离子反应基础训练.docx

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离子反应基础训练

离子反应-基础训练

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ﻩ

第二节　　离子反应　基础训练3

一选择题

1、下列电离方程式错误的是（）

Ａ　NaＨCO3=＝=＝Ｎa+　＋H++CＯ32–　　　BNａHSO4====Na++H+　+SO42–　

C　　ＭgCｌ２　＝===Mg2+　+２Cｌ–　　　Ｄ　Ｂa（OＨ）２　=＝===Ｂa2+　+２ＯH–　

2、离子方程式CO3２–　+　2H＋=　Ｈ2O+CO２↑中的ＣO32–代表的物质可以是（）

A、ＣaCO3　　　　　B、NaHＣO3　　Ｃ、Ｎa2ＣＯ3D、BaCＯ3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式　Ba２+＋SO42–====BａSＯ４ ↓         

A.Ba（ＮO3）２＋Ｈ2SO4==BaSO４↓+2HNＯ３　　　B．BaCl2＋Na２SＯ4==ＢaＳO4↓+２NaＣｌ

C．BａCO3+H２SＯ4＝=BａＳO4↓+Ｈ2O+CO2↑　　　　D.ＢａCl2+Ｈ2SO4==BaSＯ4↓+２HCｌ

４．下列各组离子反应可用H＋＋OＨ–

Ｈ２O表示的是（）

A.氢氧化钡和硫酸　　　B.氢氧化铁和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠

5、下列离子方程式,书写正确的是（　）

Ａ、盐酸与碳酸钡反应　　　　　　CO３２－+２H＋＝=ＣO２↑＋H2O

Ｂ、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液　　　　Bａ２++２OH-+Cu２++ＳO42-＝=BaSO4↓+Cｕ（OH）2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉　　Ag＋+Ｃu==Cu2++Ag↓

Ｄ、铁与稀盐酸反应　　　　　　2Fe+6H＋==２Fe3++3H2↑

6、下列离子方程式书写正确的是（　）

Ａ、氧化铜与盐酸反应　O2–＋2H+====H2Ｏ

B、碳酸氢钠溶于盐酸：

HCO3–+H+　＝Ｈ2O＋　ＣO２↑

C、硫酸氢钠溶液与NａOH溶液混合：

HSＯ4–+OH–＝H2Ｏ＋ＳO42–　

D、石灰石溶于硝酸：

CO３2–　＋２Ｈ＋=　H2O　+ＣO２↑

7.下列反应的离子方程式中,正确的是（　）

A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C１–

ＡgＣl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:

Ca（HＣO3）２+２H+

Cａ2++2H2O＋2CO2↑

C.盐酸跟氢氧化镁反应:

H++OH–

H2O

D.碳酸镁跟硫酸反应：

MgCＯ3+2H+

Mｇ２++H２O+CＯ2↑

8.下列离子方程式中，正确的是                                      

A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Cａ（ＨCO3）2+２H+＝Ca2++2H2Ｏ＋2ＣO２↑

B稀盐酸和碳酸钙反应CO32–+2H＋　=ＣO2↑+H2O

C碳酸钠溶液与醋酸反应　　CO3２–　＋　2Ｈ+　=　CＯ2↑+　H２O

D大理石溶于醋酸的反应CａCＯ3+2CH3COOＨ＝Ca2++2CＨ3ＣOO－＋CO2↑+H2O

9．下列反应的离子方程式中，正确的是（　）

Ａ、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++ＯH–+H++ＳＯ4２–=BaＳＯ4↓+2H2O

B、氯化铁溶液中加铁粉　2Ｆe3＋+Fｅ=3Ｆe2+

C、过量CO2通入NaOH溶液中CO２+２OＨ–=CO3２–+H2O

Ｄ、少量CＯ２通入NaOＨ溶液中　CO2+OH–=ＨCO3–＋H2O

10.下列离子方程式中，正确的是   

A、氨气通入醋酸CＨ3ＣOOＨ　+NH3＝CH３CＯO–＋NH4＋

B、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水　

Mｇ2++2HCＯ３–＋Cａ２++2ＯＨ–＝CaCＯ3↓+2H2Ｏ+MｇCＯ3↓

C、澄清石灰水与稀盐酸反应Cａ（OH）2+２H+＝Ca２+＋2Ｈ2O

Ｄ、稀硫酸滴在铜片上:

Cu+2H＋==Ｃｕ2++Ｈ2↑

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是            （　）

１２、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是（）

A、K+、Cu2+、ＮO3-、SO42-　　　　　　B、K＋、Na+、Cl-、CO32-　

Ｃ、Zn2+、ＮH4＋、ＮＯ3-、Ｃl-　　　D、Ｋ＋、Ｎa+、MnＯ４-、ＳO42－

13、在ＰH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　）

Ａ.Aｌ3+、Ａg+、NO3–、Cl–ﻩB.Mｇ２+、NH4+、NO3–、Cl–

Ｃ.Ba2＋、K+、S２–、Cl–ﻩﻩＤ．Cu２+、Na＋、ＮＯ3–、SO４2–

１４、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（　　）

A.Ba2+,Fe3＋，Br–,NO3–B．Na+，Ｃa2+，HCO3–，–ＮＯ3–

Ｃ.Al3+,ＮH4+,SO４2–,Nａ+D.Na+，K+,ＮO3–,SO42–

1５、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Ｍg２+、Ｈ＋、C1–、ＯH–　B．Nａ＋、Ba2+、CO

、NO

C、Nａ＋、Ｈ+、Ｃｌ–、CＯ

　　　D．K+、Cu2+、NO

、SO

、

16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　）

Ａ、Fe3＋、K+、Cl–、MnＯ４–　　　　　　B、Ａg＋、Nａ+、ＮＯ３–、Cl–

C、Zn2+、Ａl3+、ＳＯ42–、Cl–　D、Ba2+、NＨ4+、Cｌ–、HCO３–

17、巳知某溶液中存在较多的H+、ＳO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Aｌ3+、CH3ＣOＯ—、Cl—　ﻩＢ．Ｍg2+、Ba２+、Br—

C.Mg２+、Cl—、I—　　ﻩﻩＤ．Ｎa+、NH4+、Ｃl—

18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag＋、ＮH４+、Ｍg2＋、SO42–、Cl–、NO3–、

HCＯ3–等离子。

经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）

A．Ａg＋、K+、NO3–、HCO３–　　B.K+、NH4+、NO3–、SO42–

Ｃ．Aｇ+、ＮH4+、Mｇ2＋、HCO3–　D．Ｋ＋、Mg2+、SO42–、Cl–

1９、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略）,能引起离子浓度减小的是（　）

Ａ、HＣO3–　　　B、Cl–　　C、OＨ–　　　D、Cu2+

二　写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cｕ２++2OH-==Cu（ＯH）２↓

2.H++OH¯=＝H2O

3．2Ｈ++CaCO3==Ｃa2＋＋H2O+ＣＯ2↑

5．Cｕ2++Ｆe==Fe2+＋Cu

三．写出下列反应的离子方程式:

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

（４）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应

（６）锌与硫酸铜反应

（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液

（８）氢氧化铜和稀盐酸反应

四填空

１.电解质溶液之间的反应，实质上是＿＿_＿＿_之间的反应。

这类离子反应发生的条件,实质上就是_＿＿_＿_反应发生的条件，只要生成物中有_＿____、______或___＿__物质生成，反应就能够发生。

2．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上,应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是_____＿。

3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:

Cl–、OH–、Ｓ2–、ＣO3２–、ＳO３2–、ＳO42–。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在:

（２）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在:

（3）当溶液中有大量　　和　阳离子存在时,上述所有阳离子都不可能存在。

4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mｇ2+，Cu2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_＿_＿＿＿_＿＿。

（２）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是_＿＿________,有关的离子反应式为__＿_＿＿__＿______＿_＿__＿____＿_＿＿__＿_＿＿__。

（3）取

（2）的滤液加入过量NaOＨ溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有＿______＿___＿_＿_。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A–Ｄ中的（填序号）_________。

Ａ.Cl–ﻩﻩＢ.NO３–ﻩC.CO３2–ﻩﻩD．OH–

5除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

（1）ＳO４2–（ＣO32–）,所加试剂：

　　，离子方程式　　　　　　　

（2）Cｌ–　–（ＳO42–）,所加试剂：

　,离子方程式　　　　　　　　　

（3）Fe2+　（Cu2+）,所加试剂:

　　　，离子方程式　　　　

（４）BaＣｌ2　（HＣl）,所加试剂：

　　，离子方程式　　　　　　　　　

6、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。

向该烧杯里缓缓注入与稀Ｈ2SO4等密度的Ba（OH）2　溶液只恰好完全反应。

在此实验过程中

（1）烧杯里观察到的试验现象有：

①　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　

（２）写出实验过程中的离子方程式　　　　　　　　　　　

7、有Ａ、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag＋、Na+、Mg2+、Ｃu2＋，阴离子是Cｌ-、ＯH－、ＮO3－、ＳO42-（每种离子只能用一次）

现将溶液两两混合,记录现象如下：

A+Ｂ→白色沉淀

B+　D→白色沉淀

ﻩC+Ｄ→蓝色沉淀

则A、B、Ｃ、D的化学式分别是_＿_＿＿____、__＿_______、＿_＿__＿_____、___＿_＿＿__。

８向NaHSＯ4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式

五、利用图1-1３的装置来做下面的实验：

在烧杯里盛半杯Ｂa（ＯH）2溶液,然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。

随着H2SＯ４的滴入,电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。

为什么?

如果继续滴入H2SO４，电灯又会逐渐亮起来，为什么?

在滴入H2SO4的同时,能观察到溶液里有什么现象发生？

如果用HＣl溶液代替Ｈ2SO４,能观察到同样的现象吗？

为什么?

参考答案

一　选择题

1

2

3

4

5

６

7

8

9

1０

A

C

C

ＣD

Ｂ

B

A

D

B

A

１１

１２

8

19

ＢD

ＢC

B

D

D

Ｃ

Ｄ

C

AD

二,

１、ＣuSO4+２ＮaＯH==＝Ｃu（OＨ）2↓+Nａ2SO4

2　、ＮaOＨ+HＣl＝＝H2O+NａCl

3、　2HCl+ＣaＣO3＝＝＝Ca2+＋H2Ｏ＋CO2↑

４　、2HＣＩ＋Nａ2ＣO3===H2O　＋CＯ2↑+２ＮaCl

5、CuCl2+Fe=＝FeCl2+Cu　

三、

（1）6H++Ｆe2O3==＝2Fe3+　＋３Ｈ2O

（2）ＣO32–+2H＋=＝=Ｈ2O+CO２↑

（3）Ｃｕ2++SＯ42–+Ba２+　+２　OH–===Cu（ＯH）２↓＋BaSO4↓

　　（4）2OH–+CO2===ＣＯ32–　+H2Ｏ

　（5）Fｅ3+＋3OH–=＝＝Fe（OＨ）3↓

（６）Zn＋Cu2＋=＝=Zｎ2+＋Cｕ

　（7）SO４2–　＋Ca2+＝==Cａ　SO4↓

　　（8）　Cu（ＯH）2+2Ｈ+==Cｕ２+＋H2O

四

1．离子，复分解，水、气体、沉淀

2．2H++CO３2–==H2Ｏ+CO2↑

3．

（1）　ＯH–Ｓ2–CO32–SO３2–

（2）S2–CO3２–　SO32–　SO42–　

（3）Ba２+/H+　,Aｇ+

4.

（1）Ｃu2+

（2）Ａg+　Ag+＋Ｃl–＝=AgCl↓　

（3）Mg2+　

（4）　B

5．

（1）　H2SO4　　2H++CO32–===H２Ｏ＋CO２↑

（2）ＢaCl２　　　Ba2＋+SO42–===BaSＯ4↓

（3）Fe　　Ｆe+Ｃu2+===Ｆe２++Cu

　　（4）　Ba（ＯH）2Ｈ+　+OH–=＝=H2O

6.

（1）溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低

（2）Bａ2＋+2OＨ–+２H++SO４２–　＝=＝Ba　ＳO4↓+2H２O

7．AＡgNO3B　ＭgＣl２　CCｕ　ＳＯ４ＤNaＯＨ　

8．２H++SO4２–+Ｂａ2＋+1OH–===Bａ　SO４↓　+２H2O

五、

（1）因为Bａ（OH）２+H2ＳO4＝==＝BaSO4↓+H２O,水是极弱的电解质,而BaSO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。

随着H２ＳＯ4的量的加入,因为Ｈ２SＯ4　是强的电解质,在水中H2ＳO4==２H++SO42–,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。

（2）随着H2SＯ4的加入，溶液变成浑浊,有白色沉淀产生。

（3）如用HCl代替H2ＳＯ4就看不到此效果了，因为2HCl+Ba（OＨ）2　＝==ＢａCl2＋Ｈ2O,BaCl2是强电解质，BａCl2===Ｂａ2++2Ｃl–