届四川省资阳市高三第三次模拟考试化学试题 及答案.docx
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届四川省资阳市高三第三次模拟考试化学试题及答案
理科综合共300分，考试用时150分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共100分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16P31K39Mn55Fe56
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染
C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法
2．下列判断正确的是
A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱
B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小
C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强
D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
3．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
制备Fe（OH）3胶体
B
将CO2通入水玻璃溶液中
证明C元素的非金属性大于Si
C
向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤
除去苯中混有的苯酚
D
淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热
验证淀粉水解产物有无还原性
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．Kw＝1.01×10-14的某无色溶液：
NH4+、K+、AlO2-、Cl-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
D．由水电离出来的c（H+）＝1.0×10-13mol·L-1的溶液：
K+、Na+、NO3-、Cl-
5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
高温
A．12.4g白磷中含有共价键数为0.4NA
B．3Fe＋4H2O（g）=Fe3O4＋4H2反应中，当5.6gFe全部转化为Fe3O4时，则有0.3NA电子发生转移
C．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NA
D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（Na+）＝2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
B．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：
c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（CH3COOH）
D．25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
7．某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min
n（H2）/mol
n（I2）/mol
0
0.9
0.3
t1
0.8
t2
0.2
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为：
v（H2）＝
mol·L-1·min-1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）＝0.2mol
D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应
第Ⅱ卷（选择题共58分）
8．（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。
请根据以上信息回答下列问题：
（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为；
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为。
（4）D单质比化合物DA的熔点（填“高”或“低”），理由是。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式。
9．（16分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
（1）通入氯气后，A中的现象是。
C装置中发生反应的离子方程式为：
。
（2）通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。
设计试验方案，检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加。
若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO42-。
步骤2：
另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2mol/LHNO3和lmol/LBa（NO3）2溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀。
步骤3：
取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，振荡。
。
实验步骤2的目的是：
。
（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量。
实验如下：
①配制250mL溶液：
将C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并准确配制成250mL溶液。
确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是。
②滴定：
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液装入，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗KMnO4溶液VmL。
（反应方程式：
Fe2+＋MnO4-＋H+—Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平）
③计算：
C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n（FeCl2）＝mol。
10．（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线：
已知：
①
②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。
（2）D的结构简式为。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）。
a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为。
（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，分子中无
结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
。
11．（14分）锌钡白是一种白色颜料。
工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：
BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。
请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：
a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的（选填字母代号）。
A．Cl2B．浓HNO3C．KMnO4D．H2O2
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤（选填①、②、③、⑤）。
（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式。
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。
写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：
。
Ⅱ、BaS溶液的制备：
有关数据：
Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）ΔH1＝－1473.2kJ·mol-1
C（s）＋
O2（g）＝CO（g）ΔH2＝－110.5kJ·mol-1
Ba（s）＋S（s）＝BaS（s）ΔH3＝－460kJ·mol-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：
。
Ⅲ、制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是。
资阳市高中2017级模拟考试
化学参考答案及评分意见
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
C
A
B
D
D
B
C
8．（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或3d104s1）（2分）；
（2）平面三角形（2分）；
（3）N>C>Si（2分）；
（4）低（2分）；晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si键比Si—C键长，键能低，所以晶体硅熔点低（2分）；
（5）5C2O42-＋2MnO4-＋16H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O（3分）；
9．（16分）
（1）溶液变蓝色（2分）；2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-（2分）；
实验步骤
预期现象和结论
过量稀盐酸和适量的BaCl2溶液，振荡（2分）。
若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在Cl-（2分）
（2）
除去溶液中的SO32-和SO42-，防止对Cl-检测的干扰。
（2分）
（3）将C瓶中的溶液转移到容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤C瓶2~3次，并转入容量瓶（2分）；
酸式滴定管（2分）；0.01V（2分）；
10.（15分）
（1）羧基（2分）；
（2）
（2分）；（3）abd（2分）；
（4）
（2分）；
（5）C8H6O4（2分）；13（2分）；
（3分）；
11．（14分）
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