届中考化学知识点基础练习化学方程式.docx
《届中考化学知识点基础练习化学方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届中考化学知识点基础练习化学方程式.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届中考化学知识点基础练习化学方程式
化学方程式
一、选择题
1.氧化
汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）
A.原子种类
B.原子数目
C.分子种类
D.元素种类
2.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：
2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：
（C2H2）：
（O2）：
（CO2）：
（H2O）=2：
5：
4：
2。
据此知识，下列说法不正确的是（）
A.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：
5
B.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：
5
C.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：
2
D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：
2
3.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A.反应后物质M的质量为l3g
B.反应中N、P的质量比为5：
4
C.物质Q可能是该反应的催化剂
D.该变化的基本反应类型是分解反应
4.化学方程式是重要的化学用语。
下列化学方程式书写正确的是（）
A.3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
B.NaOH+KCl═NaCl+KOH
C.Mg+O2═MgO2
D.Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
5.某物质R完全燃烧的化学方程式为：
R+3O2
2CO2+3H2O
有关该反应，有下列说法：
①R一定由碳、氢、氧三种元素组成
②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素
③R中氢元素的质量分数是最小
④R的相对分子质量等于46
⑤若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O
其中正确说法的个数有（）
A.5个
B.4个
C.3个
D.2个
6.下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
B．H2O2＝H2O+O2↑
C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3
D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑
7.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
则下列说法正确的是（）
A.该反应是化合反应
B.该反应有单质生成
C.参加反应的两种分子个数比为4：
1
D.反应前后分子种类不变
8.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是
9.下列反应属于化合反应的是（）
A.煅烧碳酸钙固体得到氧化钙
B.硫在氧气中燃烧得到二氧化硫
C.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
D.氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气
10.硅（Si）是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。
下列说法正确的是（）
A.硅是地壳中含量最多的元素
B.X的化学式为H4Cl4
C.SiCl4中硅元素的化合价是-4
D该反应为置换反应
11.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）
A.生活中用天然气作燃料：
C2H3OH+3O2
2CO2+3H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多症：
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C.工业上用熟石灰制取烧碱：
Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
D.正常雨水偏弱酸性原因：
SO2+H2O═H2SO4
12.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
B.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
C.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
D.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
13.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X+2O2
CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A.X属于有机化合物
B.X的相对分子质量为10
C.X由碳、氢、氧三种元素组成
D.X中碳、氢元素的质量比为1：
4
14.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：
有关说法不正确的是（）
A.一个
由一个氧原子和一个氢分子构成
B.反应前后原子的种类和数目保持不变
C.图中
都属于氧化物
D.该反应类型为置换反应
15.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）
A.都含有氧气
B.都含有氧分子
C.都含有氧元素
D.都属于氧化物
16.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：
C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）
A.NO2
B.N2O
C.CH4
D.N2O4
17.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）
A.7g
B.10g
C.11g
D.14g
二、填空题
18.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：
（1）该微观反应过程中出现了 种氧化物。
（2）参加反应的
与
分子个数之比为 。
（3）该反的化学方程式为 。
19.水是一种生活中不可缺少的物质。
请回答下面问题。
（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为______________。
（2）市售“自热米饭”的自加热原理：
饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。
该反应的化学方程式为_____________________。
20.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。
21.配平下列化学方程式。
①□C2H2+□O2
□CO2+□H2O
②□CuSO4+□NaOH=□Na2SO4+□Cu（OH）2↓
22.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧：
。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：
。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：
。
（4）稀盐酸除去铁锈：
。
三、实验与探究
23.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
24.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：
锥形瓶底放层细沙的原因是：
______；小气球的作用是：
______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
结论是：
质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：
质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：
______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。
请你从原子的角度说明为什么？
______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：
______；结论是：
______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
25.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；
（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；
四、计算题
26.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。
根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。
27.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是_____________g。
（2）原混合物中KClO3的质量是多少？
（写出计算过程）
28.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。
（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
该石灰石样品中碳酸钙的质量。
解:
设参加反应的CaCO3质量为x．
答：
石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。
本题在解题过程中格式有什么错误？
请指出错误并改正。
参考答案
一、选择题
1.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）
A.原子种类
B.原子数目
C.分子种类
D.元素种类
【答案】C
2.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：
2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：
（C2H2）：
（O2）：
（CO2）：
（H2O）=2：
5：
4：
2。
据此知识，下列说法不正确的是（）
A.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：
5
B.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：
5
C.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：
2
D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：
2
【答案】A
3.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A.反应后物质M的质量为l3g
B.反应中N、P的质量比为5：
4
C.物质Q可能是该反应的催化剂
D.该变化的基本反应类型是分解反应
【答案】D
4.化学方程式是重要的化学用语。
下列化学方程式书写正确的是（）
A.3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
B.NaOH+KCl═NaCl+KOH
C.Mg+O2═MgO2
D.Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
【答案】A
5.某物质R完全燃烧的化学方程式为：
R+3O2
2CO2+3H2O
有关该反应，有下列说法：
①R一定由碳、氢、氧三种元素组成
②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素
③R中氢元素的质量分数是最小
④R的相对分子质量等于46
⑤若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O
其中正确说法的个数有（）
A.5个
B.4个
C.3个
D.2个
【答案】B
6.下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
B．H2O2＝H2O+O2↑
C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3
D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑
【答案】A
7.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
则下列说法正确的是（）
A.该反应是化合反应
B.该反应有单质生成
C.参加反应的两种分子个数比为4：
1
D.反应前后分子种类不变
【答案】A
8.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是
【答案】D
9.下列反应属于化合反应的是（）
A.煅烧碳酸钙固体得到氧化钙
B.硫在氧气中燃烧得到二氧化硫
C.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
D.氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气
【答案】B
10.硅（Si）是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。
下列说法正确的是（）
A.硅是地壳中含量最多的元素
B.X的化学式为H4Cl4
C.SiCl4中硅元素的化合价是-4
D该反应为置换反应
【答案】D
11.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）
A.生活中用天然气作燃料：
C2H3OH+3O2
2CO2+3H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多症：
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C.工业上用熟石灰制取烧碱：
Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH
D.正常雨水偏弱酸性原因：
SO2+H2O═H2SO4
【答案】B
12.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
B.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
C.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
D.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
【答案】A
13.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X+2O2
CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A.X属于有机化合物
B.X的相对分子质量为10
C.X由碳、氢、氧三种元素组成
D.X中碳、氢元素的质量比为1：
4
【答案】A
14.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：
有关说法不正确的是（）
A.一个
由一个氧原子和一个氢分子构成
B.反应前后原子的种类和数目保持不变
C.图中
都属于氧化物
D.该反应类型为置换反应
【答案】A
15.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）
A.都含有氧气
B.都含有氧分子
C.都含有氧元素
D.都属于氧化物
【答案】C
16.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：
C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）
A.NO2
B.N2O
C.CH4
D.N2O4
【答案】D
17.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）
A.7g
B.10g
C.11g
D.14g
【答案】C
二、填空题
18.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：
（1）该微观反应过程中出现了 种氧化物。
（2）参加反应的
与
分子个数之比为 。
（3）该反的化学方程式为 。
【答案】
（1）3；
（2）1：
1；（3）CO+H2O
H2+CO2。
19.水是一种生活中不可缺少的物质。
请回答下面问题。
（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为______________。
（2）市售“自热米饭”的自加热原理：
饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。
该反应的化学方程式为_____________________。
【答案】
（1）2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
20.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。
【答案】0.32t
21.配平下列化学方程式。
①□C2H2+□O2
□CO2+□H2O
②□CuSO4+□NaOH=□Na2SO4+□Cu（OH）2↓
【答案】①2C2H2+5O2
4CO2+2H2O②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
22.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧：
。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：
。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：
。
（4）稀盐酸除去铁锈：
。
【答案】
（1）4P+5O2
2P2O5
（2） Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
三、实验与探究
23.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
【答案】
（1）红色固体变为黑色；
（2）玻璃棒向左倾斜
24.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：
锥形瓶底放层细沙的原因是：
______；小气球的作用是：
______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
结论是：
质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：
质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：
______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。
请你从原子的角度说明为什么？
______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：
______；结论是：
______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
【答案】
（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。
25.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；
（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；
【答案】
（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；
（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
四、计算题
26.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。
根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。
解：
设生成铁的质量为x
答：
生成铁的质量是11.2g
27.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是_____________g。
（2）原混合物中KClO3的质量是多少？
（写出计算过程）
【答案】
（1）19.2；
（2）解：
设原混合物中KClO3的质量为x
答：
原混合物中KClO3的质量为49g。
28.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。
（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
该石灰石样品中碳酸钙的质量。
解:
设参加反应的CaCO3质量为x．
答：
石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。
本题在解题过程中格式有什么错误？
请指出错误并改正。
【答案】已知量代入52.7g稀盐酸错了，应代入2.2g二氧化碳的质量。
计算出碳酸钙的质量为5g。
升级会员 