第一节燃烧与灭火.docx

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第一节燃烧与灭火

第四单元燃料与燃烧

第一节燃烧与灭火

教学目标：

了解燃烧和燃烧的条件，灭火原理。

教材分析：

重点：

燃烧的条件，灭火原理。

难点：

燃烧的条件，灭火原理。

教学过程：

教学内容

师生互动

备注

[引入]

火为什么能推动人类历史前进？

一、灭火的原理和方法：

清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝空气（或氧气），以及使温度降到着火点以下，都可灭火。

灭火器的使用：

二、燃烧的条件：

1．燃烧：

可燃物跟氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应。

2．燃烧的条件：

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）

（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）

三、促进燃烧的条件：

四、爆炸是如何发生的：

三、易燃物和易爆物的安全知识：

钻木取火，敲石取火。

[活动与探究]

1．白磷和红磷燃烧条件的比较

2．白磷在水下燃烧的实验

归纳，总结

[讨论]

1．为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同？

2．为什么刨花小木块比大木块易燃烧？

（1）可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。

（2）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。

（3）氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。

阅读课本86——87页

布置作业：

1．课本88页1，2，3

2．目标检测

课后记：

第二节化学反应的表示

（1）

教学目标：

认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。

教材分析：

重点：

理解化学方程式所表达的信息，掌握书写化学方程式的原则。

难点：

理解质量守恒的微观实质。

教学过程：

教学内容

师生互动

备注

[引入]

镁带在空气中燃烧，质量会发生变化吗？

一、化学反应中物质的质量发生变化吗？

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律的意义：

定量研究化学反应，为化工生产提供依据。

回忆并回答：

质量增加

思考

实验与探究：

1、石灰石与稀盐酸反应：

仪器：

带小气球的锥形瓶

天平

结论：

反应前后质量不变

思考：

小气球的作用

2、NaOH溶液与CuSO4溶液混合：

结论：

反应前后质量不变

3、白磷在空气中燃烧：

仪器：

带塞锥形瓶

结论：

反应前后质量不变

思考：

反光镜加热的作用

质量守恒定律的原因：

化学反应中原子的种类、质量、数目均不变。

布置作业：

课本92页1，2

目标检测

课后记：

第二节化学反应的表示

（2）

教学目标：

认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。

教材分析：

重点：

理解化学方程式所表达的信息，掌握书写化学方程式的原则。

难点：

理解质量守恒的微观实质。

教学内容

师生互动

备注

二、如何表示化学反应：

用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式

化学方程式的书写：

1、原则：

①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造。

②必须遵循质量守恒定律。

2、步骤：

①用化学式表示出反应物、生成物，注明反应条件及生成物状态

②配平：

使反应前后各原子的种类和数目保持不变。

例：

C+O2=CO2

表示：

（1）碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。

（2）一个碳原子与一个氧分子反应后生成一个二氧化碳分子。

（3）每12分质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44分质量的二氧化碳。

练习：

完成下列化学方程式

水通电分解

过氧化氢制氧气

铁丝在氧气中燃烧

白磷在氧气中燃烧

布置作业：

课本95页1，2，3

目标检测

课后记：

第三节化石燃料及其利用

教学目标：

了解燃料的种类,了解燃料燃烧对空气的影响，开发新能源。

教材分析：

重点：

燃料的种类，化学变化中的能量变化。

难点：

化学变化中的能量变化。

教学过程：

教学内容

师生互动

备注

[引入]

燃料的燃烧在人类社会发展过程中起着相当重要的作用。

一、化石燃料：

煤、石油、天然气

1．煤和石油：

2．天然气：

由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中主要成分是甲烷。

二、化学反应与能量：

化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

三、燃料燃烧对空气的影响

1、煤的燃烧：

煤燃烧产生SO2、NO2等污染物会形成酸雨。

2、汽车用燃料的燃烧：

汽车尾气的主要成分：

一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物，氮的氧化物，含铅化合物和烟尘等。

二、使用和开发新的燃料及能源：

1．乙醇：

2．氢气：

H2

引导学生阅读：

132页——133页

1．煤的主要成分是什么？

2．煤气的主要成分有哪些？

3．石油中含有哪些主要元素？

实验7—3

结论：

甲烷中含有碳氢两种元素

引导学生了解海底“可燃冰”

活动与探究：

酸雨危害的模拟实验

讨论：

减少酸雨危害的措施

组织学生讨论城市汽车的合理使用

布置作业：

课本102页2，3

目标检测

课后记：

第四节大自然中的二氧化碳

（1）

教学目标：

了解大自然中二氧化碳的循环，保护自然平衡。

学习如何制取二氧化碳。

教材分析：

重点：

二氧化碳的制取

难点：

二氧化碳的制取

教学过程：

教学内容

师生互动

备注

化石燃料的燃烧导致大气中二氧化碳含量增加，会对大自然产生什么样的影响？

一、二氧化碳的循环：

二、二氧化碳的制取和性质：

1、二氧化碳的制取：

CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑

二氧化碳的检验：

能使澄清石灰水变浑浊

阅读课本104页

二氧化碳含量增加导致温室效应，使全球变暖。

药品：

石灰石，稀盐酸

反应装置：

固体与液体反应

反应不需要加热

1、简易装置：

2、启普发生器：

便于控制反应的发生和停止。

收集装置：

向上排空气法

检验是否集满：

正在燃烧的木条放在集气瓶口

布置作业：

课本107页1，2，3

目标检测

课后记：

第四节大自然中的二氧化碳

（2）

教学目标：

掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途。

教材分析：

重点：

二氧化碳的性质

难点：

二氧化碳的性质

教学过程：

教学内容

师生互动

备注

2、二氧化碳的性质：

（1）物理性质：

（2）化学性质：

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

3、二氧化碳的用途：

活动与探究：

（1）设计简单的方案证明二氧化碳的密度比空气大：

a.使用天平

b.b.填充气球

（2）检验二氧化碳的水溶性：

a.使用矿泉水瓶

b.使用集气瓶和玻璃片

实验探究：

（1）向水中滴入2—3滴紫色石蕊试液，通入二氧化碳。

现象：

紫色石蕊试液变红

（2）将二氧化碳通入澄清石灰水中。

现象：

澄清石灰水变浑浊

是植物光合作用必不可少的物质

布置作业：

课本108页单元练习与实践

目标检测

课后记：

第四单元复习

一、

二、燃烧和灭火：

1．燃烧的条件：

可燃物、氧气、达到燃烧所需的温度（着火点）

2．灭火原理：

清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

隔绝氧气；

使温度降到着火点以下。

三、燃料：

1．化石燃料：

煤、石油、天然气

2．其它燃料：

乙醇、氢气

能源：

对化石能源的利用和节约，对新能源的利用和开发

四、质量守恒定律及其微观解释。

化学反应中原子的种类、质量、数目均不变。

五、化学方程式的书写。

必须以客观事实为依据，不能凭空臆造。

必须遵循质量守恒定律。

六、二氧化碳的制取、性质和用途。

第七单元金属

第一节常见的金属材料（第一课时）

教学目标：

掌握金属的性质，了解合金的用途。

教材分析：

重点：

金属的物理性质

难点：

合金的性质

教学过程：

教学内容

师生互动

备注

一、金属的物理性质：

1、金属的物理性质：

强度大、

熔、沸点高

密度较大

由延展性和金属光泽

是热和电的良导体

2、金属材料的分类

二、合金：

1、合金：

在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，形成有金属特性的物质。

2、金属与合金的性质比较：

熔点比各成分金属降低

硬度比各成分金属变大

指导学生阅读课本27页，了解各种金属的特殊性质。

黑色金属：

Fe、Cr、Mn

金属轻金属

重金属

有色金属稀土金属

稀散金属

贵金属

指导学生阅读课本29页常见合金的成分、性能和用途。

布置作业：

第一层次：

课本32页挑战自我

第二层次：

目标检测

课后记：

第一节常见的金属材料（第二课时）

教学目标：

掌握炼铁的原理，了解钢铁工业。

教材分析：

重点：

炼铁的原理

难点：

还原反应

教学过程：

教学内容

师生互动

备注

三、炼铁的原理：

1、原理：

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

2、还原反应：

氧化物中的氧被夺取的反应叫做还原反应。

活动天地：

现象1：

石灰水变浑浊

结论：

有二氧化碳生成

现象2：

氧化铁由红色变黑色

结论：

氧化铁变为铁

问题：

1、CO有毒，尾气如何处理？

2、实验结束后应如何操作？

比较下列反应：

H2+CuO==Cu+H2O

C+CO2==2CO

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

1、能够夺取氧化物中的氧的物质叫还原剂。

2、H2,C,CO都可以做还原剂。

布置作业：

第一层次：

课本32页挑战自我

第二层次：

目标检测

课后记：

第二节金属的化学性质（第一课时）

教学目标：

掌握铁的化学性质。

教材分析：

重点：

金属与氧气，金属与酸的反应

难点：

金属活动性顺序表

教学过程：

教学内容

师生互动

备注

一、金属与氧气的反应：

许多金属在一定条件下，都能与氧气发生化学反应，生成氧化物。

二、金属与酸的反应：

金属活动性顺序表：

例如：

2Mg+O2===2MgO

3Fe+2O2===Fe3O4

2Cu+O2===2CuO

4Al+3O2===2Al2O3

分析这些反应中金属与氧气反应难易和剧烈程度

实验探究：

Fe+HCl

Fe+H2SO4

Cu+HCl

Cu+H2SO4

Al+HCl

Al+H2SO4

问题：

1、所有的金属都能与酸反应吗？

2、金属与酸反应后生成了什么气体？

3、金属与酸反应的剧烈程度有差异吗？

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，后面的则不能。

布置作业：

第一层次：

课本37页在线测试1。

第二层次：

目标检测

课后记：

第二节金属的化学性质（第二课时）

教学目标：

掌握铁的化学性质。

教材分析：

重点：

金属与盐溶液的反应

难点：

金属活动性顺序表的应用

教学过程：

教学内容

师生互动

备注

三、金属与盐溶液的反应：

在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液里置换出来。

实验探究：

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

Cu+NaCl==

问题：

1、那些物质间会发生反应？

2、反应产物是什么？

引导学生获得结论：

1、在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以置换出其后的金属。

2、盐溶液

置换反应：

一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

布置作业：

第一层次：

课本37页在线测试2、3。

第二层次：

目标检测

课后记：

第三节钢铁的锈蚀与防护

教学目标：

掌握钢铁锈蚀的条件，了解钢铁锈蚀的因素及减缓钢铁锈蚀的方法。

教材分析：

重点：

钢铁锈蚀的条件

难点：

钢铁锈蚀的因素及减缓钢铁锈蚀方法的探究

教学过程：

教学内容

师生互动

备注

一、导致钢铁锈蚀的因素：

二、减缓钢铁生锈的方法：

三、废旧金属的回收利用：

金属资源的充分利用

活动天地：

将洁净的铁钉放入：

试管1：

干燥密封

试管2：

煮沸过的蒸馏水，密封

试管3：

洁净的铁钉一半进入蒸馏水，敞口

试管4：

洁净的铁钉一半进入食盐水，敞口

试管5：

干燥，食醋浸过的铁钉，敞口

结论：

铁钉生锈的顺序：

54321

钢铁锈蚀的因素：

空气，水蒸气，钢铁纯度，环境

温度，和酸碱性等。

1、金属表面覆盖保护层

2、镀上一层不易锈蚀的金属

3、改变金属内部组织结构

布置作业：

第一层次：

课本43页挑战自我1、2、3。

第二层次：

目标检测

课后记：

第七单元金属（复习课）

一、常见的金属材料：

1、金属的物理性质，分类及合金：

强度大，熔沸点高，延展性，金属光泽，密度大，热和电的良导体。

有色金属和黑色金属，轻金属和重金属。

合金的性质：

熔点比各成分金属低，硬度增大。

2、炼铁原理：

还原反应，还原剂：

CO、H2、C

二、金属的化学性质：

比较金属与氧气，金属与酸的反应难易和剧烈程度，获得金属活动性顺序表。

运用金属活动性顺序表探索和学习金属与盐溶液的反应。

三、钢铁的锈蚀与防护：

1、钢铁锈蚀因素的探索，学习如何控制实验条件。

2、减缓钢铁锈蚀的方法。

3、废旧金属的回收利用。

学生学习目标：

第一层次：

要求学生完成目标检测

第二层次：

中华一题综合练习