学年度下学期高一化学期末测试试题及答案.docx

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学年度下学期高一化学期末测试试题及答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题共 15 小题，每小

题 1 分，共 15 分）

1． 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出

了许多农作物新品种，下列叙述正确的是

A．60 是 Co 元素的相对原子质量

B．由 Co 的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不

同

C．60 是 这种核素的质量数

D． 原子中，中子数是 27，电子数是 33

2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是 （）

A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药

的有效成分

C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，

达到保鲜目的

D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料

3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。

下

列判断正确的是（）

甲乙

丙丁戊

A 原子半径：

 丙＜丁＜戊B 氢氧化物碱性：

丙＞丁＞戊

C 金属性：

甲＞丙D 最外层电子数：

甲＞乙

4、向一体积为 2L 的恒容密闭容器里充入 1 mol N2 和 4 molH2，在

一定温度下发生反应：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（

）； H<0。

10 秒后达到平衡，c（NH3）

为 0.4mol/L。

下列说法正确的是 （）

A．该反应达平衡时 H2 的转化率为 40%B．降低温度能使混合气

体的密度增大

C．向该容器中充入 N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可

大大提高 N2 的转化率

5、下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥

6、下列说法不正确的是（）

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发

进行

B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，

熵值越大

C、自发进行的反应一定能迅速进行

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

7、下列说法中不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A.①②④⑤ B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥

8、X、Y、Z、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相

同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的

氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径，则四种元素

的原子序数由大到小的顺序是（）

A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W

9、原创在一定温度下，反应 12H2（g）＋12X2（g） HX（g）的平衡常数

为 10。

则反应 2HX（g）H2（g）＋X2（g）的平衡常数为（）

A0.01B 1C 10D 100

10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A、砹（At）为有色固体，HAt 不稳定

B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有 6 个电子层，推测 T1（OH）3

是两性氢氧化物

C、已知锶 Sr 与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于

水的白色固体

D、硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差

11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：

热还原法、热分解法、电

解法。

你认为选择的原则主要是依据（）

A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低

C．金属离子得电子的能力D．金属元素在地壳中的含量

9

12、 ．某有机物 4.6 克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与 NaOH

溶液，分别增重 5.4 克与 8.8 克，该有机物可能是 （）

A、CH4B、C2H4C、C2H6D、C2H6O

13、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中

所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为 1mol ，反应产物中的

有机物只是四氯乙烷 ）（）

A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2

C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl2

14、把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连

可以组成各种原电池。

若 A、B 相连 A 为负极；C、D 相连 D 上有气

泡逸出；A、C 相连 A 上发生氧化反应；B、D 相连，B 是电子流入

的一极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 （）

A A＞B＞C＞DB A＞C＞B＞DC A＞C＞D＞

BD B＞D＞C＞A

15、已知 MgO、MgCl2 的熔点分别为 2800℃、604℃，将 MgO、

MgCl2 加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有 MgCl2，

工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （）

A． 海水 Mg（OH）2 Mg

B． 海水 MgCl2 溶液 MgCl2 熔融 Mg

C． 海水 Mg（OH）2 MgO Mg

D．海水 Mg（OH）2 MgCl2 溶液 MgCl2 熔融 Mg

二、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。

每小题有 1-2

项正确。

全部选对的得 2 分，选不全的得 1 分，有错选或不选的得 0

分）

16、H2（气）+I2（气） 2HI（气）；ΔH<0 可逆反应已达化学平衡,下列图象

中正确的是（）

17、物质 X、Y、Z、W 有如下图所示的转化关系，且△

 H1+ 

，

则 X、Y 可能是（）

①C 和 CO ②P 和 PCl3 ③AlCl 和 Al（OH）3④NaOH 和 Na2CO3

⑤Fe 和 FeCl 中的

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④

18、一定温度下，将 2molA、2molB、2molC 的气体混合物充入一

体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的

压强比起始时增大 30%，则可能发生的反应是（）

A．2A+B 2CB． A+B CC．A+B 2CD．A+B 3C

19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为（）

A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）

A．N2O4（g）2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深

B．N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），改变某一条件后，NH3 的体积分数

增加

C．H2（g） + I2（g） 2HI（g），单位时间内消耗 H2 和 HI 的物质的量之

比大于 1∶2

D．2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g），恒温恒容充入 He

21、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （）

①HCl 比 H2S 稳定②HCl 和 H2S 的水溶液前者的的酸性强

③HClO4 酸性比 H2SO4 强④Cl2 能与 H2S 反应生成 S

⑤Cl 原子能得 1 个电子变成稳定离子而 S 原子能得两个电子

⑥Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS

A.②⑤B.①②C.①②④ D.①③⑤

22、一定温度下将 1 mol SO3 放入 2L 的反应器内，当反应：

2SO3

（g） 2SO2（g）+O2（g） 平衡时，容器内有 0.6 molSO2，其平衡常数

约是（）

A．0.68B． 0.34C．0.45D．0.47

23、在密闭容中发生下列反应 aA（g） cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，

将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平

衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是

A．A 的转化率变小B．平衡向正反应方向移动

C．D 的体积分数变大D．a < c＋d

24、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），

根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A. PbO2 是电池的负极

B. 负极的电极反应式为：

Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4

（s）

C. 铅蓄电池属于一次性电池

D. 电池放电时，溶液酸性增强

25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．合成氨反应：

 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ；△H<0 ，为使氨的产率

提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对 2HI（g） H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．使用催化剂有利于提高 SO2 与 O2 生成 SO3 的效率

D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

26、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 （）

A．化学平衡常数 K 只与温度有关，随温度的升高，K 可能增大、减

小或不变

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生

移动

D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

27、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（）

A．Fe2O3B．Al2O3C．HgOD．Cu2S

28、在体积为 VL 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2 （g）

发生反应：

H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；ΔH＜0。

当温度分别为 T1、T2 平

衡时，H2 的体积分数与

Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．由图可知：

T2＞T1

B．两点的反应速率：

a＞b

C．T1 时，随着 Br2（g）加入，平衡时 HBr 的体积分数不断增加

D．a 点比 b 点体系的颜色深

29、在元素周期表主族元素中。

甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。

甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。

这四种元素原子的最外层

电子数之和为 20。

下列判断正确的是（）

A．原子半径：

丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：

丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：

甲>丙

30、某化学反应 2A B+D 在四种不同条件下进行。

B、D 起始浓度为

?

0。

反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min

1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50

2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50

3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20

依上述数据，下列选项错误的是：

?

A在实验 1 中，反应在 10 至 20 min 时间内平均速率为 0.013mol•

（L•min）-1。

B 在实验 2 中，A 的初始浓度 c2=1.0 mol/L，反应经 20 min 就达到

平衡，推测实验 2 中还可能隐含的条件是：

使用了合适的催化剂。

C 设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3＞v1，

且 c3＞1.0 mol/L

D 比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是放热反应

非选择题部分（共 60 分）

31、 （10 分） 已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：

主反应：

CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3（主要产物）；

副反应：

CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3（副产物）

现有化合物 A 的分子式为 C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能

使高锰酸钾溶液褪色。

1molA 与 1mol HCl 作用可生成两种产物，其

主产物 B 也可以从 A 的同分异构体 C 与 HCl 作用得到。

C 既能使溴

的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色。

试写出 A、B、C

的结构简式。

A；B；C；

32、（12 分）

现有 10 种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

A B C D E F G H I J

原子半径（10－

10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037

最高或最低

化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 +6 +1

－2 －3 －1 －3 -2

回答下列问题：

（1）D 的元素名称是，

H 的元素符号是。

B 在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合

物的分子式是。

化合物 F2A2 的电子式是：

，构成该物质的化学键类型为

________________

（3）用电子式表示 A 的简单氢化物的形成过程如下：

；

G 的氢化物的结构式为。

（4）一定条件下，IA2 气体与足量的 A 单质充分反应生成 20g 气态

化合物，放出 24.6 kJ 热量，写出其热化学方程式。

（5）用 J 元素的单质与 A 元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH

浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入 KOH 溶液，在甲极通入 J 的

单质，乙极通入 A 的单质，则甲极的电极反应式为：

____________________。

33、（4 分）

有铜片、锌片和 250mL 稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出 4.48L

（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。

（1）该原电池的正极反应式

（2） 原稀硫酸的物质的量浓度是mol/ L

（3）锌片减少的质量

34、（13 分）

已知乙烯发生如下变化：

（1）分别写出 B 的名称和有机物 C 的名称

（2）写出反应①的化学方程式该反应的类型

是

（3）写出反应②的化学方程式该反应的类型

是

35、（21 分）某种烃 A 的蒸气折合成标况下的密度是 3.214g/L，已

知该烃的碳氢质量比为 5∶1，求：

（1）确定该烃的分子式

（2）如果该烃的一氯取代物有 4 种，写出该烃的结构简式

（3）烃 A 可由另一种烃 B 通过加成反应而制得，则烃 B 的可能的是

（任写一种可能的结构简式）

参考答案

1-5 C AB C D6-10 C D A D D 11-15 C A B C D

16-20 AD D BD C C21-25 A B AD B BC

26-30 AD A C D D

31、A：

CH2=CHCH2CH3

B：

CH3CHClCH2CH3

C：

CH3CH=CHCH3

32、

（1）磷（1 分）、B（1 分）、第三周期 第ⅡA 族 （1 分）

（2）HClO4 （1 分）（1 分）离子键、非极性键（2 分）

（3） （1 分）（1 分）

（4）2 SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）；

 =－196.8 kJ/mol（2 分）

（5） H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O（1 分）

33、2H++2e- =H2 （1 分）0.8mol/L（2 分）13g（1 分）

34、

（1）乙醇、乙醛

（2）CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH加成反应

（3）2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O氧化反应

35、

（1）C5H12 

（2）CH3CH2CH（CH3）2

（3）CH2 = CH—CH—CH3 等