上海市高二上学期第一次月考化学试题.docx

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上海市高二上学期第一次月考化学试题

第一学期

第一次月考高二化学试卷

1.下列物质中，属于可再生的能源是（　　）

A.石油B.氢气C.天然气D.煤

【答案】B

点睛：

了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。

人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。

2.下列叙述不正确的是（　　）

A.物质燃烧一定是放热反应

B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量

D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

【答案】B

【解析】A、因所有的燃烧反应都是放热反应，所以物质燃烧一定是放热反应，故A正确；B、有些放热反应也需要加热才能发生，需要从外界吸收能量，故B错误；C、化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D正确；故选B。

3.下列关于原电池的说法正确的是（　　）

A.原电池是将电能能转化为化学能的装置B.原电池负极发生氧化反应

C.原电池中，阳离子向负极移动D.原电池电子流出的一极为正极

【答案】B

【解析】A、依据原电池原理分析，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池中，阳离子向正极移动，故C错误；D、原电池中电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故D错误；故选B。

点睛：

掌握原电池原理是解题的关键。

原电池是将化学能转化为电能的装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电子从负极流出，经过导线流向正极，溶液是通过自由移动的离子导电的，其中阳离子向正极移动。

4.下列各个装置中能组成原电池的是（　　）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】原电池的构成条件是：

①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

则A、两电极的活泼性相同，所以不能构成原电池，A错误；B、符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，B正确；C、酒精是非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，C错误；D、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，D错误；答案选B。

点睛：

本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池。

5.决定化学反应速率的主要因素是（　　）

A.反应物的性质B.反应温度C.催化剂D.反应物的浓度

【答案】A

【解析】试题分析：

决定化学反应速率的内在因素是反应物本身性质，故选项A正确。

考点：

考查影响反应速率的因素。

6.某温度时，N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）反应2min后，N2的浓度减少了0.4mol·L－1，则以H2表示该时段的化学反应速率是（　　）

A.1.2mol·Lˉ1·minˉ1B.0.6mol·Lˉ1·minˉ1C.1.0mol·Lˉ1·minˉ1D.0.4mol·Lˉ1·minˉ1

【答案】B

【解析】该时段中N2的化学反应速率=

=0.2mol·Lˉ1·minˉ1，根据方程式，H2的化学反应速率与N2的化学反应速率之比为3:

1，则H2的化学反应速率为0.6mol·Lˉ1·minˉ1，故选B。

7.反应2SO2＋O2

2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（　　）

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

【答案】D

【解析】SO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/L÷t＝0.04mol/（L∙s），解得t＝5s，答案选C。

8.在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）。

此反应达到平衡的标志是（　　）

A.N2、H2和NH3三者共存B.容器内气体的浓度不再发生变化

C.N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D.单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3

【答案】B

【解析】可逆反应，①没有在平衡状态时也是三者共存，故A错误；根据

，气体质量是恒量、容器体积是变量，所以密度为变量，密度不再发生变化，一定平衡，故B正确；浓度相等但不是浓度不变，故C错误；单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3，都是描述正反应速率，不一定平衡，故D错误。

9.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关判断正确的是（　　）

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.c为阳极、d为阴极

D.电解过程中，化学能转化为电能

【答案】C

【解析】由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子。

A．由电流方向可知，b为负极、a为正极，故A错误；B．a为正极，b为负极，故B错误；C．和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，c为阳极，d为阴极，故C正确；D．电解过程中，是电能转化为化学能，故D错误；故选C。

点睛：

把握电流方向与电极、电极反应的关系为解答的关键。

根据电流方向判断出电源的正负极是解答本题的突破口。

10.下列物质属于弱电解质的是（　　）

A.CH3COONH4B.H2SO4C.Na2CO3D.HCN

【答案】D

【解析】A.CH3COONH4属于易溶于水的盐，是强电解质，故A错误；B.H2SO4是强酸，属于强电解质，故B错误；C.Na2CO3属于易溶于水的盐，是强电解质，故C错误；D.HCN是弱酸，属于弱电解质，故D正确；故选D。

11.关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（　　）

A.c（H＋）很小的溶液一定呈碱性B.c（OH－）＝c（H＋）的溶液一定呈中性

C.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D.pH＝7的溶液一定呈中性

【答案】B

【解析】A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；B．溶液中如果c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，故B正确；C．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故C错误；D．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH-）=c（H+）时，溶液一定呈中性与pH无必然联系，故D错误；故选B。

点睛：

明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小是解本题关键。

本题的易错点为C，不能使酚酞试液变红的溶液可能是中性溶液、弱碱性溶液或酸性溶液。

12.下列说法正确的是（　　）

A.所有的吸热反应都不能自发进行B.熵值增大的反应一定能自发进行

C.电解池不能自发的原因是ΔS<0、ΔH>0的反应D.氧化钙溶于水吸热

【答案】C

...........................

13.下列电离方程式正确的是（　　）

A.醋酸溶于水：

CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B.NaHSO4溶于水：

NaHSO4===Na＋＋HSO4-

C.碳酸氢钠溶于水：

NaHCO3

HCO

＋Na＋

D.次氯酸溶于水：

HClO

H＋＋ClO－

【答案】D

【解析】A．醋酸是弱电解质，溶于水的电离方程式：

CH3COOH

CH3COO-+H+，故A错误；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：

NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：

NaHCO3═HCO3-+Na+，故C错误；D．次氯酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：

HClO

H++ClO-，故D正确；故选D。

点睛：

书写电离方程式是要关注以下几个方面：

（1）是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“

”，且多元弱酸要分步电离；

（2）电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；（3）电离方程式同样遵守原子守恒；（4）弱酸的酸式阴离子不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-

H++CO32-。

14.25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－　ΔH＞0。

下列叙述正确的是（　　）

A.将水加热，Kw增大，pH不变

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH－）减小

C.向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c（H＋）增大

D.向水中加入少量固体NaHSO4，c（H＋）增大，Kw不变

【答案】D

【解析】A、由于水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，Kw增大，溶液中的c（H+）增大，故pH减小，故A错误；B、向水中加入氢氧化钠固体，c（OH-）增大，水的电离平衡左移，故B错误；C、加入少量冰醋酸，溶液中的c（H+） 增大，水的电离被抑制，平衡左移，故C错误；D、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c（H+）增大，温度不变Kw不变，故D正确；故选D。

15.参照反应Br＋H2

HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A.正反应为吸热反应

B.吸热反应一定要加热后才能发生

C.反应物总能量高于生成物总能量

D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

【答案】A

【解析】试题分析：

A、从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2⇌HBr+H是个吸热过程，故A正确；B、氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件，反应吸热，故B错误；C、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故C错误；D、升高温度时正逆反应速率都要增大，故D错误，故选A。

考点：

考查反应热与焓变

16.已知在25℃、101kPa下，lg液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

A.C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（g）　ΔH＝－48.40kJ·mol－1

B.C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）　ΔH＝－5517.6kJ·mol－1

C.C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）　ΔH＝5517.6kJ·mol－1

D.C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）　ΔH＝－48.40kJ·mol－1

【答案】B

【解析】试题分析：

掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

1mol的辛烷是114g，则可列方程：

，可得x="5518"kJ·mol-1，而燃烧是放热，所以是负数。

故选B。

考点：

热化学方程式的书写

点评：

热化学方程式在书写时一定要写状态，反应热及单位。

17.已知298K、101kPa条件下，2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此判断，下列说法正确的是（　　）

A.H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应

B.1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量

C.1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量

D.1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量

【答案】B

【解析】试题分析：

A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是放热反应，故A错误；B、D．根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C．1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B。

考点：

考查焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系。

18.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。

某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。

下列有关说法正确的是（　　）

A.该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋

B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

【答案】B

【解析】试题分析：

该原电池的负极反应是Zn－2e－=Zn2＋，故A错误；左烧杯中反应为

，溶液的血红色逐渐褪去，故B正确；铂电极上的反应为

，故C错误；该电池总反应为Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，故D错误。

考点：

本题考查原电池原理。

19.已知反应2CO（g）===2C（s）＋O2（g）的ΔH为负值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中，正确的是（　　）

A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行

C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行D.任何温度下都不能自发进行

【答案】A

【解析】试题分析：

根据△G=△H-T△S，△H为正值，△S为负值，则△G必定是正值，△G>0，说明反应没有自发进行的倾向，任何温度下都不能自发进行，选D。

考点：

反应自发性倾向的判断。

20.可逆反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。

下列说法不正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）（　　）

A.K不变，O2转化率减小B.K不变，SO2转化率增大

C.Qc变小，反应速率加快D.Qc增大，反应速率减小

【答案】D

【解析】当可逆反应2SO2+O2

2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，反应速率加快，浓度商Qc=

变小，平衡向右进行，二氧化硫的转化率增大，但氧气的转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故ABC正确，D错误；故选D。

21.在密闭容器中，有下列反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-93.4kJ·mol-1，有关该反应的叙述正确的是（）

A.缩小容器的体积，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向右移动

B.将1molN2和3molH2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4kJ

C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率

D.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

【答案】D

【解析】A、缩小容器的体积，增大了反应体系的压强，正逆反应速率都会增大，即v（正）增大、v（逆）增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以平衡会向着向右移动，故A错误；B、1molN2和3molH2充分反应达到平衡状态时，由于该反应为可逆反应，生成的氨气物质的量一定小于2mol，所以放出的热量小于92.4kJ，故B错误；C、加入催化剂，能够加快反应速率，能缩短该反应达到平衡所需的时间，但是正逆反应速率增大幅度相同，正逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动，所以不会提高N2的转化率，故C错误；D、若混合气体中各成分的浓度不再变化，说明正逆反应速率已经相等，则该反应已达到平衡状态，故D正确；故选D。

22.下列叙述与图像对应符合的是（）

A.对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

B.对于反应2X（g）+3Y（g）

2Z（g）ΔH<0，y可以表示Z的百分含量

C.该图像表示的方程式为2A=B+3C

D.p2>p1，T1>T2

【答案】BD

【解析】A．如果在t0时刻充入了一定的NH3，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，v正应与平衡点相连，故A错误；B．由2X（g）+3Y（g）

2Z（g）ΔH<0可知，温度升高，平衡将逆向移动，生成物的百分含量减小，反应物的百分含量增大，y可以表示Z的百分含量，故B正确；C．从图象可知到t1时刻，A的浓度减少：

（2.0-1.2）mol/L=0.8mol/L，B的浓度增加0.4mol/L，C的浓度增加1.2mol/L，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式为：

2A

B+3C，故C错误；D．增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知p2＞p1，T1＞T2，故D正确；故选BD。

23.下列叙述正确的是（）

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

【答案】C

【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故pH增大，故B错误；C、温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH-）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；D、同浓度同体积的强酸与强碱溶液混合后，如果酸和碱中电离出的氢离子、氢氧根离子数目相同，则溶液的pH=7，当酸和碱中电离出氢离子、氢氧根离子数目不同时，混合液可能为酸性或碱性，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液pH变化。

本题的易错点为C，饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液，温度不变，离子浓度不变。

24.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）

A.100℃的沸水的pH=7

B.加水稀释10mLpH＝11的氨水，溶液中

增大

C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）

D.0.1mol·L－1的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：

c（H＋）>c（OH－）

【答案】B

【解析】A.温度升高，水的电离程度增大，100℃的沸水呈中性，pH＜7，故A错误；B.加水稀释10mLpH＝11的氨水，促进NH3·H2O的电离，c（OH-）减小，溶液的碱性减弱，但电离平衡常数不变，因此溶液中

增大，故B正确；C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应生成碳酸氢钾，水解后溶液显碱性，根据物料守恒，溶液中c（K+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故C错误；D.0.1mol·L－1的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成次氯酸钠，水解后溶液显碱性，c（H＋）＜c（OH－），故D错误；故选B。

25.在T℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol·L-1，c（OH-）=10-bmol·L-1，已知a+b=12。

向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

氢氧化钠溶液的体积

盐酸的体积

溶液的pH

①

20.00

0.00

10

②

20.00

20.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）

A.1B.4C.2D.6

【答案】C

【解析】已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c（H+）·c（OH-）=10-amol•L-1×10-bmol•L-1=10-12，当盐酸的体积为0时，测定溶液的pH是氢氧化钠溶液的pH，则溶液中c（OH-）=

mol/L=10-2mol/L；当两种溶液等体积混合时，溶液的pH=6，结合水的离子积常数知，该溶液呈中性，则氯化氢和氢氧化钠的物质的量相等，两溶液的体积相等，则c（HCl）=c（NaOH）=10-2mol/L，所以盐酸的pH=2，故选C。

点睛：

本题考查酸碱混合溶液定性判断，灵活运用水的离子积常数是解本题关键。

注意此温度下水的离子积常数不是10-14，为易错点。

26.某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验一：

将开关K与a连接，则乙的电极反应式为___。

（2）实验二：

开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______。

（3）对于实验二，下列说法正确的是___（填字母）。

A.溶液中Na＋向甲极移动

B.从甲极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度

D.反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

【答案】

（1）.Fe-2e-=Fe2+

（2）.2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（3）.B

【解析】

（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，甲电极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：

Fe-2e-=Fe2+；

（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，总反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：

2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑；

（3）A.溶液中Na+向阴极乙极移动，故错误；B.从甲极处逸出的气体为氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故正确；C.电解饱和食盐水实质为电解氯化氢，因为盐酸为氯化氢的水溶液，所以反应一段时间后加适量盐酸不可恢复到电解前电解质的浓度，故错误；D.反应在结束后，甲电极收集到的气体为氯气，乙电极收集到的气体为氢气，由于氯气能够与生成的氢氧化钠反应，导致生成的氯气和氢气的体积不相等，故错误；故选B。

27.甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

①2CH4（g）＋O2（g）=2CO（g）＋4H2（g）ΔH＝－71kJ·mol－1

②CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝－90.5kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1

（1）甲烷的燃烧热为____。

（2）CH4和O2反应生成CH3OH（l）的热化学方程式为____。

【答案】

（1）.890kJ·mol－1

（2）.2CH4（g）＋O2（g）=2CH3OH（l）ΔH＝－252kJ·mol－1

【解析】

（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据反应③，甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，故答案为：

890kJ·mol－1或Δ