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
跟盐反应
1、BaCl2溶液
2、Na2CO3固体
1、生成（白色沉淀）
2、固体溶解，产生大量（无色气泡）
1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2、Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+H2O+CO2↑
附表2盐酸与硫酸的性质比较表
项目
名称
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色，气味
浓HCl无色、有刺激性气味
浓H2SO4无色无味
挥发性
浓HCl易挥发（在空气中形成白雾）
不挥发 。
有吸水性、脱水性
与指示剂作用
紫色石蕊变红
无色酚酞不变色
紫色石蕊变红
无色酚酞不变色
与活泼金属反应
（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
与金属氧化物反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
与碱的反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+6H2O
与某些盐反应
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+H2SO4=
K2SO4+H2O+CO2↑
鉴别试剂
AgNO3溶液和稀HNO3
BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
强调有溶液参加反应现象描述：
1）气泡2）沉淀
3）固体溶解4）变色5）放热等
附表3氢氧化钠的化学性质
实验步骤
实验现象
实验结论（或化学方程式）
1、与指示剂的反应
紫色石蕊试液变（蓝）色
无色酚酞试液变（红）色
氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色，
氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红）色
2、与盐溶液的反应
12
34
1、产生（蓝）色沉淀
2、产生（红褐）色沉淀
3、产生（白）色沉淀
4、产生（蓝、白）色沉淀
化学方程式
1、CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
2、FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
3、Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
4、CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2↓+BaSO4↓
附表4氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表
用途
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗名
烧碱火碱苛性钠
熟石灰消石灰
物理性质
1、白色固体
2、具有吸水性（易潮解）
3、极易溶于水，放热
4、具有强腐蚀性
1、白色固体
2、微溶于水
3、具有腐蚀性
工业制法
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（纯碱）
高温
CaCO3=====CaO+、CO2↑
CaO+H2O==Ca（OH）2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末）
化学性质
1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2、与某些非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（工业上吸收废气）
3、与酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
4、与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl
Zn（NO3）2+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2、与某些非金属氧化物反应
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（用于鉴别CO2气体）
3、与酸反应（用于中和土壤酸性）
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O
4、与某些盐反应
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+Na2CO3
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4
（波尔多液的制取）
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+K2CO3
△盐的化学性质（1、2、3见上述内容）
1、盐溶液+金属→新盐+新金属
2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱
4、盐+盐→两种新盐
例：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓K2CO3+Ba（NO3）2=2KNO3+BaCO3↓
初中化学全册方程式网络图
一、氧系网络
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
⑿
⒀
⒁
⒂
二、碳系网络
1燃性
还原性
⑵可燃性
还原性
⑶可燃性
还原性
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻实验室制二氧化碳
工业制二氧化碳
⑼
⑽
⑾
⑿
三、金属、酸、碱、盐系网络
（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤）
①酸＋金属氧化物→盐＋水
②酸＋碱→盐＋水
③酸＋盐→酸＋盐
④盐＋碱→盐＋碱
⑤盐＋盐→盐＋盐
（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）
⑥金属＋酸→盐＋氢气
⑦金属＋盐→金属＋盐
（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧ Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应 ）
⑧金属氧化物＋水→碱
（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨ CO2、SO2、SO3分别和水反应）
⑨非金属氧化物＋水→酸
（五）碱溶液和金属氧化物反应（ 见上图⑩ ）
⑩碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水
（六）还原剂还原金属氧化物（见上图⑾）
初中化学全册方程式
反应类型
巧记内容
化合反应
单+单
P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧，C的不完全燃烧
单+化
CO的燃烧、高温CO2和木炭反应得CO
化+化
CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO与水反应得对应酸碱
分解反应
氧化物
H2O、H2O2分解
酸
H2CO3分解
碱
不溶性碱Cu（OH）2、Fe（OH）3分解
盐
KMnO4、KClO3、CaCO3分解
置换反应
金属+酸
金属活动性在H前，酸一般用稀H2SO4、稀HCl
金属+盐
遵守金属活动性前置后，盐可溶
金属氧化物+还原性单质
常见CuO、Fe2O3和H2、C反应
复分解反应
酸+金属氧化物
酸+金属氧化物→盐+H2O
酸+碱
酸+碱→盐+H2O
盐+酸
盐+酸→盐+酸（盐不能用BaSO4、AgCl）
盐+碱
盐+碱→盐+碱（反应物必须全溶）
盐+盐
盐+盐→盐+盐（反应物必须全溶）
非四大
反应类型
一氧化碳做还原剂
常见CuO、Fe2O3和CO反应
二氧化碳和可溶性碱
常见CO2和Ca（OH）2、NaOH反应
有机物的燃烧
常见CH4的燃烧
写出以上反应的化学方程式
反应类型
记忆
化学方程式
化合反应
单质+单质
P ＋
S ＋
H2 ＋
C ＋
C ＋
Fe ＋
Cu ＋
Mg ＋
Al ＋
单质+化合物（全书共2个）
CO ＋
CO2 ＋
化+化
CO2 ＋
SO2 ＋
SO3＋
CaO ＋
K2O＋
Na2O＋
BaO＋
分解反应
氧化物分解
H2O ——
H2O2 ——
酸分解
H2CO3 ——
不溶性碱分解
Cu（OH）2 ——
Fe（OH）3 ——
盐分解
KMnO4 ——
KClO3 ——
CaCO3 ——
置换反应
（金属活动顺序表）
1、金属+酸
Zn ＋
Fe ＋
2、金属+盐（可溶）
Cu ＋
Fe ＋
3、金属氧化物+单质还原剂
CuO ＋
Fe2O3 ＋
复分解反应
（反应条件为生成物有
H2O、↑、↓）
不参加复分
升级会员 