聚焦中考九年级化学基础演练制取氧气.docx
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聚焦中考九年级化学基础演练制取氧气
聚焦2021中考九年级化学基础演练——制取氧气
一.选择题
1.某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（）
①没有给试管均匀预热；②夹试管的铁夹夹的过紧；③试管外壁潮湿；④试管口没有向下倾斜；⑤忘了加催化剂；⑥试管没加棉花；⑦收集完氧气先撤酒精灯
A. 全部
B. ①②④
C. 没有⑤
D. 没有②③
2.加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A. 不能产生氧气
B. 生成氧气的速率慢
C. 产生氧气的总量减少
D. 没有氯化钾生成
3.下列叙述中，正确的个数有（ ）
①用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，再从水中拿出导管
②实验室用过氧化氢制取氧气时可以加入硫酸铜溶液以加快化学反应速率
③用排水法收集氧气后，先将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
④氧气的用途很多，比如可以做燃料⑤做铁丝在氧气中燃烧的实脸时需要在集气瓶底放少量的一层细沙
A．1个B．2个C．3个D．4个
4.下图是实验室氧气的制备、收集、检验、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
5.下列变化属于分解反应
是 （）
A.蒸发食盐水得到水和食盐
B.燃烧甲烷生成二氧化碳和水
C.加热氧化汞得到汞和氧气
D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
6.分解a、b两份过氧化氢溶液，并进行记录，得到如图。
下列说法正确的是（ ）
A．a、b中过氧化氢含量相同
B．时间为t时，a还没有结束反应
C．完全分解后，a产生的氧气比b的多
D．为了增加b中氧气的量，可以选择加入催化剂
7.催化剂的作用是（ ）
A. 加快反应速度
B. 减慢反应速度
C. 改变反应速度
D. 能改变任一化学反应的速度
8.为比较Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解反应的催化效果，某同学设计了如图所示的实验（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有阴阳离子和水分子），有关实验有如下说法：
①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价；
②若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好；
③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率；
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后过氧化氢分解速率加快，则FeCl3或CuSO4是过氧化氢催化剂
以上说法不正确的是（ ）
A．①②B．①④C．②④D．③④
9.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，有下列实验步骤：
（1）将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；
（2）点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气；（3）检查装置的气密性；（4）熄灭酒精灯；（5）将导管移出水槽。
正确的操作顺序是（ ）
A．
（1）
（2）（3）（4）（5）B．
（1）（3）
（2）（5）（4）
C．（3）
（1）
（2）（5）（4）D．（3）
（1）
（2）（4）（5）
10.已知，
如图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量B．生成
的质量
C．固体中
的质量D．固体中钾元素的质量分数
二、非选择题
11.某同学用实验室常用仪器组装成如下实验装置，请回答下列问题
（1）写出标有字母仪器名称：
a________ b________
（2）若用装置B制备氧气，则反应的化学方程式为________ ，还需作的一点改动是________ ，棉花的作用是________ ．
（3）若用装置A或C及相关药品制备氧气，则反应的化学方程式为________ ；与装置C相比，装置A的优点是________ （只要求写出一点）．
12.通过初中化学的学习，我们知道，通过多种途径可制取氧气．A、加热氧化汞 B．分离空气 C．加热分解KClO3 D．加热分解KMnO4 E．分解H2O2 F． ．
（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法________ ．
（2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：
________．
（3）若用如图装置加热KMnO4制取氧气，指出装置中的三处错误________、________、________．实验完毕，停止加热前应该先________再________．
1.
（1）加热氯酸钾（化学式为KClO3）和催化剂二氧化锰的混合物可制备氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为________，但实验中发现有刺激性气味的气体产生。
（2）【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢?
【猜想假设】猜想一：
臭氧（化学式为O3） 猜想二：
HCl 猜想三：
Cl2
同学们认为不需实验验证就可以判断猜想________是错误的，理由为________。
（3）【查阅资料】
①Cl2+H2O=HClO+HCl，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
②臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。
③氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【实验探究】
查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为________。
他们进一步又做了如下实验：
取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口（如右图），看到的现象是________，再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口，试纸变________色，最终证明猜想三正确。
（4）【反思拓展】
①欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的________在反应前后不变。
②自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ，而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca（ClO）2]。
你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是________。
14.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气．
【提出问题】二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】
（1）实验装置如图所示．
（2）实验记录：
每次用30毫升10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：
【分析】
（1）上述实验应该测定的“待测数据”可能是到完全没有气泡时的时间．
（2）10次实验“每次用30毫升10%的过氧化氢溶液”的目的是在条件相同时，检验二氧化锰的量不同，对反应速度的影响不同．
（3）若第2次实验比第3次试验的“待测数据”更大（填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快．
【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异．
【结论】在条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率有影响．
15.请根据下列实验装置图回答问题
（1）写出仪器a、b的名称：
a试管，b酒精灯
（2）用A装置制取O2的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的收集装置为D或E（填装置编号）．用B装置制取CO2的化学方程式为
（3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。
实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：
铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。
改进后的优点是①②③（填序号）。
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化。
16.某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂“进行了探究
【实验探究】
（1）写出实验②中反应的化学方程式：
2H2O22H2O+O2↑。
【交流反思】实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有浓度、体积完全相同。
①体积相同②浓度相同③温度相同
（2）小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了以下两个探究实验
实验一：
称量反应后固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是证明反应前后氧化铜的质量不变。
实验二：
另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，如图1所示，其目的是证明反应后氧化铜的化学性质不变。
【实验拓展】小红同学用MnO2、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。
实验操作：
取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。
改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
（3）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是为了加入质量相等的催化剂，确保催化剂用量一致。
（4）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出。
（5）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。
聚焦2021中考九年级化学基础演练——制取氧气参考答案
一.选择题
1.某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（）
①没有给试管均匀预热；②夹试管的铁夹夹的过紧；③试管外壁潮湿；④试管口没有向下倾斜；⑤忘了加催化剂；⑥试管没加棉花；⑦收集完氧气先撤酒精灯
A. 全部
B. ①②④
C. 没有⑤
D. 没有②③
【答案】C
2.加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A. 不能产生氧气
B. 生成氧气的速率慢
C. 产生氧气的总量减少
D.
没有氯化钾生成
【答案】B
3.下列叙述中，正确的个数有（ ）
①用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，再从水中拿出导管
②实验室用过氧化氢制取氧气时可以加入硫酸铜溶液以加快化学反应速率
③用排水法收集氧气后，先将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
④氧气的用途很多，比如可以做燃料⑤做铁丝在氧气中燃烧的实脸时需要在集气瓶底放少量的一层细沙
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
4.下图是实验室氧气的制备、收集、检验、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
【答案】C
5.下列变化属于分解反应
是 （）
A.蒸发食盐水得到水和食盐
B.燃烧甲烷生成二氧化碳和水
C.加热氧化汞得到汞和氧气
D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
【答案】C
6.分解a、b两份过氧化氢溶液，并进行记录，得到如图。
下列说法正确的是（ ）
A．a、b中过氧化氢含量相同
B．时间为t时，a还没有结束反应
C．完全分解后，a产生的氧气比b的多
D．为了增加b中氧气的量，可以选择加入催化剂
【答案】C
7.催化剂的作用是（ ）
A. 加快反应速度
B. 减慢反应速度
C. 改变反应速度
D. 能改变任一化学反应的速度
【答案】C
8.为比较Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解反应的催化效果，某同学设计了如图所示的实验（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有阴阳离子和水分子），有关实验有如下说法：
①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价；
②若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好；
③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率；
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后过氧化氢分解速率加快，则FeCl3或CuSO4是过氧化氢催化剂
以上说法不正确的是（ ）
A．①②B．①④C．②④D．③④
【答案】C
9.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，有下列实验步骤：
（1）将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；
（2）点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气；（3）检查装置的气密性；（4）熄灭酒精灯；（5）将导管移出水槽。
正确的操作顺序是（ ）
A．
（1）
（2）（3）（4）（5）B．
（1）（3）
（2）（5）（4）
C．（3）
（1）
（2）（5）（4）D．（3）
（1）
（2）（4）（5）
【答案】C
10.已知，
如图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量B．生成
的质量
C．固体中
的质量D．固体中钾元素的质量分数
【答案】A
二、非选择题
11.某同学用实验室常用仪器组装成如下实验装置，请回答下列问题
（1）写出标有字母仪器名称：
a________ b________
（2）若用装置B制备氧气，则反应的化学方程式为________ ，还需作的一点改动是________ ，棉花的作用是________ ．
（3）若用装置A或C及相关药品制备氧气，则反应的化学方程式为________ ；与装置C相比，装置A的优点是________ （只要求写出一点）．
【答案】试管；集气瓶；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口向下倾斜；防止药品充入导管；2H2O2
2H2O+O2↑；能控制反应的速率
12.通过初中化学的学习，我们知道，通过多种途径可制取氧气．A、加热氧化汞 B．分离空气 C．加热分解KClO3 D．加热分解KMnO4 E．分解H2O2 F． ．
（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法________ ．
（2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：
________．
（3）若用如图装置加热KMnO4制取氧气，指出装置中的三处错误________、________、________．实验完毕，停止加热前应该先________再________．
【答案】
（1）通电分解水或光合作用
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）试管口向上倾斜了；导管进入橡皮塞太长了；试管口没有棉花团；移出导管；熄灭酒精灯
1.
（1）加热氯酸钾（化学式为KClO3）和催化剂二氧化锰的混合物可制备氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为________，但实验中发现有刺激性气味的气体产生。
（2）【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢?
【猜想假设】猜想一：
臭氧（化学式为O3） 猜想二：
HCl 猜想三：
Cl2
同学们认为不需实验验证就可以判断猜想________是错误的，理由为________。
（3）【查阅资料】
①Cl2+H2O=HClO+HCl，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
②臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。
③氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【实验探究】
查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为________。
他们进一步又做了如下实验：
取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口（如右图），看到的现象是________，再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口，试纸变________色，最终证明猜想三正确。
（4）【反思拓展】
①欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的________在反应前后不变。
②自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ，而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca（ClO）2]。
你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是________。
【答案】
（1）2KClO3
2KCl＋3O2↑
（2）二；反应物中不含氢元素或不遵循质量守恒定律
（3）臭氧在MnO2存在情况下极易分解成氧气；溶液出现白色浑浊；蓝
（4）质量和化学性质；ClO-
14.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气．
【提出问题】二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】
（1）实验装置如图所示．
（2）实验记录：
每次用30毫升10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：
【分析】
（1）上述实验应该测定的“待测数据”可能是到完全没有气泡时的时间．
（2）10次实验“每次用30毫升10%的过氧化氢溶液”的目的是在条件相同时，检验二氧化锰的量不同，对反应速度的影响不同．
（3）若第2次实验比第3次试验的“待测数据”更大（填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快．
【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异．
【结论】在条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率有影响．
【答案】
（1）到完全没有气泡时的时间
（2）在条件相同时，检验二氧化锰的量不同，对反应速度的影响不同
（3）大
结论：
在条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率是有影响
15.请根据下列实验装置图回答问题
（1）写出仪器a、b的名称：
a试管，b酒精灯
（2）用A装置制取O2的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的收集装置为D或E（填装置编号）．用B装置制取CO2的化学方程式为
（3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。
实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：
铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。
改进后的优点是①②③（填序号）。
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化。
【解答】
（1）试管；酒精灯。
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；D或E。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。
①②③。
16.某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂“进行了探究
【实验探究】
（1）写出实验②中反应的化学方程式：
2H2O22H2O+O2↑。
【交流反思】实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有浓度、体积完全相同。
①体积相同②浓度相同③温度相同
（2）小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了以下两个探究实验
实验一：
称量反应后固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是证明反应前后氧化铜的质量不变。
实验二：
另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，如图1所示，其目的是证明反应后氧化铜的化学性质不变。
【实验拓展】小红同学用MnO2、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。
实验操作：
取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。
改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
（3）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是为了加入质量相等的催化剂，确保催化剂用量一致。
（4）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出。
（5）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。
【答案】【实验探究】有大量气泡产生，带火星的木条复燃；
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；
【交流反思】浓度、体积完全相同；
（2）证明反应前后氧化铜的质量不变；反应后氧化铜的化学性质不变；
（3）为了加入质量相等的催化剂，确保催化剂用量一致。
（4）产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出。
（5）CuO。
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