高考化学一轮复习第18讲化学键分子间作用力练习新人教版.docx

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高考化学一轮复习第18讲化学键分子间作用力练习新人教版

第18讲　化学键　分子间作用力

【考纲要求】　1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

3.熟记并正确书写常见离子符号。

掌握电子式的表示方法。

4.了解分子间作用力、氢键的定义。

考点一|离子键和共价键（基础送分型——自主学习）

授课提示：

对应学生用书第90页

[巩固教材知识]

1．化学键

（1）概念：

使离子相结合或原子相结合的作用力。

（2）化学反应的本质

2．离子键和共价键

（1）离子键与共价键比较

项目

离子键

共价键

成键粒子

阴、阳离子

原子

成键方式

得失电子形成阴、阳离子

形成共用电子对

成键条件

活泼金属元素与活泼非金属元素

一般在非金属原子之间

作用力实质

静电作用

（2）极性键与非极性键

（3）离子化合物与共价化合物

①离子化合物：

含有离子键的化合物。

②共价化合物：

只含有共价键的化合物。

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。

（　　）

（2）所有物质中都存在化学键。

（　　）

（3）由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。

（　　）

（4）非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。

（　　）

（5）原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。

（　　）

（6）不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键。

（　　）

（7）多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键。

（　　）

答案：

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√　（7）√

[练透基础小题]

题点一　化学键类型的判断

1．（RJ必修2·P242题改编）下列各物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．Na2O2和NaOH　　　　B．CH3COONa和NaOH

C．CCl4和H2OD．CO2和H2O2

答案：

C

2．有以下9种物质：

①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2。

请用上述物质的数字序号填空：

（1）只存在离子键的是________。

（2）只存在共价键的是________。

（3）只存在共价键的电解质是________。

（4）既存在离子键又存在共价键的是________。

（5）不存在化学键的是________。

答案：

（1）⑨　

（2）⑤⑥⑦　（3）⑦　（4）②③④⑧　（5）①

[备考提醒]

1．除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。

2．从物质类别角度判断化学键类型

物质类别

含化学键情况

非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等

只有共价键

非金属元素构成的化合物（铵盐除外），如：

H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等

只有离子键

含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2等

既有离子键又有共价键

稀有气体：

如Ne、Ar等

无化学键

题点二　离子化合物、共价化合物的判断

3．下列有关说法正确的是（　　）

A．该组化合物中只含有共价键：

H2O、NH4Cl、H2O2

B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物

D．共价化合物可以由不同种非金属原子间或金属与非金属原子间通过共用电子对形成

解析：

NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素或金属与非金属元素，原子是通过共用电子对形成共价化合物如H2O、AlCl3等，D对。

答案：

D

4．下列关于化合物的说法正确的是（　　）

A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C．共价化合物熔化时破坏共价键

D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物

解析：

只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；大部分共价化合物熔化时不一定破坏共价键，如冰融化，C错误。

答案：

D

[备考提醒]

判断化合物是离子化合物或共价化合物的“3”种方法

题点三　化学键的断裂与形成

5．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（　　）

A．NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：

A中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂，也无非极性键的断裂和形成；C中无非极性键的形成；D中Na2O2含有离子键、非极性键，CO2中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键。

答案：

D

6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

解析：

SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na＋、H＋和SO

，既破坏了离子键，又破坏了共价键，故D符合题意。

答案：

D

考点二|电子式（重点保分型——师生共研）

授课提示：

对应学生用书第91页

[核心知识大通关]

1．概念：

在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子（价电子）的式子。

2．电子式的书写

（1）原子

Na:

，Cl：

。

（2）简单离子

Na＋：

Na＋，F－：

－。

（3）复杂离子

NH

，OH－

。

（4）离子化合物

MgCl2

，

Na2O

＋，

Na2O2

。

（5）非金属单质及共价化合物

N2：

，H2O：

，

CO2：

。

3．用电子式表示化合物的形成过程

（1）Na2S：

（2）CO2：

小题热身

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）Na2S的电子式：

。

（　　）

（2）MgBr2的电子式：

。

（　　）

（3）H2O的电子式：

。

（　　）

（4）N2的电子式：

N⋮⋮N。

（　　）

（5）HClO的结构式：

H—O—Cl。

（　　）

（6）CO2的结构式：

O—C—O。

（　　）

（7）羟基：

。

（　　）

（8）

。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）√　（8）√

[考向精练提考能]

考向一　电子式的书写及正误判断

电子式书写常见的6大误区

1．漏写未参与成键的电子，如N2误写为N⋮⋮N，应写为

N⋮⋮N

。

2．化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如NaCl误写为

应写为

，HF误写为

，应写为

。

3．书写不规范，错写共用电子对，如：

N2的电子式为

N⋮⋮N

，不能写成

，更不能写成

。

4．不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为

。

5．不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH

的电子式为

，而非

。

6．不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、CaC2的电子式分别为

。

类型1　电子式的正误判断

1．（RJ必修2·P22改编题）下列电子式正确的是（　　）

A．H2O的电子式为

B．CH4的电子式为H

C．MgBr2的电子式为

D．Cl2的电子式为ClCl

答案：

B

2．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

A．过氧化钠的电子式

B．氢氧根离子的电子式

C．NH4Br的电子式

D．醛基的电子式

答案：

D

类型2　电子式书写

3．写出下列粒子的电子式：

（1）OH－：

________；—OH：

________；

（2）—CH3：

________；CH

：

________；

（3）HClO：

________；HCN：

________。

答案：

4．写出下列物质的结构式：

N2：

________；H2O：

________；

CO2：

________；H2O2：

________。

答案：

NN　H—O—H　OCO　

H—O—O—H

考向二　8电子结构的判断

判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的方法

1．经验规律法

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

2．试写结构法

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：

①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

5．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．CH4　　　　　　　　B．CH2===CH2

C．CO2D．N2

解析：

CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。

答案：

C

6．下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

A．PCl5B．NH3

C．CH4D．NCl3

解析：

A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。

答案：

D

考点三|分子间作用力和氢键（基础送分型——自主学习）

授课提示：

对应学生用书第92页

[巩固教材知识]

1．分子间作用力

（1）定义：

把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

（2）特点：

①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数液态、固态非金属单质分子之间。

（3）变化规律：

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

例如：

熔、沸点：

I2>Br2>Cl2>F2。

2．氢键

（1）定义：

分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。

（2）形成条件：

除H外，形成氢键的原子通常是N、O、F。

（3）存在：

氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）非气态共价化合物分子间均存在分子间作用力。

（　　）

（2）F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大。

（　　）

（3）H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键。

（　　）

（4）HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。

（　　）

（5）由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高。

（　　）

（6）H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：

H2S>H2O，则必有沸点：

H2S>H2O。

（　　）

答案：

（1）　

（2）　（3）×　（4）×　（5）　（6）×

[练透基础小题]

1．下列现象与氢键有关的是（　　）

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高；②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液态水的密度小；④水分子高温下很稳定

A．①②③④　　　　　B．①②③

C．①②D．①③

解析：

水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。

答案：

B

2.

如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA族～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）

A．H2SB．HCl

C．PH3D．SiH4

解析：

在第ⅣA族～第ⅦA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。

答案：

D

3．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）

A．碘和干冰的升华

B．Na2O2和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴的气化和NH4Cl加热分解

解析：

A项中两物质均需克服范德华力；B项中，Na2O2熔化需克服离子键，C60熔化需克服范德华力；C项中，HCl和KCl分别需克服共价键、离子键；D项中，前者需克服范德华力，后者需克服离子键和共价键。

答案：

A

[真题发掘·知识串联]串线索　固双基　回扣关键知识

以推断元素为载体　串联化学键、分子间作用力的应用

授课提示：

对应学生用书第93页

高考载体　（2015·全国高考课标卷Ⅰ）

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

知识串联——高考还可以这样考

（1）W与X形成的气态氢化物的电子式为________，其结构式为________，分子中化学键类型________。

（2）W与Z可形成18电子结构的分子，用电子式表示该分子的形成过程。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）W、X、Y、Z中的三种元素可形成一种含有28个电子的化合物。

该化合物中含有化学键类型________，该化合物属于________化合物。

（4）W分别与X、Y形成气态氢化物a和b，在水中的溶解度a________b（填“>”“＝”或“<”），原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：

　NHHH　极性键（或共价键）

（3）离子键、极性键（或共价键）　离子

（4）>　NH3分子和H2O分子之间能形成氢键课时作业（授课提示：

对应学生用书第279页）

1．据新浪科技网报道：

美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述“结合力”的实质是（　　）

A．离子键　　　　　　　B．共价键

C．一种静电引力D．一种静电斥力

解析：

要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。

答案：

B

2．下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（　　）

A．O2B．CaO

C．CH4D．NaOH

解析：

氧气是单质，不是化合物，故A错误；CaO中只含离子键，故B错误；CH4中只含C—H共价键，故C错误；NaOH中含Na＋与OH－之间的离子键和H—O共价键，故D正确。

答案：

D

3．（2017·湖南衡阳第一次联考）下列物质中不含离子键的是（　　）

①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④CH3COONa·3H2O　⑤Ba（OH）2　⑥H2SO4

A．①④⑥B．②③⑤

C．④⑤D．②⑥

解析：

①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；②NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；④CH3COONa·3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；⑤Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键。

因此不含有离子键的是②⑥，故选D。

答案：

D

4．（2017·湖南长沙雅礼中学月考）科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（Al原子具有3个价电子）。

下列说法不正确的是（　　）

A．Al14有42个价电子，且与第ⅡA族元素性质相似

B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

C．Al13、Al14互为同素异形体

D．Al13原子中存在离子键

解析：

得到或失去电子达到40个价电子形成最稳定状态，Al14有42个价电子，极易失两个价电子成稳定的Al

，与第ⅡA族元素性质相似，故A正确；Al13有39个价电子，极易得一个价电子成稳定的Al

，与第ⅦA族卤素原子性质相似，故B正确；Al13、Al14都是铝元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误。

答案：

D

5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是（　　）

A．溴化铵的电子式：

B．羟基的电子式：

C．HClO的结构式：

H—Cl—O

D．氮分子的结构式：

N≡N

解析：

A项应为

；C项应为H—O—Cl；D项应为N≡N。

答案：

B

6．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．C6H6B．HCN

C．CO2D．N2

解析：

氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2是单质，不是化合物，D项错。

答案：

C

7．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（　　）

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

解析：

由题意可推知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl。

四种元素中，Cl的非金属性最强，A项不符合题意；四种元素形成的氧化物有Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B项不符合题意；只有钠为金属，与C、S、Cl形成的化合物都是离子化合物，C项不符合题意；D项，C与H可形成C2H6，C与C之间为非极性共价键，D项符合题意。

答案：

D

8．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．碘升华B．二氧化氮被木炭吸附

C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

解析：

A、B、C三个过程中，分子没有发生改变，只是分子间距离发生了变化；D中HCl分子发生了电离，共价键被破坏。

答案：

D

9．（2017·福建泉州五校联考）下列说法正确的是（　　）

A．16O和18O原子的核外电子排布不相同

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高

D．干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同

解析：

两种核素均为氧元素的不同种原子，核电荷数为8，核外电子排布相同，故A错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；干冰熔化时克服分子间作用力，二氧化硅熔化时克服共价键，故D错误。

答案：

B

10．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏

B．单质分子中均含共价键

C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高

D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

解析：

硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；单质分子中不一定均含共价键，例如稀有气体，B错误；HF与HBr相比，分子内共价键更强，但HF沸点高低与共价键无关系，主要是由于HF分子之间能形成氢键，C错误；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，也可能存在非极性键，例如乙醇，D错误。

答案：

A

11．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。

下列说法正确的是（　　）

A．最简单气态氢化物的还原性：

X

B．单质的沸点：

W>Z

C．原子半径：

Z>Y>X>W

D．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中

解析：

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6，说明X和Z在同一主族，即第ⅥA族，则X是氧元素，Z是硫元素，W是氮元素，Y是镁元素。

X为O、Z为S，对应的最简单气态氢化物为H2O和H2S，还原性：

H2O

W

Y>Z>W>X，C错误；X、Y、Z可能存在于同一离子化合物中，如MgSO4，D错误。

答案：

A

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。

根据以上叙述，下列说法不正确的是（　　）

A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物

C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．沸点：

W2Z>YW3>XW4

解析：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或10，结合X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物可推知W的阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物，可推知X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，C元素与O元素形成CO、CO2，N元素与O元素形成NO、NO2。

NO2中N原子不满足最外层电子数为8，故A错误；C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，均既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；化合物W4XY2Z可能为NH4CNO，也可能为CO（NH2）2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：

H2O>NH3>CH4，故D正确。

答案：

A

13．过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。

过氧化钠（Na2O2）