中学届高考化学练习题十四附答案.docx
《中学届高考化学练习题十四附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学届高考化学练习题十四附答案.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中学届高考化学练习题十四附答案
海头高中2017届高三第二学期练习（十四）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cu-64Sr-88
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．H2SO3的电离方程式：
H2SO3
2H＋＋SO
B．Cl－的结构示意图：
C．乙醇的结构式：
C2H5OH
D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：
3．下列说法正确的是（）
A．H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒
B.热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体
C．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
D．油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂
4．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：
X＞Y＞Z＞R
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
R＞X
C．氢化物的稳定性：
X＞Y
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
5．下列各装置能够达到相应实验目的的是（）
A.用图甲所示装置（正放）可收集NO气体
B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用装置丙制取无水MgCl2
D.用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．向H2O中通人NO2：
3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B.向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：
CO32-+2
2
+CO2↑+H2O
D.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：
3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O
电解
Fe2O3
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
H2O
高温
A．Al（OH）3AlFe
盐酸
O2/点燃
B．SSO3H2SO4
△
HCl（aq）
电解
C．Cu2（OH）2CO3CuCl2（aq）Cu
D．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
8．用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：
HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是（）
A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂
C．每生产0.1molNaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个
D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
9．下列有关说法正确的是（）
A．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
B．常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度相同
C．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]
D．已知I
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
10.下列说法正确的是（）
A.由图中可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.由图丙可知，反应A（g）+B（g）
2C（g）是吸热反应
D.由图丁可知，反应C（金刚石,s）=C（石墨,s）的焓变△H=△H1-△H2
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：
下列有关叙述中不正确的是（）
A．Z结构中有4个手性碳原子B．Y的分子式为C9H8O4
C．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH
D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
12．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、SO
、NO
、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：
3NO
＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO
，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH
、Mg2＋、SO
和NO
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中无法确定是否含有Na＋、Cl－和NO
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
将等物质的量的SO2与Cl2混合后，通入品红溶液
品红褪色
SO2、Cl2都能使品红褪色
B
将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：
Fe3+>I2
C
注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始时浅
加压后，NO2转变为无色的N2O4
D
饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸
沉淀部分溶解且有气体产生
Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
14．25℃时，0.1molNa2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）
A.W点所示的溶液：
c（Na＋）>c（CO
）＝c（HCO
）>c（OH－）>c（H＋）
B.pH＝4的溶液：
c（H2CO3）＋c（HCO
）＋c（CO
）＝0.1mol·L－1
C.向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：
c（Na＋）>c（Cl－）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
D.pH＝11的溶液：
c（Na＋）＋2c（H2CO3）>2c（Cl－）＋2c（CO
）
15．100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
Z（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（X）/mol
n（Y）/mol
0
2.00
2.40
10
1.00
30
0.40
下列说法正确的是（）
A．前10min内反应的平均速率为v（Z）＝0.10mol·L－1·min－1
B．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c（X）＜1mol/L
D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，到达平衡后，X转化率增大
非选择题（共80分）
16．（12分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为（写一个）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。
该反应的离子方程式为。
（3）利用平衡移动原理分析：
加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图
所示。
使用萃取剂适宜的pH=（填序号）左右：
A．2.0B．3.0C．4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10。
当加入过量NaF后，所得滤液
c（Mg2+）/c（Ca2+）=。
17．（15分）化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：
（1）在A、F中的含氧官能团名称为、。
（2）B→C的反应类型为。
（3）E的分子是为C14H13N，写出E的结构简式。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应；②含有
结构；
③分子中只有6种不同化学环境的氢。
（5）已知：
请以苯和乙二醇为原料制备1,2-二苯基乙二醇写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
18．（12分）高纯硝酸锶[化学式：
Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr（NO3）2·2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是。
（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为。
Ⅱ．Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。
计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）（精确到0.01）。
19．（15分）Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性。
可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。
由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3。
步骤2.将反应液静置、过滤。
步骤3.向滤液中通入适量CO2，再过滤。
步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。
（1）步骤1先通入N2的目的是；搅拌的目的是。
（2）步骤1石灰乳与P4（白磷）发生反应的化学方程式为；步骤2过滤所得滤渣成分为。
（3）步骤3的目的是。
（4）请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2·H2O的实验方案：
取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，，干燥得到NaH2PO2·H2O。
（已知：
在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2·H2O的溶解度为667g/100g水）
20．（14分）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。
SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）△H<0
（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：
①NO+O3
NO2+O2②NO2+O
NO+O2
常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O
2O2的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。
（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是________、________。
该法可能发生副反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），减少副反应的主要措施是________、________。
（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。
①工业上选择催化剂乙的原因是_____；
②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率_________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。
高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。
（4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[（NH2）2CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。
与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为________。
（不考虑副反应）
21．（12分）【物质结构与性质】
氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
（1）与NF3分子互为等电子体的分子为。
（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。
写出Fe3+的基态电子排布式。
写出该反应的化学方程式：
。
甲乙丙
（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。
（4）配合物丙的结构见图，丙中含有（填序号）；
a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有。
参考答案
1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.A
11.C 12.BC 13.B 14.AD 15.CD
16.
（1）Fe3+、Co3+（2分）
SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
或SO32-+2Co3++H2O=SO42-+2Co2++2H+（2分）
（2）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（2分）
（3）因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O
M（OH）3+3H+，加入碳酸钠后CO32-与H+反应，使水解平衡右移而产生沉淀（2分）
[或:
CO32-可发生水解CO32-+H2O
HCO3-+OH-，而因Fe3+和Al3+也发生水解：
M3++H2O
M（OH）3+3H+，从而形成双水解使平衡右移，金属离子生成沉淀。
其它正确叙述相应给分]
（4）B（2分）[pH=3时，Co2+萃取量最少，其它离子萃取较多]
（5）0.7[Ksp（MgF2）÷Ksp（CaF2）=7.35×10-11÷1.05×10-10=0.7]（2分）
18.（12分）I.
（1）除去杂质减少硝酸锶的溶解损失（2分）
（2）3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O（2分）（3）800g（2分）
II.m（样品）=5.20g+5.08g=10.28g（1分）n（SrO）=
=0.05mol（1分）
n[Sr（NO3）2]×212g·mol-1+n[Sr（NO2）2]×180g·mol-1=10.28g
n[Sr（NO3）2]+n[Sr（NO2）2]=0.05mol
解得:
n[Sr（NO3）2]=0.04mol（1分）n[Sr（NO2）2]=0.01mol（1分）
w[Sr（NO3）2]=×100%=82.49%（2分）
19.
（1）排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化（2分）；使反应物充分接触反应，加快反应速率（2分）
（2）2P4+3Ca（OH）2+6H2O
3Ca（H2PO2）2+2PH3↑（2分）；
P4和Ca（OH）2（2分）
（3）除去其中的Ca（OH）2（2分）
（4）边搅拌边向溶液中加入Na2CO3溶液，静置，向上层清液中滴入Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶（5分）
20.（14分）
（1）K1·K2（2分）
（2）降低温度、减小压强（2分）
“分离出N2、H2O等”不给分。
选择合适的催化剂、控制O2用量（2分）
两个措施各1分。
“提高催化剂的选择性/专一性”“改良催化剂”“减小O2用量/浓度”“控制NH3的用量”“控制NH3与O2的比例”“控制合适的温度”给分。
“使用催化剂”“增加NO的浓度”不给分。
（3）①低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性）（2分）
“催化剂乙的活性/效率高于催化剂甲”“任何温度下，催化剂乙的活性/效率高于催化剂甲”“催化剂乙作用下NO转化率较高/更高”给1分。
②一定不是（2分）
催化剂活性降低、副反应增多（任写一个）（2分）
只要答对一个合理原因就给2分。
从平衡移动角度回答，得0分。
（4）3:
1（2分）
21.（12分）每空2分
（1）NCl3、PCl3等
（2）[Ar]3d58Fe+2NH32Fe4N+3H2
（3）16（4）abcdsp2、sp3
升级会员 