【答案】 C
【解析】 由题目信息可知，SO2转化为固体S，S元素的化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A、B项错误；MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y－2>2x－2，即y>x，故C项正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置换反应，D项错误。
6.关于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂只有CuSO4
B．SO
既不是氧化产物也不是还原产物
C．1molCuSO4还原了
molS
D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：
3
【答案】 D
【解析】 因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，A项错误；因FeS2中部分S元素的化合价由－1升高到＋6，生成物中部分SO
为氧化产物，B项错误；由得失电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由－1升高到＋6，则1mol硫酸铜可以氧化
mol硫，C项错误；由反应可知，5个FeS2中10个S原子中有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7，D项正确。
7．LiAlH4和LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法正确的是（ ）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为2g/mol
B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C．1molLiAlH4与足量水反应生成的氢气体积为89.6L
D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作氧化剂
【答案】 B
【解析】 LiH＋D2O===LiDO＋HD↑，HD的摩尔质量为3g·mol－1，A项错误；2LiAlH4
2LiH＋3H2↑＋2Al，1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mole－，B项正确；LiAlH4与H2O反应的化学方程式为LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑，1molLiAlH4与H2O反应后生成4molH2，在标况下体积为89.6L，C项错误；CH3CHO
C2H5OH，碳原子的平均化合价由－1降为－2，CH3CHO作氧化剂，LiAlH4作还原剂，D项错误。
8．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO
、N2、Cl－六种粒子。
在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5mol
【答案】 C
【解析】 由曲线变化图可知，随反应进行，ClO－的物质的量降低，N2的物质的量增加，故ClO－为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN－是反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO
是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物。
反应中Cl元素化合价由＋1降低为－1，化合价总共降低2，C元素化合价由＋2升高为＋4，N元素化合价由－3升高为0，化合价总共升高（4－2）＋（3－0）＝5，由原子守恒可知反应方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO
＋N2↑＋5Cl－。
A项，氧化产物有HCO
、N2，错误；B项，ClO－是氧化剂，还原产物是Cl－，错误；C项，反应中CN－是还原剂，ClO－是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，正确；D项，2.24LN2（标准状况）的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO－的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO－中＋1价降低为Cl－中－1价，所以转移的电子数为0.5mol×2×NAmol－1＝NA，错误。
9．根据表中信息判断，下列说法不正确的是（ ）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
……
Cl2、Mn2＋……
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
【答案】 D
【解析】 ①反应中KMnO4―→MnSO4，Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，根据电子守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成O2，根据H元素守恒可知还生成H2O，故A正确；由元素化合价变化可知，反应中只有Fe2＋被氧化，根据电子守恒2n（Cl2）＝n（FeBr2），即n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶2，故B正确；由信息可知，MnO
将Cl－氧化为Cl2，Cl元素化合价由－1价升高为0价，生成1molCl2转移电子2mol，故C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化性：
MnO
>Cl2，由②可知氧化性：
Cl2>Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性：
Br2>Fe3＋，故D错误。
10.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol·L－1
C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
【答案】 B
【解析】 根据还原性：
Br－＜Fe2＋＜I－，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D项正确。
二、非选择题：
本大题包括3小题，共40分
11.（14分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
＋
＋
―→
＋
（2）整个过程中的还原剂是________。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________________。
（4）加碘盐中含碘量为20～50mg·kg－1。
制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）。
【答案】
（1）I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
（2）KI、I2 （3）红棕 HBrO3>Cl2>HIO3 （4）10.58
【解析】 开始滴加少许氯水时，氯水将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。
（1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→＋5，升高5价，Cl元素的化合价从0→－1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，配平得：
I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。
（2）整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：
KI和I2。
（3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：
HBrO3>Cl2>HIO3。
（4）综合写出反应方程式：
KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根据化学方程式，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒可知需要消耗Cl2的体积为：
×3×22.4L·mol－1＝10.58L。
13．（14分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作
实验现象
Ⅰ
打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a
A中溶液变为浅红棕色
Ⅱ
吹入热空气
A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
请回答下列问题：
（1）实验操作Ⅰ时，A中反应的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是__________________________________________。
（3）装置C的作用是________________；C中盛放的药品是______________________。
（4）实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（5）由上述实验得出的结论是___________________________________________。
（6）①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否有干扰？
__________________。
理由是___________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是________________（写出一条即可）。
【答案】
（1）2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
（2）吹出单质Br2
（3）吸收多余的Br2，以免污染环境 NaOH溶液
（4）H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O
（5）氧化性：
H2O2>Br2>H2SO3
（6）①不干扰 无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到B中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
②H2SO3有剩余（或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等合理答案均可）
【解析】
（1）实验操作Ⅰ是Cl2置换出NaBr中的Br2，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
（2）溴易挥发，利用热空气吹出溴蒸气。
（3）溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中，应利用强碱溶液进行尾气吸收。
（4）操作Ⅱ中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化，说明Br2将H2SO3氧化为H2SO4（产生BaSO4沉淀），自身被还原为Br－。
加入H2O2，混合溶液变成红棕色，说明有Br2生成，即H2O2将Br－氧化成Br2，注意溶液呈酸性。
（5）H2O2将Br－氧化成Br2，Br2将H2SO3氧化成H2SO4，故氧化性：
H2O2>Br2>H2SO3。
（6）①热空气会氧化H2SO3，但可以通过颜色变化来判断Br2被H2SO3还原。
②开始时颜色无明显变化，可能是因为H2SO3过量，H2O2浓度小，H2O2与Br－反应慢等。
13．（12分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）取一定量含有Fe2＋的溶液，加入KMnO4溶液，控制温度为10℃，调节pH为5.0，得到Fe（OH）3和MnO2沉淀，此时反应的离子方程式为________________________________
__________________________________________________________________。
（2）向FeSO4溶液中加入一定量NaOH和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
（3）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：
溶浸后的溶液中，阴离子只有SO
，则生成SO
的离子方程式为：
__________________________________________________________________。
（4）在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应（反应放热）。
生成物中含有Cl－、ClO－、ClO
三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO
两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总化学方程式为______________
___________________________________________________________________。
【答案】
（1）3Fe2＋＋MnO
＋7H2O===MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋
（2）2FeSO4＋4NaOH＋NaClO＋H2O===NaCl＋2Na2SO4＋2Fe（OH）3↓
（3）2FeS2＋15MnO2＋28H＋===2Fe3＋＋15Mn2＋＋4SO
＋14H2O
（4）10Cl2＋10Ca（OH）2===7CaCl2＋2Ca（ClO）2＋Ca（ClO3）2＋10H2O
【解析】
（1）由题给条件可先写出Fe2＋＋MnO
―→MnO2↓＋Fe（OH）3↓，依得失电子守恒得：
3Fe2＋＋MnO
―→MnO2↓＋3Fe（OH）3↓，再结合溶液显酸性及电荷守恒原理得3Fe2＋＋MnO
―→MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋，最后根据质量守恒确定反应物中有7H2O。
（2）先由题给条件可写出FeSO4＋NaOH＋NaClO―→Fe（OH）3↓＋NaCl，根据得失电子守恒得2FeSO4＋NaOH＋NaClO―→2Fe（OH）3↓＋NaCl，最后根据质量守恒判断还有Na2SO4生成且有水参加反应。
（3）由题中流程图可知，溶浸过程中，反应物有MnO2、FeS2、H2SO4；由生成物中的阴离子只有SO
可知，FeS2中的硫元素被氧化，＋2价铁被氧化为Fe3＋，MnO2被还原为Mn2＋，故可先写出：
FeS2＋MnO2＋H＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋SO
，然后依据得失电子守恒、质量守恒配平即可。
（4）由题图可知，t2时n（ClO－）＝2mol，n（ClO
）＝1mol，氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、H2O，且n[Ca（ClO）2]∶n[Ca（ClO3）2]＝2∶1，反应方程式为10Cl2＋10Ca（OH）2===7CaCl2＋2Ca（ClO）2＋Ca（ClO3）2＋10H2O。
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