中考化学与科普阅读题有关的压轴题.docx
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中考化学与科普阅读题有关的压轴题
一、中考初中化学科普阅读题
1．阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为
。
钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：
银白色有金属光泽。
钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：
3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。
电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有__________。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。
【答案】最外层电子数银白色固体（有金属光泽、质地软）隔绝水和氧气
【解析】
【分析】
【详解】
（1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数
（2）钠的物理性质有：
有金属光泽，银白色；
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；
（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为
。
（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为
。
考点：
元素化学性质，物质性质，灭火原理。
2．阅读下面科普短文．
洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．
盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．
洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．
使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）氯化氢水溶液的物理性质_____．
（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？
_____．
（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式_____．
（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性_____．
（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施_____．
【答案】透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；因为它们的主要成分的性质不同，性质决定用途；HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水
【解析】
【详解】
（1）氯化氢水溶液的物理性质：
透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；
（2）因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），它们的主要成分的性质不同，故用途不同；
（3）盐酸与硝酸银反应生成稀硝酸和氯化银，化学方程式为：
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（4）NaOH溶液呈碱性；
（5）洁厕灵呈酸性，洒到了皮肤上应该用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．
故答案为
（1）透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；
（2）因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途；
（3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（4）NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可；
（5）用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．
3．阅读下面相关信息，根据要求回答问题：
铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。
无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。
实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。
还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。
（1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_____。
（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_____性。
（3）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的_____。
（4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_____。
（5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_____。
【答案】合金延展水分和氧气还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。
【详解】
（1）生铁和钢都是铁的合金。
（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的延展性。
（3）铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
（4）还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大，所以还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈。
（5）在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
【点睛】
实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。
还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成。
4．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是______。
煤燃烧还会产生二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害______。
（3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图：
①该反应后生成的C与D的粒子个数比是______。
②根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息______。
【答案】石油温室效应加剧腐蚀大理石建筑物2：
1化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变
【解析】
【分析】
根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：
温室效应加剧，酸雨的危害是：
腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：
2CO+2NO
2CO2+N2进行分析。
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填:
石油
（2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：
温室效应加剧，酸雨的危害是：
腐蚀大理石建筑物；故填：
温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物
（3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：
2CO+2NO
2CO2+N2，所以①该反应后生成的C与D的粒子个数比是2：
1；故填：
2：
1
②根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：
化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。
故填：
化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
5．阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。
房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。
为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。
检测结果见下表。
指标
甲醛
苯
氨
GB/T18883﹣2002（mg/m3）
≤0.10
≤0.11
≤0.20
浓度范围（mg/m3）
0.02﹣2.19
0.01﹣1.20
0﹣1.86
最大超标倍数
12.9
10
5.3
超标率（%）
89
50
35
检测结果分析
（1）室内空气主要污染物及原因
由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。
在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
（2）室内空气污染物含量随时间的变化0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。
（3）室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3（室内没有暖气、气温15℃、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35mg/m3（室内有暖气、气温21℃、湿度35%）。
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过_____mg/m3。
（2）室内空气首要污染物甲醛（HCHO）分子中C、H、O原子个数比为_____。
（3）依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是_____。
（4）引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_____。
（5）请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_____。
【答案】0.111：
2：
1内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住（其他答案合理给分）温度、湿度提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气（其他答案合理给分）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3；
（2）由甲醛化学式可知，每个甲醛分子中含有1个碳原子，2个氢原子和1个氧原子，故甲醛分子中C、H、O的原子个数比：
1：
2：
1；（3）室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住；（4）题干中提供的信息可知，引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度；（5）根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知，提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。
6．食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。
除水垢时，可在水壶中加入水，倒人适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。
饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。
家用铝制品不能用来盛放食醋，以免铝被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于_________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）食醋能用来解酒的原因是_________________________。
（3）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因___________。
（4）用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的_________。
【答案】有机物乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的2CH3COOH+Fe=（CH3COO）2Fe+H2↑复分解反应
【解析】
【详解】
（1）乙酸是含有碳元素的化合物，是有机物；
（2）食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（3）用铁锅炒菜时放一点食醋能补铁，是因为铁能和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2CH3COOH=（CH3COO）2Fe+H2↑；
（4）用食醋除去水壶内的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
7．我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。
爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。
它是由白色的硝石粉（KNO3）、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。
黑火药常用来制造鞭炮。
点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾（K2S）和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。
根据上述信息，请回答：
（1）爆破过程中，火药爆炸是____________能转化为____________能。
（2）写出硝石粉的一点化学性质____________________________。
（3）黑火药爆炸主要反应的化学方程式是__________________________。
【答案】化学内受热易分解
【解析】
【分析】
化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，二氧化碳，硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。
【详解】
（1）火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化，释放出热量，故火药爆炸是化学能转化为内能。
（2）化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，硝石受热分解会分解成新的物质，故化学性质为受热易分解。
（3）空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，无毒的氧化物是二氧化碳，硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为
。
8．阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。
下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源
污染物
建筑材料
NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家具
甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品
O3、电磁辐射等
烹饪
CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物
结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。
室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。
这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。
甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。
研究表明硅藻泥也可以净化空气。
硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。
电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。
正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。
“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。
图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
空气净化器是净化室内空气的重要设备。
图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）甲醛（CH2O）属于________（填“无机物”或“有机物”）。
（2）一氧化碳的污染源是________。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
A．甲醛易挥发
b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：
________。
（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：
________。
【答案】有机物烹饪abc光、TiO2工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著
【解析】
【分析】
本题在“空气净化方法”的情境下考查物质的分类及其获得信息，处理信息的能力。
认真阅读，结合已有的知识进行分析。
【详解】
（1）含碳元素的化合物叫有机物。
甲醛是由碳、氢、氧组成的化合物，甲醛属于有机物；
（2）由表格列举的室内空气的主要污染物及来源可知，一氧化碳的污染源是烹饪；
（3）a、根据题中“室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。
这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高”，可知甲醛易挥发，故a正确；
b、根据题中“研究表明硅藻泥也可以净化空气”和“硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似”，可知硅藻泥是具有净化空气功能的内墙装饰材料，具有透气、调湿、净化室内空气的功能，故b正确；
c、根据题中通过硅藻泥吸收甲醛能改善室内空气质量，“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳可知吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，故c正确。
故选abc；
（4）根据图一提供的信息可知，“光触媒”技术即用TiO2在光催化剂作用下将甲醛等有害物质转化为二氧化碳和水，降低室内空气污染。
依据图一可知该反应的条件是：
光、TiO2；
（5）从图二中可以看出，室内的甲醛含量在空气净化器工作两小时左右时下降幅度最大，两小时后变化不再明显，所以工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著。
【点睛】
认真阅读短文，从中找出有用的信息是解题的基础。
9．BTB即溴麝香草酚蓝。
溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂、吸附指示剂。
BTB溶
液在pH<6时呈黄色，在pH>7.6时呈蓝色，在pH为6~7.6时呈过渡颜色绿
色或淡蓝。
其实，绿色植物的光合作用是一个很复杂的过程。
通过光合作用，将无机物转变成了有机物，将光能转变成了化学能，同时维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）光合作用的反应物是。
（2）实验1的目的是；澄清石灰水的作用是。
（3）实验2中，A、B、C、D4个试管做了3组对照实验，其中能说明光合作用需要在光照条件下进行的对照实验是（填试管序号）。
（4）北京市蔬菜需求量庞大，请你为种植大棚蔬菜的农民提出一条增产的建议：
。
【答案】
（1）CO2、H2O
（2）证明光合作用需要二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否除尽
（3）CD（4）增加光照
【解析】
试题分析：
光合作用的反应物是CO2、H2O。
实验1的目的是证明光合作用需要二氧化碳；澄清石灰水的作用是检验空气中的二氧化碳是否除尽。
实验2中，A、B、C、D4个试管做了3组对照实验，其中能说明光合作用需要在光照条件下进行的对照实验是CD。
北京市蔬菜需求量庞大，为种植大棚蔬菜的农民提出一条增产的建议：
增加光照。
考点：
基本概念和原理
10．干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式_____。
【答案】2NH4H2PO4
P2O5+2NH3↑+3H2O
【解析】
【详解】
磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律，两种常见的氧化物是水和五氧化二磷，反应的化学方程式为：
2NH4H2PO4
P2O5+2NH3↑+3H2O
故答案为：
2NH4H2PO4
P2O5+2NH3↑+3H2O
+3H2O
11．氦气
氦气（He）在空气中含量甚微。
通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785克/升，大约氢气的2倍，空气的七分之一。
氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。
近年来在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种特殊的生产工艺，是氦气的微泡摻入塑料或合成纤维。
制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维，例如，风靡一时的“太空服”轻巧，保暖性好，就是因为它的纤维中含有氮气微泡。
氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。
在标准大气压下，液氮的沸点是-268.9℃，固态氮的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度”（-273.15℃）仅一步之遥，因此，液氮可称得上是“世界上最冷的液体”了。
液氮的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。
依据短文回答问题：
（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氮气的物理性质是，化学性质是。
（2）摻入氦气微泡的泡沫塑料属于材料，区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维，方法是。
（3）通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用途。
【答案】
（1）氦气的密度小于空气；稳定，不易燃不易爆
（2）有机合成；点燃灼烧，闻气味
（3）可做霓虹灯（答案合理即可）
【解析】
（1）物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物理变化如颜色、状态等；物质在化学变化中表示出来的性质属化学性质，如可燃性等。
氦气代替氢气灌充飞艇，利用的物理性质是：
氦气的密度小于空气；利用的氦气的化学性质是：
稳定，不易燃不易爆；
（2）有机合成材料包括：
塑料、合成纤维和合成橡胶；羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧时没有，故可用点燃灼烧，闻气味的方法进行鉴别；（3）氦气属稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可做霓虹灯。
12．请阅读下面的文章，并据此回答问题：
科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：
研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系．
（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系．海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是．
请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系．
（2）科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系．
如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多
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